1、温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭 Word 文档返回原板块。第 2 课时 气体摩尔体积一、决定物质体积大小的因素1分析数据：物质的量 条件 物质 体积 1 mol 0、101 kPa H2 22.4 L O2 22.4 L 20 H2O 18.0 cm3 H2SO4 53.6 cm3 Fe 7.12 cm3 Al 10.0 cm3(1)1 mol 气体在相同温度和压强下，体积相同；(2)1 mol 固体或液体，在相同温度下，体积不相同。(3)物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离三种因素。2等
2、物质的量的固体、液体和气体体积的决定因素：固体、液体 气体 粒子之间的距离 非常小 远远大于粒子本身的直径 在相同的温度和压强下,气体粒子之间的距离相等 粒子大小 不相等 不相等 等 物 质 的 量物 质 的 体 积的决定因素 粒子大小 粒子之间的距离 二、气体摩尔体积1气体体积规律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)。2气体摩尔体积：(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。(2)表达式：VmVn；(3)单位：Lmol1(或 L/mol)和 m3mol1(或 m3/mol)。(1)气体摩尔体积的影响因素：温度越高，Vm 越大，压强
3、越大，Vm 越小。(2)标准状况(0，101 kPa)下的气体摩尔体积：Vm22.4_Lmol1。1判断下列说法是否正确：(1)在相同条件下，1 mol 任何物质的体积均相同。()提示：在相同条件下，1 mol 不同的固体和液体物质体积不同。(2)同温同压下，1 mol 气体的体积均为 22.4 L。()提示：在标准状况下，1 mol 任何气体的体积约为 22.4 L。(3)标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L。()提示：在标准状况下，1 mol 任何气体物质的体积约为 22.4 L。(4)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。()提示：同温同压下，相同体积
4、的任何气体都含有相同数目的分子，不同分子所含原子可能不同。(5)同温同压下，相同体积的物质含有相同数目的分子。()提示：阿伏加德罗定律只适用于气体物质，对液体、固体物质不适用。2教材中描述“气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。”请思考只有在标准状况下，气体摩尔体积的数值才为 22.4 Lmol1 吗？举例说明。提示：不一定。在很多状况下气体摩尔体积的数值为 22.4 Lmol1，如273、202 kPa 下。3排球的充气量经常影响球员的手感。用打气筒给气量不足的排球打气时，气体源源不断被打进去，而排球的体积却不发生很大变化。气体体积与什么因素有关？两种气体体积相同，
5、含有的气体分子数一定相同吗？提示：影响气体体积大小的主要因素是气体分子之间的距离，给排球打气时，排球的体积不发生很大变化是因为气体分子之间的距离在不断缩小。两种气体体积相同，含有的气体分子数不一定相同，因为气体的体积还受温度和压强的影响。气体摩尔体积的理解与有关计算随着人们生活水平的提高，家用轿车已成为常用的交通工具。汽车尾气的排放会给环境带来一定的影响，汽车尾气中含有 CO、NO、NO2等有毒气体，因此汽车尾气是否达标是衡量汽车性能的重要指标之一。气体摩尔体积的理解与有关计算(1)标准状况下，1 000 L 汽车尾气的物质的量约为多少？实际情况排出1 000 L 汽车尾气的物质的量也是这些吗
6、？提示：n VVm 1 000 L22.4 Lmol1 44.6 mol。实际情况排出 1 000 L 汽车尾气的温度高于 25，该温度下的气体摩尔体积大于 22.4 Lmol1，故物质的量小于 44.6 mol。(2)与 5.6 g CO 中氧原子个数相等的 CO2 气体在标准状况下的体积是多少？提示：5.6 g CO 中氧原子的物质的量为5.628mol0.2 mol，故 CO2 的物质的量为 0.1 mol，在标准状况下的体积是 0.1 mol22.4 Lmol12.24 L。(3)在汽车排气管中安装催化剂转换器，可将 CO、NO 转化为 N2、CO2，反应的化学方程式为 2NO2CO=
7、催化剂 N22CO2。反应产物中 N2 和CO2 的质量之比是多少？相同条件下的体积之比为多少？提示：由化学方程式可知，N2 和 CO2 的物质的量之比为 12，设物质的量分别为 1 mol、2 mol，两者的质量之比为(1 mol28 gmol1)(2 mol44 gmol1)722。由 VmVn 得，在同种状况下气体的体积之比等于物质的量之比，即 12。1标准状况下的气体摩尔体积：(1)1 个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是 22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。(2)1 种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4 等物质在标准状
