1、第七章 化学反应速率和化学平衡考点集训(二十) 第20课时 化学反应速率 1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D化学反应速率的常用单位有 molL1s1和 molL1min12下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反
2、应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3对于反应2H2O2=2H2OO2，下列措施能加快化学反应速率的是A减小H2O2溶液的浓度B降低H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加入NaCl溶液4将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g)2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度
3、为0.7 molL1其中正确的是A BC D5能增加反应物分子中活化分子百分数的是A升高温度 B扩大容积的体积C增大压强 D增加浓度6决定化学反应速率的主要因素是A参加反应的物质本身的性质B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面D反应物的浓度7在T 时，10 L 0.4 molL1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2=2H2OO2，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6 min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况) t/min0246V(O2)/L0.09.917.2V？下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A02 min H2O2平均反应速率比46 min慢B反应至6 min
4、时，共产生O2 44.8 LC06 min的平均反应速率v(H2O2)3.3102 molL1min1D反应至6 min时，c(H2O2)0.3 molL18一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 A反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%B反应的化学方程式为：X(g)Y(g)=Z(g)C反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1D反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL19在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列
5、问题： (1)该反应的化学方程式为：_。(2)0t1s内A气体的反应速率为_。(3)反应后与反应前的压强之比为_。(4)(t110) s时，A气体的体积分数为_。10把0.2 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于1 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)3Y(g)=nZ(g)4W(g)。2 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 molL1min1，试计算：(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_；(2)2 min末时Y的浓度为_；(3)化学反应方程式中n的值_。11成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，
6、得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4 g铝片投入500 mL 0.5 molL1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。 (1)关于图像的描述不正确的是_。ab段产生氢气的速率较慢的原因是反应体系温度较低bc段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应的速率c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全(2)书写Oa段所对应的离子方程式：_。(3)若其他条件不变，现换用500 mL 1 molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 molL1硫酸的快，可能的原因是_。盐酸中c(H)的浓度更大 Cl有催化作用 SO4(2
7、)有催化作用 SO4(2)有阻化作用 Al3有催化作用(4)根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；滴加少量CuSO4溶液；将铝片剪成100条；增加硫酸的浓度至18 molL1；加入蒸馏水；加入少量KNO3溶液；_。其中，你认为不合理的方案有_，并请你再补充一种合理方案，填入空白处。12影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。(1)实验一：取等物质的量浓度等体积的H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。 序号条件温度/催化剂现象结论140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无试回答：实验
8、1、2研究的是_对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是_。 (2)实验二：经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(3)实验三：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发
9、现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母序号)。A硫酸钾 B硫酸锰C水 D氯化锰 考点集训(二十一) 第21课时 化学平衡状态 化学平衡的移动 1下列对化学平衡移动的分析中，不正确的有已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g
10、)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小反应容器容积，平衡一定会移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BC D2将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D密闭容器中氨气的体积分数不变3已
11、知：xA(g)yB(g)zC(g) Ha。将x mol A和y mol B混合在密闭容器中，在不同温度(T1T2)及压强(P1P2)下，C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 Axyz；a0 Bxyz；a0Cxyz；a0 Dxy04一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，反应过程如图，下列说法正确的是 At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.01 molL1min1D1012 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动5T
12、时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是 A在t1 min时，3v正(B)2v逆(C)B(t110) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动CT 时，在相同容器中，若由0.3 molL1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大6根据相应的图像(图像编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是 A(aX（g）bY（g
13、）cZ（g）) L(s)aG(g)bR(g),B) aAbBcC,C) A2B2C3D,D)A密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体 题号答案1234567.在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡状态。(1)若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)若A、C是气体，增加
14、B的量，平衡不移动，则B的状态为_。(3)若A、C是气体，而且mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。(4)若加热后，可使C的质量增加，则正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，则a_。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为_。(3)原混合气体与平衡混合气体的
15、总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)_。(4)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)_。8(1)现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将_(填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO2的浓度_(填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到_时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)另有一透明的注射器针筒，充满H2
16、、I2、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将_(填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I2仍为气体)，HI的浓度_(填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。9甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(恒容条件)：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)。(1)判断反应达到平衡状态的依据是_(填序号)。a生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b混合气体的密度不变c混合气体的平均相对分子质量不变dCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(2)下表所列数据是该反应在不
17、同温度下的化学平衡常数(K)温度250 300 350 K2.0410.2700.012该反应的H_0(填“”、“S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_。 (2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知甲烷的燃烧热为890 kJmol1；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2生成NO的过程如下， CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H_。在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置
