1、2013-2014学年江西省吉安市安福县中学高一（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）（2012秋鼓楼区校级期中）下列叙述中正确的是（）A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用饱和石灰水C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出2（3分）（2009湛江校级学业考试）下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改
2、变，对生成物没有影响的是（）ANa2O2与CO2BNa与O2CNaOH与CO2D碳与O23（3分）（2013秋安福县校级月考）有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（）A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色4（3分）（2013秋陕县校级月考）一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g则原来钠
3、块表面被氧化的钠的质量是（）A6.2gB4.6gC7.8gD10.6g5（3分）（2012秋毕节市校级期末）（标准状况）将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是（）AZnFeNaMgAlBAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZnDFeZnMgAlNa6（3分）（2015邯郸模拟）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（）ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO27（3分）（2014德庆县一模）下列关于金属铝及其化
4、合物的叙述，正确的是（）A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8（3分）（2013秋安福县校级月考）相同质量的下列物质分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀最多的是（）ANaClBCaCl2CFeCl2DZnCl29（3分）（2013秋金川区校级月考）硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（）A（1003a）%B%C%D（100a）%10（3分）（2012秋桃城区校级期末）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部
5、分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失ABCD11（3分）（2012秋泰宁县校级期末）要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（）A盐酸、稀硫酸、NaOH溶液BNaOH溶液、盐酸、稀硫酸C盐酸、稀硫酸、氨水D盐酸、氨水、稀硫酸12（3分）（2011秋蛟河市校级期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ANa2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液BFeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热DNa
6、2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤13（3分）（2013广东模拟）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是（）A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+D该药剂不适合于胃溃疡患者服用14（3分）（2014秋城区校级期末）在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 （）只有Fe2+；Fe2+和Fe3+；Fe2+和Cu2+；Cu2+和Fe3+ABCD15（3分）（2013秋麻栗
7、坡县校级期末）将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（）ACu、Fe3+BFe2+、Fe3+CCu、Cu2+DCu、Fe2+16（3分）（2012湖南模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl17（3分）（2013秋城区校级期末）将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余
8、固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为（）A40%B47%C53%D60%18（3分）（2011秋齐齐哈尔期末）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A1：1B2：1C1：2D2：3二填空题（40分）19（10分）（2013秋安福县校级月考）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3
9、+、Cl、OH、NO3六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色（1）甲厂的废水明显呈性；其中所含三种离子是；（2）乙厂废水有明显的色；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含，可以用来浇灌农田20（12分）（2013秋安福县校级月考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子
10、转移的方向和数目：Na2Cr2O7+KI+HClCrCl3+NaCl+KCl+I2+21（12分）（2013秋安福县校级月考）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失请回答下列问题：（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：、（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，理由（3）溶液a中存在的离子有；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？；为此，改进方法是三计算题（12分）22（12分）（2009秋周口期末）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5molL1
11、 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示求：（1）原合金中镁、铝的质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度为多少？2013-2014学年江西省吉安市安福县中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）（2012秋鼓楼区校级期中）下列叙述中正确的是（）A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用饱和石灰水C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成
12、的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出考点：钠的重要化合物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、根据是否反应判断；B、根据反应现象判断；C、结合反应方程式判断；D、根据反应方程式和物质的溶解性判断解答：解：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解CaCO3沉淀转化成Ca（HCO3）2，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，二者不反应，故A错误；B、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，两者反应现象相同，无法判断，故B错误；C、由NaHCO3+HCl=NaC
