1、河北正定中学高一半月考（二）化学(考试时间:60分钟 分值:100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题）一、 单选题(20个小题，共60分)1化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A单一的PM2.5颗粒分散至空气中会产生丁达尔效应B84消毒液主要成分为次氯酸钠，可通过饮用来杀灭新冠病毒C碳酸氢钠常用来治疗胃溃疡病人胃酸过多D金属钠可用于制造高压钠灯，常用作路灯2下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是( )A用白醋去除水垢(CaCO3) B用热的纯碱溶液清洗油污C小苏打用于食品发酵 D补铁剂(有效
2、成分含Fe2+)与维生素C共服效果更佳3焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是( )A焰色试验时发生的是物理变化 B用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝C焰火中有 Na、Fe、Cu 等金属元素 DNa 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同4建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩色物质被加压N2吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是( )A彩烟是一种纯净物B蒸汽凝结为雾发生了化学变化C蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系D拉烟原理与丁达尔效应的原理相同5某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的
3、装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠燃烧，并产生大量白烟。下列叙述错误的是( )A钠燃烧产生苍白色火焰 B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收6下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是( )A胶体带电荷，溶液不带电荷B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，先出现红褐色沉淀然后沉淀消失C胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷D胶体和溶液的本质区别是是否出现丁达尔现象7用NA 表示阿伏加德罗常数
4、的值，下列叙述中不正确的是( )A标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2 L，所含的分子数为0.5 NAB7.8g Na2O2和Na2S混合物中含有的阴离子数目为0.1NAC常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NAD1 mol单质Fe在高温与足量的水蒸气反应，失去3NA个电子8下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是( )选项操作部分现象结论A将盛有氯气(含少许空气)的试管倒扣在盛水的水槽中试管内液面上升，黄绿色变浅氯气会与水反应B向某溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡观察溶液有白色固体出现溶液中必含有SO42-C将潮湿的氯气通过盛有干燥红
5、纸条的集气瓶纸条红色褪去氯气具有漂白性D向CuSO4溶液中加入一小块钠产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成Na不会直接与溶液中的CuSO4反应92015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是( )A1 mol C15H22O5的质量为282 g/molB. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C一个C15H22O5微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol10下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是( )A“84”消毒液不能与洁厕灵混合使
6、用：2H+Cl+ClOCl2+H2OB工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2D氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移11用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是( )A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL（条件相同）C图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性12已知Cu2Fe32Fe2Cu2。向
7、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C剩余固体中一定含CuD溶液中一定含Cu2+13钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途金属钛可用下列方法提炼：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是( )A反应中Cl2是还原剂 B反应中碳元素被还原C中钛元素被氧化 D反应中TiCl4是氧化剂14天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确
8、的是( )A该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 B脱硫过程O2间接氧化H2SC亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐15.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是( )选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AFeCl2溶液FeCl3铁粉、过滤BKNO3溶液K2SO4溶液BaCl2溶液、过滤CCl2气体HCl气体NaOH溶液、洗气DCaCO3固体Ca(OH)2固体盐酸、过滤16用等体积的0.1mol/L的 BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种
9、溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A3：2：1B3：1：2C2：6：3D1：3：217在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是( )A将NaOH固体放在托盘天平左盘的称量纸上，称量后放入烧杯中溶解，冷却后注入容量瓶中B将量取的18.4molL-1浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可配得1.84molL-1的稀硫酸C定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低D用右图装置将浓溶液和洗涤液转移至容量瓶中 18某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，
10、已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，则下列说法错误的是( )ACl2是该反应的氧化产物 B氧化剂和还原剂的物质的量之比为114C当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 molD由该反应可知还原性：HClCrCl319无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是( )A试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸B氯化铝产品最后在装置E中收集C实验开始时应先点燃D处酒精灯D装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换20某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实
11、验。从分类角度下列分析正确的是( )A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C向实验制得的溶液中加入KSCN溶液，出现红色沉淀D实验、所涉及的物质均为电解质二、 不定项选择（5个小题，共20分）21下列实验方法能达到实验目的的是( )A用紫色石蕊溶液鉴别Cl2和HCl两种气体B用FeCl2溶液检验新制氯水中含有HClOC用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液D用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质22下列离子方程式正确的是( )A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2
12、OCaCO3+2H+C用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+3H2O+2Fe3+DFe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe3+3SO42-+3Ba2+3Cl-FeCl3+3BaSO423设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A18 gNH 含有的电子数为10NABNA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gC0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD已知：Na-e-Na+，则23 g Na与适量O2恰好反应共失去电子总数为NA24一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合
13、气体共8g时，隔板处于如图位置（左右两侧温度相同），下列说法正确的是( )A右边CO和CO2分子数之比为1:3B右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C右侧CO的质量为1.75gD右侧混合气体中氧原子个数为25向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )A通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1B通入的CO2在标准状况下的体积为448mLC通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(
14、Na2CO3)=1：3D原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L第II卷（非选择题）三、填空题(共20分，每空4分)26.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，根据标签上的相关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3HCI的质量分数：36.5%（1） 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。从下列用品中选出实验所需要的仪器_（填序号）。A1000mL烧杯 B100mL烧杯 C10mL量筒 D50mL量筒 E500mL容量瓶F1000mL容量瓶 G广口瓶
15、 H托盘天平除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_。需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作使得所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_。A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面；B洗涤量筒后的洗涤液未转移到容量瓶中；C定容时俯视容量瓶刻度线；D定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水；河北正中实验中学高一半月考（二）化学答案一、 单选题1-5 D D C C A 6-10 B D D C C 11-15 B D D A A 16-20 C B C B B 二、 不定项选择题21.AD 22.C 23.BC 24.D 25.D三、 填空题26. 11.9 BDE 玻璃棒和胶头滴管 16.8 AD 【分析】（1）c=1000/M=(10001.1936.5%36.5) mol/L =11.9mol/L；（2）c1V1=c2V2，V1= c2V2/c1=0.400mol/L0.5L11.9mol/L=16.8mL；取用16.8mL盐酸需用50mL量筒；稀释过程要在烧杯中进行，烧杯不宜过大，选用100mL；