1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年江西省上饶市四校高二（上）第三次联考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每题有1个符合题目的选项）1科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步下列说法正确的是（）A使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C该反应的原理是：2H2O2H2+O2D每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA2下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）H=19
2、6 kJmol1B2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）H=+163 kJmol1C2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）H=254 kJmol1D2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）H=+182kJmol13有关电化学知识的描述正确的是（）A理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe2eFe2+D由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为M
3、g2e+2OHMg（OH）24下列说法正确的是（）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl）=c（I）5某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子AABBCCDD6关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（）AFe电极作阳极，发生氧化反应BCl向石墨极作定
4、向运动C石墨电极反应：Fe3+3eFeD电解池发生总反应：2Cl+2Fe3+Cl2+2Fe2+7现有0.4molL1 HA溶液和0.2molL1 NaOH溶液等体积混合组成溶液下列有关推断正确的是（）A若该溶液中HA电离能力大于A水解能力，则有c（Na+）c（A）c（HA）c（H+）c（OH）B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，则有c（A）c（HA）（Na+）c（OH）c（H+）C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A）+c（HA）8某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含
5、Li+导电固体为电解质放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4Li2Mn2O4下列说法正确的是（）A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+eLi2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+eLi9某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：H0，T2T110下列说法正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普
6、通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD11有一电化学装置如图所示，其中a、b、c、d均为石墨电极 则下列有关说法正确的是（）A甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红C甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为：4OH+4eO2+2H2ODC是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极12在某一密闭容器中，充入一定
7、量的HI气体，发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图象是（）ABCD13如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L下列说法正确的是（）AA池为电解池，B池为原电池Bd、e两极都发生氧化反应Ce极应为粗铜板材料DB池中e极质量增加12.8g14常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A1.0107mol/LB
8、c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Cc（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）Dc（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32）15被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO （OH）下列说法正确的是（）A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0lmol Zn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204l023D电池正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e2MnO（OH）
9、+2OH16以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e）与产生气体总体积V（g）（标准状况）的关系如图所示下列说法中（忽略溶液体积变化）正确的是（）A电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/LB电解后所得溶液中c（H+）2mol/LC当n（e）=0.6mol时，V（H2）：V（O2）=3：2D向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度二、第卷（非选择题，共52分）17在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的H0（填“大于”或“小于”）；
10、100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为 molL1s1（2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡T100（填“大于”或“小于”），判断理由是（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是18（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH11（填“”“=”或“”）原因是（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pHNa
11、OH溶液的pH（填“”“=”或“”）；（2）pH相等时，NH4Cl（NH4）2SO4NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈性，溶液中c（Na+）c（CH3COO）（填“”“=”或“”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈性，溶液中c（Na+）c（CH3COO）（填“”“=”或“”）；（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl），则混合后溶液呈性，盐酸的体积氨水的体积（填“”“=”或“”）；（5）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42该溶液中c（H+）c
12、（OH）+c（填“”“=”或“”）19某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾该电解槽的阳极反应式为此时通过阴离子交
13、换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为20综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义（1）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图b为电源的（填“正极”或“负极”）写出电极c发生的电极反应式、（2）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2