13、l+H2O+CO2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2可知，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO3生成的CO2体积多，故C错误；D、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，故D正确；故选D点评：1、鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的2种方法：（1）和氯化钙溶液反应产生沉淀的是Na2CO3溶液而不是NaHCO3溶液；（2）和盐酸采用互滴法鉴别的是Na2CO3溶液而不是NaHCO3溶液2、同物质的量的 NaHCO3和Na
14、2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，产生的气体一样多；等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO3生成的CO2体积多，2（3分）（2009湛江校级学业考试）下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）ANa2O2与CO2BNa与O2CNaOH与CO2D碳与O2考点：钠的重要化合物；钠的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：ANa2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2；BNa与O2反应可生成Na2O或Na2O2；CNaOH与CO2反应可生成NaHCO3或Na2CO3；D碳与O2反应可生成CO或CO2解答
15、：解：ANa2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响，故A选；BNa与O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，则反应条件不同，生成物不同，故B不选；CNaOH与CO2反应，CO2不足时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3，反应物用量不同，产物不同，故C不选；D碳与O2反应，氧气不足是生成CO，过量时生成CO2，反应物用量不同，产物不同，故D不选故选A点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度中等，本题注意常见与用量或条件有关的化学反应，牢固把握元素化合物知识3（3分）（2013秋安福县校级月考）有两个分别装有Na2CO3和NaH
16、CO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（）A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A均与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别；B碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，现象不能鉴别；C碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生
17、成二氧化碳和水，产生的二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊；D碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠离子，二者焰色反应的火焰颜色相同，无法鉴别解答：解：ANa2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B碳酸氢钠与与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但是没有明显现象，碳酸钠与氢氧化钠溶液不反应，无法使用氢氧化钠溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，故B错误；CNaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，此方法可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，故C正确；DNa2CO3和NaHCO3都含有钠元素，焰色反应都为黄色，无法通过焰色反应鉴别，故D错误；故选
18、C点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究，侧重于基础知识的考查，题目难度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，易错点为A，注意反应现象的把握4（3分）（2013秋陕县校级月考）一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g则原来钠块表面被氧化的钠的质量是（）A6.2gB4.6gC7.8gD10.6g考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，由氢气质量根据方程式计算样品中Na的质量，进而计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数计算被氧化成氧化钠的金属钠的质量解答：解：反应生成氢气的
19、质量为0.2g，则：2Na+2H2O=2NaOH+H246 2m（Na） 0.2g m（Na）=4.6g，故m（Na2O）=10.8g4.6g=6.2g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=6.2g=4.6g，故选B点评：本题考查钠元素单质化合物性质、根据方程式计算，根据氢气的质量计算钠的质量为解答该题的关键，难度中等5（3分）（2012秋毕节市校级期末）（标准状况）将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是（）AZnFeNaMgAlBAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZnDFeZnMgAlNa考点：化学方程式的有关计算版权所有专题
20、：计算题分析：金属与足量的盐酸发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2，Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=AlCl3+3H2，Zn+2HCl=ZnCl2+H2，Fe+2HCl=FeCl2+H2，根据电子转移守恒，相同质量的金属提供的电子越多，则相同条件下，生成氢气的体积越大，令金属的质量为1g，根据n=各金属的物质的量，结合金属在反应中化合价，计算转移电子物质的量，据此解答解答：解：金属与足量的盐酸发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2，Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=AlCl3+3H2，Zn+2HCl=ZnCl2+H2，Fe+2HCl=FeCl
21、2+H2，令金属的质量为1g，则：Na完全反应提供电子物质的量=1=mol，Mg完全反应提供电子物质的量=2=mol，Al完全反应提供电子物质的量=3=mol，Zn完全反应提供电子物质的量=2=mol，Fe完全反应提供电子物质的量=2=mol，根据电子转移守恒，相同质量的金属提供的电子越多，则相同条件下，生成氢气的体积越大，故生成氢气的体积为：AlMgNaFeZn，故选B点评：本题考查化学方程式的计算，注意利用氧化还原反应中电子转移进行解答，可以根据方程式进行计算比较，但计算量增大，难度不大6（3分）（2015邯郸模拟）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80m
22、L浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（）ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO2考点：钠的重要化合物；有关混合物反应的计算版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：由于不知道产物是 Na2O还是Na2O2，或者二者都有，因此设定一个化学式Na2OX，算出摩尔质量，与两种氧化物的对比即可判断解答：解：n（HCl）=0.08L0.50mol/L=0.04mol，溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则 Na2OX 2NaOH2HCl 0.02mol 0.04mol则Na2OX平均摩尔质量M=1.5g/0.02mol=75g/m