18、于密闭容器中，也可以发生化学反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H0，提高NO2转化率的措施有_。A增加原催化剂的表面积B降低温度C减小投料比n(NO2)/n(CH4)D增大压强(3)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示： 从图中可以得出的结论是：结论一：在250450 时，NOx转化率随温度升高而增大，450600 时NOx转化率随温度升高而减小推测原因是_。结论二：_。 题号答案1234567 考点
19、集训(二十二) 第22课时 化学平衡常数 化学反应进行的方向 1对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是A温度、压强一定时，放热及熵减小的反应一定能自发进行B温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素D固体的溶解过程与熵变无关2某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是 XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数K6.75B升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度
20、下，此反应的平衡常数表达式是Kc3（W）(c2（X）c（Y）)3一定温度下(T10，T1温度下的部分实验数据为t/s050010001500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法不正确的是A500 s内N2O5分解速率为2.96103 molL1s1BT1温度下的平衡常数为K1125，1000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则T1T2，则K1K25某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K9/4，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表
21、所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，平衡常数也随之变大B平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 molL1D反应开始时，三个容器中，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 61 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)aY(g)bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b
22、的数值可能是Aa3，b1 Ba2，b1Ca2，b2 Da3，b27如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3 mol A和2 mol B，乙中充入2 mol C和2 mol D，发生反应：3A(g)2B(s)C(g)D(g) H0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是 A平衡后，容器内压强：p甲p乙B平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动C同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率D平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c(A)，c(D)均减小8在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g)C(g)D(g)，在不同温
23、度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。 请回答下列问题：(1)700 时，05 min内，以B表示的平均反应速率为_。(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中c(A)不变Cv正(B)2v逆(D) Dc(A)c(C)(3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算在800 时的平衡常数K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)800 时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)0.06 molL1，c(B)0.50 molL1，c(C)0.20 molL1，c(D)0.018 molL1，则此时该反应_(填“向正方向进
24、行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。9中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)2CO(g)催化剂(=)N2(g)2CO2(g) H0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的是_。A在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了1 mol COB混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变D混合气体的压强不再变化在t2时刻，将容器的容积迅速
25、扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线： 若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有_、_。(写出2个)(2)改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应原理为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1。该反应在_下能自发进行(填“高温”或“低温”)。煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为：_。(已知：H2S：Ka19.1108；Ka21.11012。H2CO3Ka14.30
26、107；Ka25.611011)(3)已知反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据： 实验组温度起始量(moll1)平衡量(moll1)H2OCOH2CO达到平衡所需时间1650 120.81.25 min2900 0.510.20.83 min3900 abcdt 实验1条件下平衡常数K_(保留小数点后二位)。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_。该反应的H_0(填“”或“”)；若在900 时，另做一组实验，在此容器中加入10 mol CO，5 m
27、ol H2O，2 mo1 CO2，5 mol H2，则此时v正_v逆(填“”，“”或“”)。10在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，发生反应A(g)B(g)2C(g)，已知加入1 mol A和2 mol B，在达到平衡后生成了a mol C，此时C在平衡混合物中的体积分数为M%。在相同实验条件下，(1)若往相同容器中加入2 mol A、4 mol B，平衡后C的物质的量为_ mol。(2)若往相同容器中加入0.5 mol C，若要求平衡后C的物质的量为0.5a mol。平衡后C的体积分数仍为M%，则还应往容器中加入A_ mol，B_ mol。(3)若往相同容器中加入2 mol A、6 m
28、ol B，若要求平衡后C的体积分数仍为M%，则应加入C_ mol，平衡后C的物质的量为_ mol。11.某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量(单位： mol)用x、y、z表示，应满足：(1)恒定温度、体积若x0，y0，则z_；若x0.75，y_，则z_；x、y、z应满足的一般条件是_。(2)恒定温度、压强若x0，y0，则z_；x、y、z应满足的一般条件是_。.将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一
29、定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2O2、2COO22CO2(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和_。(填它们的分子式)(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n(O2)平a mol，n(CO2)平b mol。试求n(H2O)平_。(用含a、b的代数式表示)第七章 化学反应速率和化学平衡第20课时 化学反应速率【考点集训】1B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.C 8.A9(1)3AB2C (2)0.6/t1 molL1s1(3)913 (4)2/9 10(1)0.1
30、molL1min1 (2)0.35 molL1 (3)211(1) (2)Al2O36H=2Al33H2O (3) (4)升高温度 12(1)温度 比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异(2)反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40 mL气体所需要的时间(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2的催化作用) B第21课时 化学平衡状态 化学平衡的移动【考点集训】1D 2.B 3.B 4.B 5.C 6.D7.(1)mnp (2)固态或纯液态 (3)逆 (4)吸热.(1)16 (2)8 mol (3)54 (4)128(1)先变深后变浅 小于 气体颜色不再
31、改变 增大 (2)变深 等于9(1)cd (2) df CD 80% 250 0.08 (3) 升温10(1)0.025 molL1s1 如图 BD (2)1168 kJmol1 BC(3)在250450 时，NOx转化率随温度升高而增大，反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行；450600 (温度较高)时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小结论二：相同温度下NO的转化率比NO2的低第22课时 化学平衡常数 化学反应进行的方向【考点集训】1B 2.A 3.D 4.C 5.A 6.D 7.D8(1)0.18 molL1min1(2)ABC (3)0.9 吸热 (4)向正方向进行9(1)CD 如下图 增大压强 向容器中再充入CO气体(2)高温 CO3(2)H2S=HCO3()HS(3)2.67 ab 10(1)2a (2)0.25 0.75 (3)4 4a11.(1)2 2.25 0.5 xz/21、y3z/23(2)任意数值 x/y1/3、z0.(1)H2O H2 CO CO2(2)(22ab) mol