14、L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）21铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器，；将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却（1）补全步骤的操作
15、（2）装置C的作用为（3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为（1）步骤中煮沸的作用是（2）下列有关步骤的操作中说法正确的是a滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液b锥形瓶不需要用待测液润洗c滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化d滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（3）若滴定过程中消耗0.5000molL1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为2015-2016学年江西省上饶市四校高二（上）第三次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每题有1个符合题目的选项）1科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水
16、在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步下列说法正确的是（）A使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C该反应的原理是：2H2O2H2+O2D每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、水分解是吸热反应；B、使用催化剂加快化学反应速率；C、该反应的原理是：2H2O 2H2+O2；D、状况不知，无法由体积求物质的量【解答】解：A、催化剂的使用未改变反应的热效应，而水分解是吸热反应，故A错误；B、使用催化剂加快化学反应速率，所以改变反应所需要时间
17、，故B正确；C、该反应的原理是：2H2O 2H2+O2，故C错误；D、状况不知，无法由体积求物质的量，所以转移电子数目不知，故D错误；故选B【点评】本题考查催化剂的含义和气体摩尔体积的应用，以及方程式的书写，综合性强，但比较容易2下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）H=196 kJmol1B2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）H=+163 kJmol1C2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）H=254 kJmol1D2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）H=+182kJmol1【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析
18、】反应自发进行的判断依据是：HTS0；分析选项是否符合要求【解答】解：A、反应是放热反应H0，S0，任何温度下都能自发进行，故A正确；B、反应是吸热反应H0，S0，任何温度下不能自发进行，故B错误；C、反应是放热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故D错误；故选：A【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单3有关电化学知识的描述正确的是（）A理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可
19、以是含琼脂的KCl饱和溶液C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe2eFe2+D由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg2e+2OHMg（OH）2【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】A构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应；B盐桥中的物质一般是强电解质，且不和电解质溶液中的电解质反应；CFe遇到浓硝酸会钝化；D原电池中失电子的一极为负极【解答】解：A构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故A正确；B在原电池的正极端
20、氯离子和银离反应，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，故B错误；CFe遇到浓硝酸会钝化，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是Cu作负极，Fe作正极，其负极反应式为Cu2eCu2+，故C错误；D原电池中失电子的一极为负极，由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池中，Al在负极失电子生成偏铝酸根离子，Mg作正极，故D错误故选A【点评】本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点、正负极的判断方法即可解答，易错选项是C、D，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子判断正负极，为易错点4下列说法正确的是（）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝
21、酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl）=c（I）【考点】真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；B.25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；C硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；DAgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl）c（I）【解答】解
22、：A稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；B.25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH7，故B错误；C硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确；D均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl）c（I），故D错误，故选：C【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，难度不大，A为易错点，学生容易认
23、为醋酸根与氢离子结合，平衡右移，促进电离5某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子AABBCCDD【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】根据图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极、d是正极、a是阴极、b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，据此分析解答【解答】解：根据图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极、d是正极、a是阴极、b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离
24、子向阳极移动，则Q是阳离子、P是阴离子，故选B【点评】本题以电解原理为载体考查正负极、阴阳极、离子移动方向判断，为高频考点，明确电子流向与正负极、阴阳极关系是解本题关键，注意：电子不进入电解质溶液中，电解质溶液中是通过阴阳离子定向移动形成电流6关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（）AFe电极作阳极，发生氧化反应BCl向石墨极作定向运动C石墨电极反应：Fe3+3eFeD电解池发生总反应：2Cl+2Fe3+Cl2+2Fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由电子转移方向可知石墨为阴极，铁为阳极，电解池工作时，阳极发生氧化反应，电极方程式为Fe2eFe2+，阴极发生还原反应，电极方程式为