8、况下不是气体。(3)2 个数据：“1 mol”“约 22.4 L”。2气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如 0.2 mol H2 与 0.8 mol O2 的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。3气体摩尔体积的计算：气体的物质的量 n VVm气体的密度 mV mnVm MVm气体的分子数 NnNA VVm NA。气体的质量 mnM VVm M。【易错提醒】(1)在气体分子个数、温度、压强一定时，气体体积的大小决定于气体分子间的平均距离，与分子种类无关。(2)气体摩尔体积只适用于气态物质
9、且与气体种类无关，只要温度和压强一定，气体摩尔体积就一定。(3)同温同压下：任何气体的摩尔体积 Vm 都相同，但不一定等于 22.4 Lmol1。(4)不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大，所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。(5)气体摩尔体积不能理解为体积，体积的单位是 L 或 m3，而气体摩尔体积的单位是 Lmol1 或 m3mol1。【思考讨论】(1)相同温度和压强下，1 mol O2 和 1 mol 空气的体积相同吗？为什么？(证据推理与模型认知)提示：相同温度和压强下，1 mol O2 和 1 mol 空气的体
10、积相同，因为当温度和压强相同时，任何气体分子的间距都近似相等，所以不管 1 mol单一气体还是混合气体的体积都近似相等。(2)标准状况下 0.2 mol H2 与 0.8 mol O2 的混合气体的体积也是 22.4 L吗？提示：是，气体摩尔体积适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。【典例】(2021三亚高一检测)下列说法中正确的是()A1 mol O2 和 1 mol N2 所占的体积约为 22.4 LB标准状况下，H2 的气体摩尔体积约为 22.4 LC在标准状况下，1 mol H2 和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 LD在标准状况下，22.4 L 由 N2、
11、N2O 组成的混合气体中所含有的 N原子的物质的量约为 2 mol【思维建模】解答关于气体摩尔体积正误判断的思路如下：【解析】选 D。气体体积受温度、压强影响，A 项未指明温度、压强；B 项气体摩尔体积单位为 Lmol1；C 项标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积；标准状况下，22.4 L 混合气体中分子总数为 NA，N2 和 N2O 每个分子都含有两个 N，则混合气体中所含有的 N 原子的数目为 2NA，物质的量为 2mol，D 正确。(1)在标准状况下，假设 2.24 L 由 N2、N2O 组成的混合气体的质量为 3.6 g，则混合气体的平均摩尔质量是多少？(关键能力探究与创新)提
12、示：标准状况下，2.24 L 气体的物质的量 n2.24 L/22.4 Lmol10.1 mol，则混合气体的平均摩尔质量是 M3.6 g/0.1 mol36 gmol1。(2)在标准状况下，2.24 L 由 N2、CO 组成的混合气体中所含的电子数是多少？(关键能力分析与推测)提示：N2 和 CO 均含有 14 个电子，即相同物质的量的 N2 和 CO 均含有相同数目的电子，标准状况下，2.24 L 气体的物质的量是 0.1 mol，则 0.1 mol 由 N2、CO 组成的混合气体中所含的电子数也是 1.4 NA 个电子。【规律方法】求解气体摩尔质量“五”方法(1)根据物质的质量(m)和物
13、质的量(n)：Mmn。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAmN。(3)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。(4)根据同温同压下气体的相对密度(D12)：M1M2 D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。(1)标准状况下 11 g CO2 的物质的量为_，体积为_。(2)已知 4.8 g 某混合气体含分子数为 0.15NA，该气体的平均摩尔质量为_。(3)等物质的量的 SO2 和 SO3 含有的氧原子个数比为_；
14、气体的质量比为_。(4)12 g CH4 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L，则混合气体中 CH4 与 O2 的物质的量之比为_。【解析】(1)标准状况下 11 g CO2 的物质的量为 nmM 11 g44 gmol1 0.25 mol；体积为 VnVm0.25 mol22.4 Lmol15.6 L；(2)某混合气体含分子数为 0.15NA，则物质的量为 n NNA 0.15NANA0.15 mol，该气体的平均摩尔质量为 Mmn 4.8 g0.15 mol 32 gmol1；(3)设 SO2 和 SO3 的物质的量都是 1 mol，1 个二氧化硫分子中含有 2个氧原子，
15、1 个三氧化硫分子中含有 3 个氧原子，则所含氧原子数之比为 23；气体质量比为(1 mol64 gmol1)(1 mol80 gmol1)45。(4)在标准状况下混合气体的体积为 11.2 L，n(气体)11.2 L22.4 Lmol1 0.5 mol，设混合气体中 CH4 和 O2 的物质的量分别为 x、y，则 xy0.5 mol、16x32y12 g，解得 x0.25 mol，y0.25 mol，则混合气体中 CH4 和 O2 的物质的量之比为 0.250.2511。答案：(1)0.25 mol 5.6 L(2)32 gmol1(3)23 45(4)11【补偿训练】在标准状况下，CO 和