23、ol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O 和Na2O2，故选C点评：本题主要考查的钠与氧气反应产物的判断，若用极限法计算，计算比较繁琐，而用平均摩尔质量来求，则比较简单7（3分）（2014德庆县一模）下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是（）A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：A常温下，铝和氧气反应生成氧化铝；B铝能和氯气反应生成氯化铝；C铝能和强酸、强碱反应生成盐和氢气；D氧化
24、铝属于两性氧化物，能和酸、碱反应解答：解：AAl属于亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化铝，故A错误；BAl能被氯气氧化生成AlCl3，故B错误；C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2，所以铝能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，故C正确；D.2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以氧化铝能和强酸、强碱反应，故D错误；故选C点评：本题考查了铝及其化合物的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道Al、氧化铝、氢氧化铝性质较特殊，能和强酸、强碱反应，注意基础知识的积累，题目难度不大8（3分）（
25、2013秋安福县校级月考）相同质量的下列物质分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀最多的是（）ANaClBCaCl2CFeCl2DZnCl2考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：均发生反应：Ag+Cl=AgCl，相同质量的电解质含有氯离子的质量分数越大，则生成AgCl越多解答：解：均发生反应：Ag+Cl=AgCl，相同质量的电解质含有氯离子的质量分数越大，则生成AgCl越多：ANaCl中Na与Cl元素质量之比=23：35.5，BCaCl2中Ca与Cl元素质量之比=40：35.52=20：35.5，CFeCl2中Fe与Cl元素质量之比=56：35.52=28：35.5，DZnCl
26、2中Ca与Cl元素质量之比=65：35.52=32.5：35.5，故CaCl2中1价氯元素质量分数最大，则等质量各物质中CaCl2反应生成AgCl的质量最大，故选B点评：本题考查化学方程式的计算，注意利用离子方程式判断：相同质量的电解质含有氯离子的质量分数越大，则生成AgCl越多，难度不大9（3分）（2013秋金川区校级月考）硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（）A（1003a）%B%C%D（100a）%考点：元素质量分数的计算版权所有专题：计算题分析：根据由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的，共含铁、硫、氧三种元素组成，而每有1个
27、S，就有4个O，所以若铁元素的质量分数为a%，则两种元素的质量分数和是1a%，则可求出硫元素解答：解：硫酸铁Fe2（SO4）3和硫酸亚铁FeSO4均由Fe、S、O三种元素组成，因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%，现已知铁元素的质量分数为a%，则两种元素的质量分数和是1a%经仔细分析，这两种化合物中S、O原子个数比相同，都为1：4，所以它们的质量比也成恒比，即为：32：64=1：2，所以硫元素的质量分数为：（1a%）=%；故选：B点评：根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通常存在这种特点10（3分）（2012秋桃城区校级期末）向硫酸铜溶
28、液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失ABCD考点：钠的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，涉及的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4解答：解：钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故正确；钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故正确
29、；钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故正确；钠和水反应放出的大量热而使氢氧化铜分解生成黑色的不溶性氧化铜，则周围蓝色沉淀部分变黑，故正确；钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故正确；钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故错误；钠的密度小于溶液密度，所以会浮在液面上，故错误；钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故正确；故选B点评：本题考查了钠和硫酸铜溶液反应的过程，明确钠的性质、氢氧化钠的性质即可解答，会运用化学语言描述实验现象，
30、难度不大11（3分）（2012秋泰宁县校级期末）要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（）A盐酸、稀硫酸、NaOH溶液BNaOH溶液、盐酸、稀硫酸C盐酸、稀硫酸、氨水D盐酸、氨水、稀硫酸考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，应先加盐酸沉淀出Ag+，再加硫酸沉淀出Ba2+，最后加过量NaOH溶液沉淀出Fe3+，以此来解答解答：解：A从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，应先加盐酸沉
31、淀出Ag+，再加硫酸沉淀出Ba2+，最后加过量NaOH溶液沉淀出Fe3+，故A正确；B先加NaOH溶液，Fe3+、Ag+均转化为沉淀，故B错误；C最后加氨水，Al3+、Fe3+均转化为沉淀，故C错误；D加盐酸银离子转化为沉淀，然后加氨水，Al3+、Fe3+均转化为沉淀，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，注意信息中要求分别沉淀，则加入物质应使离子逐个沉淀，学生在解答中易忽略此点，题目难度中等12（3分）（2011秋蛟河市校级期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ANa2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液BFeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉C
32、Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤考点：物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：ANaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3；B铁粉会和FeCl3反应生成FeCl2；C氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠；D硫酸钡和碳酸钡都是沉淀解答：解：ANaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3，加入适量，可用于除去Na2CO3中混有的NaHCO3，故A正确； B加入铁粉会和FeCl3反应生成FeCl2，过量的Fe可以过滤除去，故B正确；C氧化钠在氧气中加