25、Fe3+eFe2+，以此解答该题【解答】解：由电子转移方向可知石墨为阴极，铁为阳极，A电子流出的一极是电源的负极，故Fe连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，故A正确；B电解质溶液中，阴离子向阳极移动，Fe连接电源的正极，为阳极，故C1向Fe极作定向运，故B错误；C石墨是电解池的阴极，发生还原反应，电极反应为：Fe3+eFe2+，故C错误；DFe连接电源的正极，为阳极，是活性电极，Fe反应氧化反应生成Fe2+，石墨是电解池的阴极，发生还原反应，Fe3+放电生成Fe2+，故电解池发生总反应：Fe+2Fe3+3Fe2+，故D错误；故选A【点评】本题考查电解原理，难度中等，判断电源的正、负极是关键，
26、D选项中，注意Fe是活性电极，放电能力强于氯离子7现有0.4molL1 HA溶液和0.2molL1 NaOH溶液等体积混合组成溶液下列有关推断正确的是（）A若该溶液中HA电离能力大于A水解能力，则有c（Na+）c（A）c（HA）c（H+）c（OH）B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，则有c（A）c（HA）（Na+）c（OH）c（H+）C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A）+c（HA）【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】将0.4molL1HA溶液和0.2molL1的Na
27、OH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，一般溶液显酸性，酸的电离为主，也可能为中性或碱性，取决电离与水解的程度，以此解答该题【解答】解：将0.4molL1HA溶液和0.2molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，A若该溶液中HA电离能力大于A水解能力，溶液显酸性，则有c（A）c（Na+）c（HA）c（H+）c（OH），故A错误；B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，溶液显碱性，则则有c（HA）（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故B错误；C无论该溶液呈酸性还是碱性，溶液遵循电荷守恒，都有c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），
28、故C正确；D无论该溶液呈酸性还是碱性，由物料守恒可知都有2c（Na+）=c（A）+c（HA），故D错误；故选C【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据题目信息判断，反应后溶质的量及电离、水解的大小，结合电荷守恒和物料守恒解答8某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4Li2Mn2O4下列说法正确的是（）A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+eLi2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+eLi【考点】化学电源新型
29、电池【专题】电化学专题【分析】根据电池总反应式Li+LiMn2O4Li2Mn2O4，可知原电池放电时，Li为负极，被氧化，电极反应式为LieLi+，正极得电子被还原，电极反应式为Li+LiMn2O4+eLi2Mn2O4，以此解答该题【解答】解：A由总反应式可知，放电时，Mn元素化合价降低，LiMn2O4发生还原反应，故A错误；B正极LiMn2O4得电子被还原，电极反应式为Li+LiMn2O4+eLi2Mn2O4，故B正确；C充电时，反应向左进行，Li2Mn2O4被氧化，故C错误；D充电时，阳极发生氧化反应，Li2Mn2O4失电子被氧化，故D错误故选B【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，本
30、题注意明确电极反应方程式以及电极反应类型为解答该题的关键9某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：H0，T2T1【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】A由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动；B由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高；
31、C、D根据升高温度平衡向吸热反应的方向移动判断【解答】解：A由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，H0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P2P1，故A错误；B由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则H0，故B错误；C如H0，T2T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如H0，T2T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象吻合，故C正确；D如H0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2T1，故D错误故
32、选C【点评】本题考查化学平衡图象相关知识，考查学生识图的能力，为高考高频考点，图象分析时要注意纵坐标与横坐标的相对关系，应用先拐先平进行判断，难度不大10下列说法正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】碰撞不一定为有效碰撞；普通分子不具有反应所需的能量；升高温度
33、，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大；增大反应物浓度，活化分子数目增大；使用催化剂，降低分子所需的能量；活化分子有合适取向时反应可发生【解答】解：碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故错误；普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误；升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，故正确；增大反应物浓度，活化分子数目增大，单位体积内有效碰撞的次数增多，反应速率加快，故正确；使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故错误；活化分子有合适取向时发生有
34、效碰撞，即发生了化学变化，故正确；故选B【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握活化分子理论为常见的影响反应速率的因素为解答的关键，侧重理论的理解和分析，题目难度中等11有一电化学装置如图所示，其中a、b、c、d均为石墨电极 则下列有关说法正确的是（）A甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红C甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为：4OH+4eO2+2H2ODC是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】A甲中阳极上水失电子生成O2和H+、阴极上Cu2+放电，电解后溶液中有硫酸
35、生成；乙中阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，电解后溶液中有NaOH生成；Bb是阴极，阴极上析出Cu；d是阴极，阴极上H+放电同时有OH生成，导致溶液碱性增强；C甲中a是阳极，阳极上水失电子生成O2和H+；D电子不进入电解质溶液，只在外电路中流动【解答】解：A甲中阳极上水失电子生成O2和H+、阴极上Cu2+放电，电解后溶液中有硫酸生成，所以电解后溶液的pH减小；乙中阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，电解后溶液中有NaOH生成，所以电解后溶液的pH增大，故A错误；Bb是阴极，阴极上析出Cu，其质量增加；d是阴极，阴极上H+放电同时有OH生成，导致溶液碱性增强，则d电极附近滴加酚酞变红色，故B正