16、 CO2 的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g，则两种气体的物质的量之和为_mol，其中 CO2 为_mol，CO 占总体积的_，混合气体的摩尔质量为_。【解析】任何气体在标准状况下的摩尔体积都是 22.4 Lmol1，所以，题中两气体的物质的量之和为39.2 L22.4 Lmol1 1.75 mol。设混合气体中CO 为 x mol，CO2 为 y mol，则有 xy1.75，28x44y61，解得 x1，y0.75。CO 的体积分数即为物质的量分数，即 11.75100%57.1%。M(混)mn 61 g1.75 mol 34.9 gmol1。答案：1.75 0.75 57.1%3
17、4.9 gmol1 人们生活中的燃烧气源大致分为液化石油气、人工煤气、天然气三大类。液化石油气的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，在气瓶内呈液态状，一旦流出会汽化成比原体积大约二百五十倍的可燃气体，并极易扩散，遇到明火就会燃烧或爆炸。因此，使用液化气也要特别注意。(1)由上述描述可知液体与气体体积产生巨大区别的原因是什么？气体的体积与哪些外界因素有关？提示：粒子之间的距离。气体的体积与温度和压强有关。(2)等质量的乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)物质的量之比是多少？原子个数之比为多少？提示：32 11。设质量为 42 g，乙烯的物质的量为 1.5 mol，丙烯的物质的量为 1 mol
18、，两者物质的量之比为 32。原子的个数之比等于原子的物质的量之比，即(1.5 mol6)(1 mol9)11。(3)等质量的乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)释放到空气中后，两者的体积之比是多少？提示：32。等质量的乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)的物质的量之比为 32，由 VnVm 知，在同温同压下两者的体积之比为 32。阿伏加德罗定律及其推论某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球他先在实验室中用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。探究阿伏加德罗定律及其推论(1)等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 的物质的量大小
19、顺序如何？含有的分子数大小顺序如何？同种状况下的体积最小的是哪种气体？提示：CH4O2CO2SO2 CH4O2CO2SO2 SO2。由 nm/M知，等质量的物质摩尔质量越大，物质的量越小，含有的分子数越少，在同种状况下的体积越小。(2)上述气球 A、B、C、D 依次相应吹入的气体是什么？为什么？提示：SO2、CO2、O2、CH4，在相同的温度和压强下，SO2、CO2、O2、CH4 的物质的量 SO2CO2O2CH4，故体积 SO2CO2O2CH4。(3)分析上述气球中气体的密度最大的是哪一种气体？由此可以得出什么结论？提示：上述气体质量相等，但充入 SO2 的气球的体积最小，故密度最大。由此得
20、出，在相同的温度和压强下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比(或相对分子质量之比)。(4)若上述气球中通入等物质的量的四种气体，气球的体积如何？提示：相等。在相同的温度和压强下，气体的物质的量相等，气体的体积相等。1阿伏加德罗定律：(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。2阿伏加德罗定律的推论：相同条件结论公式语言叙述同温同压V1V2 n1n2 N1N2同温同压下，体积比等于物
21、质的量之比，等于粒子数之比同温同容p1p2 n1n2 N1N2同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比同温同压12 M1M2同温同压下，密度比等于摩尔质量之比同温同压同体积m1m2 M1M2同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比【规律方法】正确理解阿伏加德罗定律的应用(1)阿伏加德罗定律的适用对象是气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。(2)“三同”定“一同”。同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。(3)“二同”定比例。温度、压强、气体体积、气体物质的量，若两个量相同，则另两个量成正比或反比。(4)
