1、课前自主学习课堂互动探究课前自主学习课堂互动探究第一单元 原子核外电子排布与元素周期律第1课时 原子核外电子排布课前自主学习课堂互动探究学习目标核心素养建构1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图课前自主学习课堂互动探究一、原子结构1原子的构成(1)(2)在多电子原子里，电子的能量_。(3)在离核近的区域运动的电子的能量_，在离核远的区域运动的电子的能量_。知 识 梳 理质子不同中子核外电子较低较高课前自主学习课堂互动探究2电子层(1)概念：人们把核外电子运动的_叫做不同的电子层。(2)分类电子层(n)1234567符号_离核远近_能
2、量高低_不同区域KLMNOPQ由近及远由低到高课前自主学习课堂互动探究3原子的表示方法钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：电子层粒子符号原子核 核内质子数或核电荷数M层电子数课前自主学习课堂互动探究【自主思考】1构成原子或离子的粒子(核外电子数与核电荷数)间的数量关系如何？提示(1)原子：核电荷数(质子数)核外电子数。(2)阳离子：核电荷数(质子数)阳离子的核外电子数阳离子的电荷数。(3)阴离子：核电荷数(质子数)阴离子的核外电子数阴离子的电荷数。2核外电子为什么是分层排布的？提示 因为电子的能量不同，能量相近的电子在同一电子层。课前自主学习课堂互动探究二、原子核外电子的排布规律1完成下列表
3、格各层电子数核电荷数元素名称元素符号KLMN1氢H_8氧O_11钠Na_17氯Cl_18氩Ar_19钾K_1262812872882881课前自主学习课堂互动探究2.核外电子排布规律最低较高8218 课前自主学习课堂互动探究【自主思考】3最外层是不是一定最多排8个电子？M层一定容纳18个电子吗？提示 不是，若K层为最外层，最多排2个电子；不一定，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。4能量较高的电子为什么易失去？提示 能量较高的电子排布在离原子核较远的电子层上，原子核对电子的吸引能力弱，故易失去。课前自主学习课堂互动探究1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)核外电子首先占据能量较高的电
4、子层()(2)每个电子层排布2n2个电子()(3)某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等()(4)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍()效 果 自 测(5)Mg2的结构示意图是：()答案(1)(2)(3)(4)(5)课前自主学习课堂互动探究2.在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布的主要原因是()A.电子的质量不同B.电子的能量不同C.电子的数量不同D.电子的大小不同解析 在含有多个电子的原子中，电子的能量不同，离核的远近也不同，导致核外电子分层排布。答案 B 课前自主学习课堂互动探究【合作交流】1同一元素的原子和离子的原子构成有什么差异？提示 核电荷数或质子数相同，核外电子数不相同
5、。2原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？提示 原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定结构。探究一、原子或离子结构示意图课前自主学习课堂互动探究【点拨提升】1原子结构示意图的表示方法(以Na为例)课前自主学习课堂互动探究2离子结构示意图(1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如 Mg：Mg2：。(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。如 F：F：。课
6、前自主学习课堂互动探究【典题例证1】在下列结构示意图表示的微粒中，属于原子的有_(填序号，下同)；属于阳离子的有_；属于阴离子的有_；属于同种元素的有_。分析以上各图，请总结出原子和离子的区别：(1)_；(2)_；(3)_。课前自主学习课堂互动探究解析 同种元素的微粒，质子数一定相同。原子呈电中性；对于阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数；对于阴离子而言，核电荷数必小于核外电子数。原子和离子的区别可以从质子数与核外电子数大小关系、微粒电性等方面考虑。答案 和(1)原子整体上不显电性，离子显电性(2)原子质子数等于核外电子数，离子质子数不等于核外电子数(3)离子的最外层一般是8e(只有一个电子层
7、时为2e)的相对稳定结构课前自主学习课堂互动探究【学以致用1】下列粒子的结构示意图中，错误的是()A.B.C.D.解析 错误，K层最多只能容纳2个电子；错误，Cl的核电荷数为17，核外有17个电子；错误，最外层电子不能超过8个；错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。答案 D 课前自主学习课堂互动探究提示 原子结构示意图中各电子层上的电子数目必须遵守核外电子的排布规律，该结构示意图中最外层电子数为9，不符合排布规律。探究二、由核外电子排布规律推断元素【合作交流】3钾的原子结构示意图为什么不能写成？课前自主学习课堂互动探究【点拨提升】1核外电子排布规律的理解核外电子的排布规律中的各项是相互联系
8、的，不能孤立地理解，电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，即电子先排满K层，当K层排满再排L层，排满L层才排M层，但是不能继续向后推电子排满M层后，再排N层。如钾原子按这种排法，其原子结构就如图1所示，虽然M层排9个电子并不超过最多18个，但是与最外层不能超过8个电子相矛盾，所以钾的核外电子排布结构如图2所示：课前自主学习课堂互动探究2元素性质与原子核外电子排布的关系(1)当原子最外层电子数达到8(只有一个电子层时为2)时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。(2)元素的化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如：钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此
9、钠元素在化合物中通常显1价。氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中常显1价。课前自主学习课堂互动探究3118号元素原子核外电子排布的特点(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。(4)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。(5)内层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、P。(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。课前自主学习课堂互动探究【典题例证2】已知核电荷数118的A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为BC，A元素的原子最外层电子数是次
10、外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。D的原子核外K层、L层电子数之和等于M层电子数的2倍，试推断：(1)元素的名称：C_，D_。(2)原子结构示意图：A_，B_。课前自主学习课堂互动探究解析 根据核外电子排布规律，A元素的原子次外层只能排2个电子，核电荷数是246，是碳元素；B元素的原子M层上排有电子，则L层上排有8个电子，核电荷数为28414，是硅元素；核电荷数118元素中，次外层电子数是2个或8个，那么C的最外层电子数是1个或7个，核电荷数是213，是锂元素，或核电荷数是28717是氯元素，由于质子数BC，故C是氯元
11、素；D元素M层排有电子，说明K、L层已排满，核电荷数为28515，是磷元素。答案(1)氯 磷(2)课前自主学习课堂互动探究【学以致用2】对于核电荷数为118的元素，下列叙述正确的是()A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素D.原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种课前自主学习课堂互动探究解析 在核电荷数为118的元素中，原子最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H是非金属元素，故A项错误；原子最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金属元素，故B项错误；H、He、B原子的最外层电子数小于4，它们都属于非金属元素，故C项正确；原子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al 3种，D项错误。答案 C