36、确；C甲中a是阳极，阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O4e=O2+4H+，故C错误；D电子不进入电解质溶液，只在外电路中流动，电解质溶液中通入阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；故选B【点评】本题考查电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解实质是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是D12在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图象是（）ABCD【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】对于反应2HI（g）H2（g）+I
37、2（g）；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，根据升高温度，化学平衡向着吸热方向进行来回答判断即可【解答】解：反应2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，则化学平衡向着正方向进行，所以碘单质的百分含量会升高，HI的百分含量会降低，只有A符合故选A【点评】本题考查化学平衡移动原理与图象，注意升高温度，化学平衡向着吸热方向进行是解题的关键，难度不大13如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L下列说法正确的是（）AA池为电解池，B池为原电池Bd、e两极都发生氧化反
38、应Ce极应为粗铜板材料DB池中e极质量增加12.8g【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到A池电解氢氧化钠溶液，d电极生成氧气；c电极生成氢气；B池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；【解答】解：A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气
39、具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到A池电解氢氧化钠溶液，d电极生成氧气；c电极生成氢气；B池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；A、AB都为电解池，故A错误；B、电解池中阳极上发生氧化反应，所以应为d、f电极上发生氧化反应，c、e电极上发生还原反应，故B错误；C、池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；故C错误；D、B池中e极为电解池阴极，电极反应Cu2+2e=Cu，质量增加为铜，阳极电解池中电子守恒，A池中d电极生成氧气，电极反应：4OH4e=2H2O+O2，生成氧气物质的量=0.1mol；转移电子为0.4mol，所以e极为电解池阴极电子转移0
40、.4mol，电极反应Cu2+2e=Cu，计算得到生成铜0.2mol，质量为12.8g，故D正确；故选D【点评】本题考查了电解池的原理应用，电解氢氧化钠溶液，电解精炼，电极判断，电极产物分析，电极反应，电子守恒的计算应用，电极判断是解题关键，题目难度中等14常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A1.0107mol/LBc（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Cc（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）Dc（Cl）c（NH4+
41、）c（HCO3）c（CO32）【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】A根据Kw=c（H+）c（OH）=1.01014计算；B根据物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C根据电荷守恒分析；D铵根离子部分水解，则c（Cl）c（NH4+），HCO3的电离程度很小【解答】解：AKw=c（H+）c（OH）=1.01014，已知pH7，即c（H+）1.0107mol/L，则1.0107mol/L，故A正确；B溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故B正确；C溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（
42、OH）+c（HCO3）+2c（CO32）+c（Cl），由于析出部分NaHCO3晶体，则c（Na+）c（Cl），所以c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故C错误；D铵根离子部分水解，则c（Cl）c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3浓度减小，HCO3的电离程度很小，所以c（CO32）最小，即c（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32），故D正确故选C【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法15被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片
43、作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO （OH）下列说法正确的是（）A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0lmol Zn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204l023D电池正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e2MnO（OH）+2OH【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】该装置为原电池，锌易失电子而作负极，二氧化锰作正极，负极上电极反应式为：Zn2e+2OH=ZnO+H2O；MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e=Mn
44、O（OH）+OH，结合锌和转移电子之间的关系式解答【解答】解：A该装置中，锌元素化合价由0价变为+2价，所以锌作负极，故A错误；B该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作正极，故B错误；C电子不进入电解质溶液，故C错误；D正极上二氧化锰得电子和水反应，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e2MnO（OH）+2OH，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化判断正负极材料，结合电解质溶液书写电极反应式，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，溶液中自由离子的定向移动形成电流，为易错点16以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的
45、量n（e）与产生气体总体积V（g）（标准状况）的关系如图所示下列说法中（忽略溶液体积变化）正确的是（）A电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/LB电解后所得溶液中c（H+）2mol/LC当n（e）=0.6mol时，V（H2）：V（O2）=3：2D向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度【考点】电解原理【专题】守恒法；关系式法；电化学专题【分析】电解CuSO4溶液时，阳极反应式为4OH4e=O2+2H2O，阴极反应式为Cu2+2e=Cu，如果阴极上没有氢离子放电，则图中气体体积与转移电子曲线应该是直线，实际上是曲线，说明阴极上还有氢离子放电，电极反应式为2H+2e=H
46、2，A当转移0.4mol电子时Cu2+完全析出，n（Cu2+）=0.2mol，根据Cu原子守恒得c（CuSO4）=c（Cu2+）=；B当转移0.4mol电子时，生成n（H2SO4）=0.2mol，c（H+）=2mol/L；C当转移0.4mol电子时生成的气体完全是氧气，当转移电子0.40.6mol之间时生成的气体是氢气和氧气，且氢气和氧气的物质的量之比是2：1，根据氢气、氧气和转移电子之间关系式计算；D要使电解后的溶液恢复原状，应该采用“析出什么加入什么”原则加入物质【解答】解：电解CuSO4溶液时，阳极反应式为4OH4e=O2+2H2O，阴极反应式为Cu2+2e=Cu，如果阴极上没有氢离子放
47、电，则图中气体体积与转移电子曲线应该是直线，实际上是曲线，说明阴极上还有氢离子放电，电极反应式为2H+2e=H2，A当转移0.4mol电子时Cu2+完全析出，n（Cu2+）=0.2mol，根据Cu原子守恒得c（CuSO4）=c（Cu2+）=1mol/L，故A错误；B当转移0.4mol电子时，生成n（H2SO4）=0.2mol，因为忽略溶液体积变化，所以c（H+）=2mol/L，故B正确；C当转移0.4mol电子时生成的气体完全是氧气，当转移电子0.40.6mol之间时生成的气体是氢气和氧气，且氢气和氧气的物质的量之比是2：1，则生成n（O2）=0.15mol，生成n（H2）=0.1mol，相同
