1、宁夏银川市宁夏大学附属中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题 (时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C不同能层中s电子的原子轨道半径相同D不同能层中p电子的原子轨道能量相同2.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有()A8 B18 C818 D18323.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AK 1s22s22p63s23p6 BAs 1s22s22p63s23
2、p63d104s24p3CN31s22s22p6 DCr 1s22s22p63s23p63d44s24.下列说法正确的是()A电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述B原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来C人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小D电子云图中的小黑点表示电子的个数多少5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p3 C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p46下列分子中存在的共价键类型完全相同(从键、键的形成方式角度分析)的是 ()ACH4与NH3BC2H6
3、与C2H4CH2与Cl2DCl2与N27.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A它的元素符号为O B它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它的氢化物的电子式为 D其电子排布图为 8下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是 ()ACH3N BCH2SeOCCH4S DCH4Si9.某元素M的逐级电离能(kJmol1)分别为580，1820，2750，11600。该元素氧化物的化学式最可能是()AMO BMO2 CMO3 DM2O3X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为()AXYZ2
4、BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ3按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子排布是()A2，8，18，32，32，18，8 B2，8，18，32，50，8C2，8，18，32，18，8 D2，8，18，32，50，18，812.下列说法中正确的是()A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.元素周期表中的第A族和第A族元素的原子间可能形成共价键C.水分子可表示为HOH,分子中键角为180D.电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸
5、收能量.13.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：C3DBA2 D元素的第一电离能：ABDC右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的说法正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp轨道未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素15美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是 ()A每个N中含有35
6、个质子和36个电子B该离子中只含有非极性键C该离子中含有2个键DN与PO互为等电子体16.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I317下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p2 C3s2和3s23p5 D3s1和3s23p518中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”
7、推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19.(9分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态Y第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料ZZ和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素WW的一种核素的质量数为
8、63，中子数为34（1）元素X的原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；它的氢化物的电子式是_（2）元素Y位于元素周期表的第三周期_族。该原子的价电子排布图为_。（3）元素Z的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。（4） W的基态原子核外电子排布式是_。（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同cZ的电负性大于YdZ的氢化物比Y的氢化物稳定e在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多fZ元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
9、20(8分)（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。（2）用符号“”“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。电负性：O_F，F_Cl。能量高低：ns_(n1)s，ns_np。21.（6分）在下列分子中，H2，CO2，H2O2，HCN（填序号）分子中只有键的是_ ，分子中含有键的是 _ ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是 _，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是 _，分子中既含有极性键又含有非极性键的是_。22
10、. (11分) （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_；按电子排布分区，属于p区的是_。aA bB cC dD（2）科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构,例如CH4与NH4有相同的电子数和立体构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式:; ;。CH4CO32NH4N2H62N2（3）某些共价键的键能数据如下表(单位:kJmol-1):共价键HHClClBrBrHClHIIINNHOHN键能436243194432299153946463391把1 mol Cl2分解为气态原子时,需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是,最不稳定的是;形
11、成的化合物分子中最稳定的是,最不稳定的是。23.(12分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，该数值称为电负性。若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符号NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16（1）推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是_。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的_变化规律。（2）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：_x(Mg)_，_x(N)1.7时，一般为离子
12、键；x1.7时，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是_。请设计一个实验方案证明上述所得到的结论： 化学答案一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1-5 BCDCA 6-10 ABDDA 11-15 ABCDB 16-18 BDD19(1)2p三个互相垂直的伸展(2)IVA (3)7(4)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)Clcdf20(1) (2) 21 22 (1)bcd(2)C2H6NO3CO (3)吸收 243 N2 I2 H2O HI23(1)原子半径越小，x值越大周期性(2)0.93 1.57 2.25 3.44 (3)氮(4)Be(OH)22H=Be22H2OBe(OH)22OH=BeO2H2O(5)共价键将溴化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物，即Al与Br形成共价键