1、十堰市2022年高三年级四月调研考试化 学本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回4可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1为实现2030年碳达峰的目标，必须大力开发新型能源下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A煤炭、石油、沼
2、气B水能、生物能、天然气C地热能、海洋能、火电能D太阳能、风能、生物质能2集玄方中治齿疏陷物的中药方：“炉甘石（注：）、寒水石（注：）等分，为末每用少许擦牙，忌用刷牙，久久自密”下列有关说法错误的是（）A位于元素周期表中的区B的价层电子排布式为C的空间结构为三角锥形D的键角为3下列有关物质的应用错误的是（）A可以代替做打印机墨粉B回收和利用，有助于我国早日实现“碳中和”C，聚苯乙烯耐各种碱、盐及水溶液，可用来制作塑料制品D半导体材料砷化镓可以用于制造太阳能电池板4实验室中提取碘的流程如图所示，流程中步骤对应的装置图正确的是（）ABCDAABBCCDD5四乙烯基甲烷的结构如图（），下列说法正确的
3、是（）A四乙烯基甲烷和轴烯（）互为同系物B四乙烯基甲烷与丙苯互为同分异构体C四乙烯基甲烷的二氯代物有4种D四乙烯基甲烷分子中所有碳原子有可能共平面6在普通铝中加入少量和后，形成一种称为拉维斯相的（结构如图）微小晶粒，其分散在中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，“坚铝”是制造飞机的主要材料已知：该结构中以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入以四面体方式排列的则晶体结构中镁原子之间的最短距离为（）ABCD7下列离子方程式书写错误的是（）A溶液中通入过量B碳酸氢钠溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：C用氯酸钠的酸性溶液与作用制取D用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：8下列有关
4、粒子大量共存的分析正确的是（）选项限定条件及粒子组判断与分析A透明溶液中：能大量共存，透明溶液可能是有色溶液B的溶液中：不能大量共存，发生反应：C硫酸钠溶液中：不能大量共存，会产生白色沉淀D常温下，的溶液中：能大量共存，因为它们之间不反应AABBCCDD9设为阿伏加德罗常数的值我国科学家开发的沸石分子筛催化剂，可实现甲烷在温和条件下高选择性氧化制备高附加值的甲醇和乙酸的目的，转化关系如下：下列说法正确的是（）A中含键的数目为B标准状况下，中含有的原子数为C在光照下，和充分反应生成分子的数目为D在浓硫酸、加热条件下，和足量充分反应生成的酯基数目为10我国科学家构建的双组分催化剂（其中的晶胞与相同
5、），可实现氨硼烷与高效产的目的，发生反应的化学方程式为下列说法正确的是（）A晶胞中的配位数为8B氨硼烷中N提供孤电子对和B提供的空轨道形成配位键C氨气中键角大于氨硼烷中键角D的键能决定氨硼烷的沸点高低11短周期元素的原子半径逐渐减小，W的最简单氢化物的水溶液呈碱性，Z的最外层电子数为内层电子总数的两倍，Y与其他元素不在同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层均满足稳定结构下列叙述错误的是（）A四种元素中，Y的第一电离能最小B仅由W和X形成的化合物不止四种C原子序数：D最简单氢化物的沸点：12合成某种镇痉利胆药物的中间反应：下列说法正确的是（）Aa的分子式为B最多消耗C
6、在加热条件下可用新制氢氧化铜鉴别a和bD等物质的量的a和b最多消耗氢氧化钠的物质的量之比为13工业生产中利用方铅矿（主要成分为，含有等杂质）制备，晶体的工艺流程如图：已知：难溶于冷水，易溶于热水；下列说法正确的是（）A“浸取”时发生的主要离子反应为B“滤渣2”的主要成分是C“沉降”时加入冰水使平衡向右移D“沉淀转化”过程中，当溶液中时，14某二次锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A放电时电子由经导线、用电器、导线到正极B放电时正极反应可能为C充电时，该电池的总反应为D用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗锂时，铅酸蓄电池消耗水15常温常压下，将等浓度溶液分别滴加到相同
7、、等体积的溶液和溶液中，溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示下列说法错误的是（）已知：AN表示溶液的与的变化关系Bb点，溶液中由水电离出的约为Ca点溶液中的数目大于其中含有的酸分子的数目D向溶液中滴加溶液至二、非选择题：本题共4小题，共55分16（14分）（铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体）是分析化学常用试剂工业上以辉铋矿粉（主要成分是，含少量等杂质）为原料制备铋酸钠的流程如下：请回答下列问题：（1）“浸渣”的主要成分是_（填化学式）用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_（2）检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_（填标号）A溶液B溶液C溶液和双氧水（3）“除