48、条件下，气体摩尔体积相等，所以其体积之比等于物质的量之比，则V（H2）：V（O2）=0.1mol：0.15mol=2：3，故C错误；D要使电解后的溶液恢复原状，应该采用“析出什么加入什么”原则加入物质，根据以上分析知，阴极上析出Cu、H2，阳极上析出O2，所以只加入CuO不能使溶液恢复原状，故D错误；故选B【点评】本题以电解原理为载体考查物质的量有关计算，明确离子放电顺序及电解过程中发生的反应是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大二、第卷（非选择题，共52分）17在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变
49、深回答下列问题：（1）反应的H0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010 molL1s1（2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡T100（填“大于”或“小于”），判断理由是改变温度后，N2O4浓度减小，反应正向进行，正向吸热，故温度升高（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是其它条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的
50、影响因素【分析】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；反应速率利用公式v=计算得到；（2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T100；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向【解答】解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即H0；060s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=0.0010molL1s1，故答案为：；0.0010molL1s1；（2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反
51、应方向吸热，T100，故答案为：；改变温度后，c（N2O4）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆反应；其它条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动【点评】本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大18（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH11（填“”“=”或“”）原因是加水稀释使平衡CH3COO+H2OCH3COOH+OH右移（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH3COON
52、a溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pHNaOH溶液的pH（填“”“=”或“”）；（2）pH相等时，NH4Cl（NH4）2SO4NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为=；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈碱性，溶液中c（Na+）c（CH3COO）（填“”“=”或“”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）c（CH3COO）（填“”“=”或“”）；（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl），则混合后溶液呈中性，盐酸的体积氨水的体积（填“”“=”或“”）；（5）NaHSO4在
53、水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42该溶液中c（H+）=c（OH）+c（SO42）（填“” “=”或“”）【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】（1）加水稀释促进醋酸钠水解，溶液中存在水解平衡；升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大；（2）从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c
54、（Na+）、c（CH3COO）相对大小；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸，醋酸浓度远远大于NaOH，二者等体积混合后溶液呈酸性性，再结合电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO）相对大小；（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl），根据电荷守恒判断溶液酸碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；（5）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断【解答】解：（1）加水稀释促进醋酸根离子水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，所以pH11，水解方程式为CH3
55、COO+H2OCH3COOH+OH，升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pHNaOH溶液的pH，故答案为：；加水稀释使平衡CH3COO+H2OCH3COOH+OH右移；（2）相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，故答案为：=；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（Na+）c（CH3COO
56、）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸，醋酸浓度远远大于NaOH，二者等体积混合后溶液呈酸性性，根据电荷守恒判断c（Na+）c（CH3COO），故答案为：碱；酸；（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH），溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积氨水的体积，故答案为：中；（5）溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（SO42），存在物料守恒c（Na+）=c（SO42），所以c（H+）=c（OH）+c（SO42），故答案为：=；SO42【点评】本题考查了弱
57、电解质的电离及盐类水解，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，难点是（2）题，题目难度中等19某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe2e=Fe2+（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H+2e=H2，总反应的离子方程式为2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业
58、上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾该电解槽的阳极反应式为4OH4e=2H2O+O2此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH【考点】电解原理；原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（1）开始时开关K与a连接形成原电池反应，B电极铁做负极失电子生成亚铁离子，发生氧化反应，A电极石墨做正极溶液中氧气得到电子生成氢氧根离子；（2）开始时开关K与b连接形成电解池，与电源正极相
