1、班级_学号_姓名_1、如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：_；（2）实验中观察到的主要现象是：_ （3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：_ （4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式： _ ；若要验证此气体产物，最简便的方法：_ 2、某种混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 (2)固体E物质所含物质的化学式_(3)写出沉淀转化为B所用的主要仪器_
2、来源:Zxxk.Com(4)写出、四个反应的化学方程式： ； ； ； 。3、某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)过滤用的玻璃仪器有_。(2)写出由沉淀转化为A1C13溶液的离子方程式_。(3)小组成员经过检测发现制得的绿矾不纯，试分析原因_，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计
3、方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前方案_(填“更合理”或“不合理”)，理由是_4、（1）相同质量的臭氧（O3）和氧气（O2）所含的分子数之比是_，所含原子数目之比是_，在标准状况下所占的气体体积比是_。（2）在2KMnO4 + 16HCl=2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O反应中，若被氧化的HCl是0.4mol,则反应生成_克氯气，转移的电子数是_个。（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况 。漂白粉的有效成分是（
4、填化学式） 。5、实验室要配制100mL1.0molL1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体 g。（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_ _。（填序号）A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 、 。（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有_ 、_ ，在使用前必须检查容量瓶是否_ _。（5）配制过程有以下操作：A.移液 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀；其正确的操作顺序应是 (填序号)。 （6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏
5、高的是 （填序号）。A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作来源:学科网D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处6、为了测定金属Na的相对原子质量而设计的装置如右图该装置（包括水）的总质量为a g，将质量为b g（不足量）的Na放入水中，立即塞紧瓶塞完全反应后再称量此装置的总质量为c g则：（1）列出计算该金属相对原子质量的数学表示式 。（2）无水氯化钙的作用是 。（3）如果不用CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小?来源 ，理由是 。7、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素
6、，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 。来源:学科网ZXXKA酒精 B四氯化碳 C苯（3）实验操作中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 。来源:Zxxk.Com（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处： ； ； 。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是： ，最后晶态碘在 里聚集（填仪器名称）。8、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入100 mL Ba(OH)2溶液，恰好完全
7、反应，过滤得到白色沉淀和滤液，沉淀干燥后质量为14.51g。用过量稀盐酸处理上述沉淀，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。计算： 原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol L1； 过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为 mol L1（设反应前后溶液的密度均为1gcm3，且反应前后溶液体积变化忽略不计）；在处理沉淀时产生的气体在标准状况下的体积为 L。9、有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定V(CO2)V(HCl)/mL0255075量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试计算：（1）向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量之比为 。（2）产生的CO2气体体积（标准状况）是 L。来源:学科网（已知：Na2CO3与HCl反应分步进行，第一步：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;第二步：NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2O）