8、铁”的离子方程式为_（4）已知，（1）的平衡常数（1）的平衡常数_（5）探究的性质：实验操作现象取少量粉末于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉试纸放置在试管口上方浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末，振荡无色溶液变紫红色溶液实验中发生反应的离子方程式为_结合上述实验及所学知识，在酸性条件下，的氧化性由强到弱的顺序是_（填化学式）结合上述流程中“氧化”步骤中发生的反应，说明和的氧化性相对强弱不一致的主要原因是_17（13分）化合物H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下：已知：；请回答下列问题：（1）A的分子式为_；D的化学名称是_（2）B中官能
9、团名称是_；的反应类型是_（3）的化学方程式为_（4）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_种（不考虑立体异构）能发生银镜反应；苯环上只有2个取代基，且其中1个取代基为甲基；分子只含1个手性碳原子（提示：与4个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子）其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为的结构简式为_（5）以对甲基苯胺（）和甲醛为原料合成，设计合成路线（无机物及有机溶剂任用）18（14分）三氯化硼用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：某小组据此设计实验制备并测定其纯度，装置如图：已知：的熔点为，沸点为，极易水解产生或和实验（一）：制备（1）水浴R选择_（填“热水浴”或
10、“冰水浴”），装碱石灰的仪器是_（填名称）（2）F装置的作用是_（3）已知：A装置中还原产物为，其离子方程式为_实验（二）：探究的性质据文献资料显示，在乙醇中剧烈反应生成硼酸酯和“白雾”，与在水中发生水解相似（4）写出三氯化硼与乙醇反应的化学方程式：_实验（三）：测定产品的纯度准确称取产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成溶液准确量取溶液于锥形瓶中向其中加入溶液至沉淀完全，然后加入硝基苯（常温常压下，密度为）向锥形瓶中滴加3滴溶液，然后逐滴加入标准溶液滴定过量的溶液，消耗溶液的体积为已知：（5）步骤加入硝基苯的目的是包住沉淀，若不加硝基苯，则滴定时消耗标准溶液的体积可能_（填“偏大”或“偏小”）
11、；滴定终点时的现象是_（6）该产品中的质量分数为_；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用溶液润洗，测得产品中的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）19（14分）丙烯是制备聚丙烯的单体，在催化剂作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制得反应I（直接脱氢）：反应（氧化脱氢）：已知：（1）_（2）向某容器中仅通入，发生反应I，达到平衡后，下列措施能提高的平衡产率的有_（填标号）A恒压下，充入惰性气体B加入高效催化剂C恒容下，充入D适当升高温度（3）向某恒压密闭容器中通入和的混合气体（不参与反应），反应起始时气体的总压强为在温度为时，的平衡转化率与通入的混合气体中的物质的量分数的关系如图1所示的平
12、衡转化率随起始通入的物质的量分数增大而减小，其原因是_时，反应I的平衡常数_（以分压表示，分压总压物质的量分数，保留一位小数）（4）向密闭容器中充入一定量丙烷，在催化剂作用下，单位时间内丙烯的产率与温度的关系如图2所示在相同条件下，催化效率较高的是_（填“”或“”）在作用下，之后丙烯产率急剧减小的原因可能是_（答一条）（5）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，已知：某反应条件下仅发生如下反应（为速率常数）：反应：反应：实验测得丙烯的净生成速率方程为，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为_（6）已知：高温下，键断裂的反应比键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致的选择性降低；同时高温加剧催化剂
13、表面积炭，导致催化剂迅速失活在生产中充入的作用之一是利于保持催化剂活性，其原因是_（用化学方程式表示）十堰市2022年高三年级四月调研考试化学参考答案1D2C3A4D5B6B7C8B9A10B11A12C13D14D15B16（1）（未写S不扣分，2分）；产生大气污染物（1分）（2）B（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（2分）溶液酸碱性不同（2分）17（1）（1分）；二甲基苯乙酸（1分）（2）溴原子（1分）；取代反应（1分）（3）（2分）（4）12（2分）；（2分）（5）（3分）18（1）冰水浴（1分）；（球形）干燥管（1分）（2）吸收（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）偏大（1分）；滴入最后一滴（或半滴）溶液，溶液刚好由无色变为红色且半分钟不褪色（2分）（6）（2分）；偏低（1分）19（1）（2分）（2）（2分）（3）丙烷物质的量分数增大，相当于对平衡体系加压，平衡向逆反应方向移动（2分）16.7（2分）（4）（1分）；催化剂失活、副产物增多（催化剂选择性降低）（1分）（5）先增大，后减小（2分）（6）（2分）