59、连的A电极为阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，与电源负极相连的B电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气；电解过程中阳离子向阴极移动；A电极为阳极，从A极处逸出的气体是氯气；恢复到电解前电解质的浓度，”出什么加什么“的原则分析；B极是电解池的阴极，标准状况下产生2.24L气体为氢气物质的量为0.1mol，依据电极反应计算，由2H+2e=H2得到溶液中转移0.2mol电子（3）电解时，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，阳极上失电子发生氧化反应；根据阴阳离子的移动方向，通过相同电量时，阴阳离子交换的个数判断燃料原电池中，正极上氧化
60、剂得电子发生还原反应，写出相应的电极反应式，注意结合电解质溶液的酸碱性书写【解答】解：（1）开始时开关K与a连接形成原电池反应，B电极铁做负极失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe2e=Fe2+，故答案为：Fe2e=Fe2+；（2）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，即B电极反应为2H+2e=H2；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解总反应的离子方程式为2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，电解过程中阳离子向阴极移动，B为阴极，故错误；A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故正确；反应一段时间后加适量HCl气体，可恢复到电解前电解质的浓度，不是加
61、入盐酸，故错误；若标准状况下B极产生2.24L氢气，为氢气物质的量为0.1mol，依据电极反应计算，由2H+2e=H2得到溶液中转移0.2mol电子，故正确；故答案为：2H+2eH2；2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（3）电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH4e=2H2O+O2；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数故答案为：4OH4e=2H2O+O2；小于；燃料原电池中，燃料
62、在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：O2+2H2O+4e=4OH【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意燃料原电池电极反应式的书写时，要根据电解质溶液的酸碱性确定生成的离子或物质20综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义（1）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图b为电源的正极（填“正极”或“负极”）写出电极c发生的电极反应式C
63、O2+2e=CO+O2、H2O+2e=H2+O2（2）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将逆反应方向移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理【专题】化学平衡专题；电化学专题【分析】（1）二氧化碳、水分别在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳、氢气，同时生成氧离
64、子；电极b氧离子失去电子发生氧化反应生成氧气；（2）根据平衡常数的计算公式计算，恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，据此计算加入0.35molCO时容器的体积，计算此时浓度商，与平衡常数相比判断反应进行方向；【解答】解：（1）CO2+H2OCO+H2+O2，二氧化碳中的碳元素化合价降低，被还原，水中的氢元素化合价降低被还原，反应物中的氧元素化合价升高，被氧化，失去电子发生氧化反应生成氧气，所以电极d为阳极，所以b为电源的正极，故答案为：正极；二氧化碳在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳同时生成氧离子，反应电极反应式为：CO2+2eCO+O2，水中的氢元素化合价降低被还原，电极反应式为：H2
65、O+2e=H2+O2，故答案为：CO2+2eCO+O2；H2O+2e=H2+O2； （2）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始：1.2mol 1mol 0转化：0.4mol 0.8mol 0.4mol平衡：0.8mol 0.2mol 0.4mol所以：k=50（mol/L）2，此时向容器中再通入0.35molCO气体，假设平衡不移动时，此时容器体积为：2L=2.5L，则浓度商Qc=54.3，大于平衡常数50，平衡向逆反应方向移动，故答案为：50；逆反应方向【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算和应用，电解池电极反应的分析书写，化学平衡常数的计算，原子守恒氧化还原反应的计算应用，
66、题目难度中等21铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器，检验装置的气密性；将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却（1）补全步骤的操作检验装置的气密性（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果（3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量
67、百分含量为24%（1）步骤中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2（2）下列有关步骤的操作中说法正确的是bda滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液b锥形瓶不需要用待测液润洗c滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化d滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（3）若滴定过程中消耗0.5000molL1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】实验分析题；物质检验鉴别题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】（1）组装仪器完毕，需要检验装置的气密性；（2）B中的碱石灰是吸收置换反应生成的水的，为了防止空气成分对实验的影响，要加
68、一个装置吸收空气中的水以及二氧化碳；（3）反应后装置B增重1.35g，即氢气和氧化铁反应后固体质量的增加值，可以根据差量法来计算；（1）煮沸可以将水中的气体赶走；（2）根据滴定试验以及滴定过程中的实验误差分析知识来回答判断；（3）根据元素守恒和化学反应方程式进行计算【解答】解：（1）组装仪器完毕，需要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果，故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果；（3）测
69、的反应后装置B增重1.35g，根据反应的实质，增加的是水的质量，根据质量守恒定律，所以铁矿石中氧的百分含量是：100%=24%，故答案为：24%；（1）向铁矿石中加入硫酸，化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸后可以降低氯气的溶解度，赶走溶液中溶解的过量的Cl2，故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；（2）a滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故a错误；b锥形瓶不需要用待测液润洗，故b正确；c滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故c错误；d滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故d正确故答案为：bd；（3）根据反应的方程式为2Fe3+2I=2Fe2+I2可知，消耗的碘离子与铁离子物质的量相等，n（Fe3+）=n（KI），即：0.4000molL10.025L=c（Fe3+）0.02L，解得c（Fe3+）=0.5molL1，所以铁元素的百分含量为：100%=70%，故答案为：70%【点评】本题考查了探究铁矿石中氧元素和铁元素的含量的方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力；该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，全面细致的思考才能得出正确的结论，难度中等高考资源网版权所有，侵权必究！