1、 课题：化学反应与能量 学号： 姓名： 第（02）期完成日期：腊月271已知：CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) HQ1 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) HQ2 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) =2H2O(1) HQ3KJ/mol 常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ（ ） A0.4Q1 + 0.05Q3 B0.4Q1 + 0.05Q2 C0.4Q1 + 0.1Q3 D0.4Q1 + 0.1Q22石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可
2、转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少3已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（ ）A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ4完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）A0.2Q B0.1Q C5Q D10Q5
3、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) =CO(g) H110.5 kJ/molCO(g) + O2(g) =CO2(g) H283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ6根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g) + 3O2(g) =2SO2(g) + 2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g) + O2(g) =2S (s) + 2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g) + O2(g) =2S (s) + 2H2O(g) HQ3 kJ
4、/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3 725、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s) + O2(g) =CO(g) H393.5 kJ/molB2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H+571.6 kJ/molCCH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) H890.3 kJ/molDC6H12O6(s) + 6O2(g) =6CO
5、2(g) + 6H2O(l) H2800 kJ/mol8已知热化学方程式：SO2(g) + O2(g)SO3(g) H98.32 kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A196.64kJ B196.64kJ C196.64kJ D196.64kJ9已知HH键的键能为436 kJ/mol，OO键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g) + O2(g)=H2O(l)H286 kJ/mol，判断H2O分子中OH键的键能为（ ）A485.5 kJ/mol B610 kJ/mol C917 kJ/mol D1220 kJ/mol10火箭推进
6、器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量(25、101 kPa下测得)。 反应的热化学方程式为 。 又已知H2O(l) =H2O(g) H+44 kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 自我反思： 家长评语： 家长签字： 日期： 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。第（02）期题号123456789答案ABDADCADCA10 N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g) + 4H2O(g) H644.25 kJ/mol 410.125 产物不会造成环境污染。