33、热会转化为过氧化钠，符合除杂原则，故C正确；D加入Ba（OH）2能除去Na2SO4，但同时也会把Na2CO3除去，故D错误故选D点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累，为解答该题的题目的保证13（3分）（2013广东模拟）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是（）A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+D该药剂不适合于胃溃疡患者服用考点：两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物版权所有专题：元素及
34、其化合物分析：A、含有碳元素，不属于氢氧化物，该物质属于盐；B、双羟基铝碳酸钠是一种盐；C、羟基（实际为氢氧根）与碳酸根能盐酸反应；D、该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳解答：解：A、该物质含有Na、Al、O、H、C，不属于氢氧化物，属于盐，故A错误；B、双羟基铝碳酸钠是一种盐，故B错误；C、NaAl（OH）2CO3与盐酸发生反应NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，C错误；D、该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳，胃溃疡患者容易导致胃穿孔，故不适合胃溃疡患者，故D正确故选
35、：D点评：以为双羟基铝碳酸钠载体考查氧化物、氢氧化铝、碳酸钠的性质等，难度中等，可以根据混合物理解其性质，注意实际为一种盐14（3分）（2014秋城区校级期末）在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 （）只有Fe2+；Fe2+和Fe3+；Fe2+和Cu2+；Cu2+和Fe3+ABCD考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质版权所有专题：元素及其化合物分析：根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+；可能含
36、有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+、Cu2+无剩余，据此进行判断解答：解：由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反应后滤去固体物质，固体为Cu或Fe、Cu，所以滤液中一定无Fe3+，可排除，固体物质存在两种可能：1、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故正确2、当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含
37、有Fe2+；综上可知：滤液中一定含有Fe2+，故正确，故选：A点评：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分15（3分）（2013秋麻栗坡县校级期末）将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（）ACu、Fe3+BFe2+、Fe3+CCu、Cu2+DCu、Fe2+考点：铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质版权所有专题：元素及其化合物分析：金属的还原性为：FeCu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：Fe
38、3+Cu2+Fe2+，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；根据Fe有剩余，金属铜不会参加反应，铁离子、铜离子不会存在进行判断解答：解：金属的还原性为：FeCu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：Fe3+Cu2+Fe2+，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子因为铁剩余，所以铜不反应，反应后一定有铜剩余，铁与三价铁离子、铜离子都会发生反应生成二价铁离子和铜，所以反应后一定含有二价铁离子，所以最后生成的物质有：铜、铁、二价铁离子；故选D点评：本题考查了不同价态铁元素之间的转化，题目难度不大，熟悉离子反应发生的条件，明确物质的还原性、氧化性顺序是解题关键16（3分）（2012湖
39、南模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价解答：解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，
40、应改为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正确故选D点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大17（3分）（2013秋城区校级期末）将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为（）A40%B47%C53%D60%考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：等量代换法分析：解根据反应和
41、最终产物以及质量关系计算，金属混合物（Mg、Al）MgMgO，最终固体的质量和金属混合物的质量相等，则说明O元素的质量等于Al的质量，以此计算解答：解：题中反应关系为：金属混合物（Mg、Al）MgMgO，最终固体的质量和金属混合物的质量相等，则说明O元素的质量等于Al的质量，所以MgO中O的质量分数等于混合物中铝的质量分数，为：=40%，故选A点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据固体反应前后质量关系和固体的组成着手计算18（3分）（2011秋齐齐哈尔期末）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用Na
42、ClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A1：1B2：1C1：2D2：3考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价降低，硫元素化合价升高，化合价升高数和化合价降低数相等解答：解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相
43、等，所以NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1故选B点评：本题目考查学生氧化还原反应中的电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大二填空题（40分）19（10分）（2013秋安福县校级月考）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色（1）甲厂的废水明显呈碱性；其中所含三种离子是K+、Cl、OH；（2）乙厂废水有明显的黄色；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag+、Cl、Fe3+、OH（填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含KNO3，可以用来浇灌
44、农田考点：常见离子的检验方法版权所有专题：离子反应专题分析：甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色，故Fe3+存在于乙厂的废水中，根据离子能否共存可知，OH存在于甲厂的废水中而Ag+、与OH、不能共存，故Ag+存在于乙厂的废水中，而可溶性银盐只有硝酸银，故NO3也存在于乙厂的废水中Ag+与Cl不能共存，故Cl、存在于甲厂的废水中根据电解质溶液呈电中性，故K+存在于甲厂中因此，甲厂废水含有：K+、Cl、OH，乙厂的废水含有Ag+、Fe3+、NO3，据此可答解答：解：甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色，故Fe3+存在于乙厂的废水中，根据离子能否共存可知，OH存在于甲厂的废水中而
45、Ag+、与OH、不能共存，故Ag+存在于乙厂的废水中，而可溶性银盐只有硝酸银，故NO3也存在于乙厂的废水中Ag+与Cl不能共存，故Cl、存在于甲厂的废水中根据电解质溶液呈电中性，故K+存在于甲厂中因此，甲厂废水含有：K+、Cl、OH，乙厂的废水含有Ag+、Fe3+、NO3，（1）由上述分析可知，甲显碱性，含三种离子是K+、Cl、OH，故答案为：碱；K+、Cl、OH；（2）因乙厂废水含有Fe3+，故溶液有明显的黄色，故答案为：黄； （3）根据离子能否共存，将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag+、Cl、Fe3+、OH化为沉淀，过滤所得的废水中主要含KNO3，可以用来浇灌农田，故答