22、气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。(5)公式“pVnRT”的应用：阿伏加德罗定律的推论可根据公式 pVnRT 进行推导，其中：p 为压强(单位 Pa)，V 为体积(单位 L)，n 为物质的量(单位 mol)，R 为常数，T 为绝对温度(单位 K)。【思考讨论】(1)根据阿伏加德罗定律的推论，某气体对 H2 的相对密度是 16，则该气体的摩尔质量是多少？提示：根据同温同压下：12 M1M2 可知，对 H2 的相对密度是 16，则该气体的摩尔质量是 H2 的 16 倍，为 32 gmol1。(2)标准状况下，1 L N2 和 2 g CO 气体密度有什么关系？提示：根据同温同压下：12 M1
23、M2 可知，二者摩尔质量相同，所以密度相等。(3)在同温同压下，1 L O2 与 1 L O3 含有的原子数相同吗？为什么？提示：不相同；含有的分子数相同，因 O2 与 O3 中原子数不同。【典例】在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2 比 O3 质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等【思维建模】利用阿伏加德罗定律解题的思路如下：【解析】选 D。两容器内的气体体积、密度相同，由 mV 可知 m(O2)m(O3)，根据 nmM 可知 n(O2)n(O3)，同温同体积时，气体的压强
24、与气体的物质的量成正比，即p（O2）p（O3）n（O2）n（O3），故 p(O2)p(O3)，A、B 错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则 N(O2)N(O3)，C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相等，D 正确。(1)题目中两种气体的分子数目之比为多少？(关键能力分析与推测)提示：由于两种气体的质量相等，因此二者的分子数之比为N(O2)N(O3)32。(2)若将“温度和密度相等”改为“温度和压强相等”，判断 B、C、D 选项的正误。(关键能力理解与辨析)提示：根据阿伏加德罗定律，O2 和 O3 的分子数相等，即物质的量相等，故 O3 比
25、 O2 质量大，所含有的氧原子数不相等，B、C 项正确，D 项错误。1阿伏加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()A气体体积的大小只随分子数的多少变化B相同体积的气体含有相同的分子数C不同气体分子的大小几乎相等D不同气体分子间的平均距离几乎相等【解析】选 D。分子的直径相对于分子间的距离而言太小，所以气体的体积主要决定于分子间的距离。2(2021汕尾高一检测)同温、同压下等质量的 SO2 气体和 CO2 气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是()原子个数比为 1116 分子个数比为 1116密度比为 1116 体积比为 1611A B C D【解析】选 A。因为 SO2、C
26、O2 都是三原子分子，则原子个数比等于物质的量之比，所以原子个数比为 1116，正确；SO2、CO2 的分子个数比等于物质的量比，所以分子个数比为 1116，正确；依据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度比等于相对分子质量比，所以密度比为 1611，不正确；依据阿伏加德罗定律的推论，气体的体积比等于物质的量比，所以体积比为 1116，不正确。【拔高题组】1下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的 N2 和 COB同温度、同体积的 H2 和 N2C同体积、同密度的 C2H6 和 NOD同压强、同体积的 N2O 和 CO2【解析】选 A。N2 和 CO 具有相同的摩尔质量，所
27、以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，分子数、原子数多少与密度无关，A 项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，而 B 选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6 和 NO 的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C 项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，故原子个数不一定相等，D 项错误。2同温同压下，某容器充满 O2 重 116 g，若充满 CO2 重 122 g，现充满某气体重 114 g，则该气体
28、的相对分子质量为()A30 B28 C32 D64【解析】选 B。同温同压下，某容器体积一定，充满任何气体物质的量相同。设容器质量为 m，该气体的相对分子质量为 Mr，则有116m32122m44114mMr，m100，Mr28。为了研究氨气和硫化氢的危害，某研究小组收集了同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体，(1)两种气体的质量比为_；(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_。(3)同时收集某养殖场内的气体，在标准状况下，0.01 mol 该气体的质量为 0.44 g，则该气体的密度为_ gL1(保留两位小数)。【解析】根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，
