1、第四节 分子间作用力与物质性质(时间：30分钟)考查点一范德华力1下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是()。碘和干冰的升华二氧化硅和生石灰熔化氯化钠和铁的熔化苯和己烷的蒸发A B C D解析中碘和干冰都是由分子构成，升华时都克服分子间作用力。中苯和己烷都是共价化合物，蒸发时都只需克服分子间作用力。中氯化钠由离子构成，铁是金属(属于金属晶体)，熔化时，氯化钠要克服离子键的作用，而铁要克服金属键的作用。中二氧化硅是原子晶体，生石灰是离子晶体，熔化时要分别克服共价键和离子键的作用。答案C2下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是()。A碘的升华 B氨的液化C铝的熔化 D
2、食盐的溶解解析题目的要求是克服分子间作用力，所以只有A项正确；B项是形成分子间作用力和氢键，C项是破坏金属键，D项是破坏离子键。答案A考查点二影响范德华力大小的因素3下列有关范德华力的强弱对比，正确的是 ()。ACH4CH3CH3解析CH4和CH3CH3的结构类似，前者的相对分子质量小于后者，故前者的范德华力小于后者；CH3CH2CH2CH2CH3与是同分异构体，相对分子质量相同，后者的支链比前者多，前者的分子之间的接触面积大于后者，范德华力是前者大于后者；SO2的相对分子质量大于CO2，且SO2是极性分子，而CO2是非极性分子，故SO2分子间的范德华力大于CO2；的极性大于且两者相对分子质量
3、相同，故的分子间的范德华力大于。答案B考查点三范德华力对物质物理性质的影响4下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是()。AO2、I2、Hg BCO2、Al2O3、KClCNa、K、Rb DH2S、H2Se、H2Te解析A项可联系三种物质在常温下的状态判断，O2为气体，I2为固体，Hg为液体，熔点应为O2HgAl3，ClO2且后者电荷数高于前者，可知Al2O3的熔点应高于KCl；C项碱金属的熔、沸点随核电荷数增大而降低；D项中三种物质为氧族元素的气态氢化物，它们的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔点依次升高。答案D5下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是()。A范德华力是决定由分
4、子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素B范德华力与物质的性质没有必然的联系C范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素解析范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点及溶解性，并且不是惟一的影响因素。答案D6在下列各组气体中，试分析判断哪种气体更易液化？Cl2、N2SiH4、CH4SO2、CO2邻二甲苯、对二甲苯甲烷、乙烷丁烷、异丁烷解析三组气体中的分子均为组成结构相似的分子，只要从相对分子质量的大小就可以判断更易液化的气体分别是各组气体中相对分子质量较大的分子，即Cl2、SiH4、乙烷。组中SO2的相对分子质量大
5、于CO2的相对分子质量，并且SO2是极性分子，所以SO2分子间的范德华力大于CO2分子间的范德华力，故SO2易液化。组中的邻二甲苯、对二甲苯的相对分子质量相等，邻二甲苯是极性分子，对二甲苯是非极性分子，所以邻二甲苯分子间的范德华力大于对二甲苯分子间的范德华力，故邻二甲苯易液化。组中丁烷、异丁烷是同分异构体，异丁烷分子含有支链，使分子间接触面积减小，分子间作用力减小，所以丁烷分子更易液化。答案Cl2SiH4SO2邻二甲苯乙烷丁烷考查点四氢键及形成条件7如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰水水蒸气氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是()。A氢键、极性键、非
6、极性键B氢键、氢键、极性键C氢键、氢键、非极性键D氢键、非极性键、极性键解析冰水水蒸气破坏的是分子间作用力和分子间的氢键，而水蒸气氢气和氧气破坏的是化学键(共价键中的极性键)答案B8下列物质中不存在氢键的是()。A冰醋酸中醋酸分子之间B液态氟化氢中氟化氢分子之间C一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之间解析只有非金属性很强的元素(N、O、F)才能与氢元素形成强极性的共价键，分子间才能形成氢键、CH不是强极性共价键。答案D9如图所示每条折线表示周期表AA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_，b点代表的是_。解析第二
7、周期AA族元素分别是C、N、O、F，其氢化物的沸点由高到低的顺序是H2OHFNH3CH4，因此，由上至下4条折线分别代表A、A、A、A族元素的氢化物的沸点变化。那么，b点代表的物质是H2Se，a点代表的物质是SiH4。答案SiH4H2Se考查点五氢键对物质性质的影响10下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是()。A乙醇与氯乙烷 DH2O与H2Te解析B项：前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，所以后者沸点高。答案B11已知N、P同属元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107.3。(1)PH3分子与NH
8、3分子的构型关系是_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，_(填“有”或“无”)PH键，PH3分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是_，原因是_。(3)NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A键的极性NH比PH强B分子的极性NH3比PH3强 C相对分子质量PH3比NH3大DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力解析(1)N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构也相似。PH键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置和元素周期律知，非金属性N比P强，由元素的非金属性与氢
9、化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3热稳定性强，也可用键能来解释。(3)“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是分子晶体，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系和分子间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该有PH3比NH3的沸点高，PH3比NH3易液化。而实际是NH3比PH3易液化，这种反常现象的客观存在必有特殊的原因，在NH3分子间存在着比范德华力较强的氢键的特殊的分子间作用力。答案(1)相似有极性(2)NH3NH3分子中NH 键键能比PH3分子中的PH键键能大(3)D12下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良
10、导体。(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_。(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的分子中含_个键，_个键。(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为_，其中X与d的高价离子之间以_键结合。(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为，请简要说明该物质易溶于水的原因_。解析c，d一个为Na，一个为Cu，a，b一个为H2，一个为N2，e、f一个为Si，一个为C。再根据熔、沸点的大小，可判断：a：H2，b：N2，c：Na，d：Cu，e：Si，f：C。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)22(3)三角锥形Cu(NH3)42配位(4)HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的OH易与水分子之间形成氢键第 9 页 共 9 页