46、案为：Ag+、Cl、Fe3+、OH；KNO3点评：本题考查常见离子的检验方法，离子共存，电解质溶液呈电中性离子在溶液中呈现颜色常常成为重要突破口20（12分）（2013秋安福县校级月考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）3（填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：1Na2Cr2O7+6KI+14HCl2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O考点：氧
47、化还原反应；两性氧化物和两性氢氧化物版权所有专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物分析：（1）需用还原剂的反应，应为还原，所含元素的化合价降低，需要氧化剂，物质被氧化，所含元素的化合价升高，从化合价的角度判断；（2）由图中转化可知，Cr（OH）3具有两性；（3）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等进行解答解答：解：（1）在反应中，中Cr元素化合价降低，应加入还原剂，Cr元素化合价不变，Cr元素化合价升高，需加入氧化剂，元素化合价不变，故答案为：；（2）由图中转化可知，Cr（OH）3具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应，故答案为：Cr（OH）3；（3
48、）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O，故答案为：1；6；14；2；2；6；3；7H2O点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化即可解答，根据转移电子相等进行配平方程式即可，题目难度不大21（12分）（2013秋安福县校级月考）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失请回答下列问题：（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子
49、方程式：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+4OH=2H2O+AlO2（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，否，理由用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离（3）溶液a中存在的离子有AlO2、K+、Cl、Na+、OH；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH；为此，改进方法是通入过量的二氧化碳考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：实验设计题分析：由实验流程可知，加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，溶液a中含AlO2、K+、Cl、Na+、OH，然后加盐酸，沉淀c为氢氧化铝，和盐酸反应生成氯化铝，溶液b中含K
50、Cl、NaCl，以此来解答（1）镁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子和足量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，据此书写离子方程式；（2）氨水和镁离子、铝离子均生成沉淀，无法把二者分开；（3）根据发生的反应判断a溶液中存在离子，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强酸，故最佳方案是通入二氧化碳气体，氢氧化铝不溶于二氧化碳溶液中解答：解：由实验流程可知，加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，过滤得到溶液a中含AlO2、K+、Cl、Na+、OH，然后加盐酸，沉淀c为氢氧化铝，加盐酸生成氯化铝，溶液b中含KCl、NaCl；（1）混合物中镁离子和铝离子和氢氧化钠反应，镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程
51、式为：Mg2+2OH=Mg（OH）2，铝离子和足量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al3+4OH=2H2O+AlO2，故答案为：Mg2+2OH=Mg（OH）2；Al3+4OH=2H2O+AlO2；（2）用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，故答案为：否；用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离；（3）Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2、K+、Cl、Na+、OH，向溶液a中加入盐酸，生成氢氧化铝沉淀，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，向溶液a中加入试剂X的最佳方案是通入过量的二氧化碳生成氢
52、氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝固体，反应的离子方程式为：CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2、K+、Cl、Na+、OH；因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH；通入过量的二氧化碳点评：本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大三计算题（12分）22（12分）（2009秋周口期末）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5molL1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的Na
53、OH溶液的体积关系如图所示求：（1）原合金中镁、铝的质量各是多少？m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g（2）盐酸的物质的量浓度为多少？8mol/L考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液再继续滴加NaOH溶液，到沉淀量开始进行，到沉淀量最小时，沉淀为Mg（OH）2，质量为11.6g，故到沉淀量最大，Al（OH
54、）3的质量为19.4g11.6g=7.8g，由元素守恒可知，n（Al）=nAl（OH）3，n（Mg）=nMg（OH）2，再利用m=nM计算Al、Mg的质量；（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度解答：解：（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+Na
55、OH=NaCl+H2O继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液再继续滴加NaOH溶液，到沉淀量开始进行，到沉淀量最小时，沉淀为Mg（OH）2，质量为11.6g，故到沉淀量最大，Al（OH）3的质量为19.4g11.6g=7.8g由元素守恒可知，n（Al）=nAl（OH）3=0.1mol，所以m（Al）=0.1mol27g/mol=2.7g，n（Mg）=nMg（OH）2=0.2mol，所以m（Mg）=0.2mol24g/mol=4.8g，故答案为：m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g；（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L5mol/L=0.1mol，所以n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）=30.1mol+20.2mol+0.1mol=0.8mol，原盐酸的物质的量浓度为=8mol/L故答案为：8mol/L点评：本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算