29、物质的量相同，mnM，故质量之比等于摩尔质量之比，即1734 12；同温同压下，12 M1M2，故密度之比等于摩尔质量之比，即1734 12；0.01 mol某气体的体积为 0.01 mol22.4 Lmol10.224 L，mV 0.44 g0.224 L1.96 gL1。答案：(1)12(2)12(3)1.961(水平 1)气体与液体和固体的显著区别就是气体粒子之间间隔很大。这种间隔使得人眼很难察觉到无色气体。气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。与液体不同的是气体可以被压缩。气体的体积主要是由以下什么因素决定的()气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相
30、对分子质量ABCD【解析】选 C。气体体积大小主要受粒子数和分子之间的距离影响。2.(水平 1)如图表示某条件下 H2S 气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()A22.0 Lmol1B22.4 Lmol1C22.8 Lmol1D23.2 Lmol1【解析】选 C。27.2 g H2S 的物质的量 n27.2 g34 gmol1 0.8 mol，则 Vm18.24 L0.8 mol 22.8 Lmol1。3(水平 1)同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为()A25 B52 C21 D11【解析】选 A。因
31、CH4 和 O2 分子中原子个数比为 52，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为 25，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为 25。4(水平 2)下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等【解析】选 D。同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，题中没有指明物质状态，A 项错误；等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B 项错误；两种气体不一定是处于相同条件下，无法判断二者的物质的量，则
32、无法比较二者的质量大小，C 项错误；相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则二者的物质的量相等，根据 mnM 可知二者的质量也相等，D 项正确。5(水平 2)如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A.若中的 H2 为 1 mol，则中所含原子总数为 3.011023B和中气体的质量之比为 18C等物质的量的 H2、O2 的体积一定相等D两容器的温度和压强均相同【解析】选 B。若中 H2 的物质的量为 1 mol，则中所含氧气的物质的量为 0.5 mol，1 个 O2 分子中含有 2 个原子，则中所含原子总数为 6.021023，
33、A 项错误；设中 H2 的物质的量为 1 mol，则中氧气的物质的量为 0.5 mol，和中气体的质量之比为(12)(0.532)18，B 项正确；只有在相同条件下，等物质的量的 H2、O2 的体积才相等，C 项错误；两容器的体积相同，但容器中分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 项错误。【补偿训练】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等【解析】选 A。同温同压时，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于 N2 和 O2 的比例不固定，故两瓶气体的质量不
34、一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。6(水平 2教材习题改编)在我国南海北部神狐海域“蓝鲸一号”海上钻井平台，国土资源部部长宣布，我国进行的首次可燃冰(天然气水合物)试采实现连续稳定产气，取得天然气水合物试开采的历史性突破，首次可燃冰试采宣告成功。CH4 是 21 世纪的重要能源，NH3 是重要的工业原料，请回答下列问题。现工业生产中需要一定量的 CH4 和 NH3：(1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表：质量比分子个数比原子个数比氢原子个数比CH4NH3(2)若有等质量的两种气体，试完成下表：物质的量比分子个数比原子个数比氢原子个数比CH4NH3【解析】(1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量之比，为1617；物质的量相同，故分子数相同，分子个数比为 11；1 mol CH4含有 5 mol 原子(1 mol C4 mol H)，1 mol NH3 含有 4 mol 原子(1 mol N3 mol H)，原子个数比为 54，氢原子个数比为 43。(2)若质量均为 m g，CH4 和 NH3 的物质的量比为(m/16)(m/17)1716；分子个数比为 1716；原子个数比为(175)(164)8564；氢原子个数比为(174)(163)1712。答案：(1)1617 11 54 43(2)1716 1716 8564 1712关闭 Word 文档返回原板块