1、高考资源网（ ），您身边的高考专家北仑中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题（2-4班，无答案）参考原子量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Cu:64 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Pb:207一：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）12008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是 A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金
2、属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈2下列说法正确的是 A化学反应不一定有分子碰撞B发生有效碰撞的分子是活化分子C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变3 在298K、1.01105Pa下，将22g CO2通入1molL1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2molL1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 ACO2（
3、g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H= （2yx）kJmol1BCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H= （2xy）kJmol1CCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H= （4xy）kJmol1D2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） H= （8xy）kJmol14下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A实验室配制FeCl3溶液时，先将其固体溶于较浓盐酸中，然后再加水稀释B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，后者的pH变化值小于前者D实验室用Zn与盐酸反应制取氢气时，常向溶液
4、中滴几滴CuSO4溶液50.1 molL1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系 A物质的量浓度相同 B氢氧根离子浓度相同 C都是强电解质 D溶液中氢离子浓度相同6有如下的可逆反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 现将X和Y 以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是A100 B200 C300 D不能确定 7在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应： A(s) 2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 A混合气体
5、的压强不变 B消耗2molB的同时生成1molC C混合气体的相对分子质量不变 D气体的总物质的量不变8保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：从正反应开始，A、B的起始物质的量均为 2mol；从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是A、两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同B、两种途径从反应开始到平衡状态的过程中体系的总密度不变时达到平衡状态C、两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同D、两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同9下列叙述中正确的是 A溶度积大的化合物溶解
6、度一定大B在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变 C将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质10. 下列说法错误的是 A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。B往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。C将一定浓度的NaNO3和KCl混合液加热浓缩冷却结晶至有晶体析出时，可分离出NaCl晶体D. 趁热过滤后，滤液
7、冷却结晶，一般情况下溶液浓度较高析出晶体颗粒较小11将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为： A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L12设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.100 mL l molL1的碳酸钠溶液中含有的CO32数为01NAB.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA
8、D. 1L l molL1的FeC13溶液加热完全水解可生成NA个Fe(OH)3胶体粒子13室温时，1mo1L-1某一元弱酸的电离度为，下列叙述正确的是： A室温时，该一元酸的电离常数K = 2 B100时，若=0.1%，则室温时0.1%C室温时，若=0.1%，则室温时1mo1L-1该酸的pH为3 D在该酸溶液中加入少量其钠盐晶体，则减少、pH增大、K减少14下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是 工作一段时间后溶液的浓度B 工作一段时间后溶液的pH值：C 产
9、生气体的总体积：D 电极上析出的固体的质量：15已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量16有关下图及实验的描述正确的是 A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe(OH)2C丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性二选择题（有一个
10、或二个选项符合题意,每小题3分）17右下图为室温下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线(b点消耗的醋酸溶液的体积为12.5ml),下列说法正确的是：A若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液 的滴定终点，则测定结果偏低B反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点C因为CH3COONa溶液显碱性，所以当向CH3COOH溶液中加入CH3COONa时，CH3COOH电离程度将增大Da、c区间内，c(Na)一定大于c(CH3COO)，但c(OH)可能大于、小于或等于c(CH3COO)18今有室温下四种溶液
11、，有关叙述不正确的是 pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+) c(OH) c(H+) D Va L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va:Vb=11:91925时，某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c(H+)=110a molL1。以下说法中正确的是 Aa7时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制 Ba7时，此溶液的pH为a或14a Da7时，此溶液的pH为a或14a20某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2、S2、
12、CO32、SO32、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是 A此溶液中一定有S2、SO32、Na+ B此溶液中可能有AlO2、CO32C此溶液中一定没有Ag+、Al3+ D此溶液中可能有SO32、NO321已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示： PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O据此判断下列叙述中正确的是 A 放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO24HSO42十2e-PbSO42H2OB 充电时铅蓄电池阴极的电极反应为；PbS
13、O42e-PbSO42C 用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6克Cu，电池内部要消耗0.05摩H2SO4D 铅蓄电池充电时，若要使3.03千克PbSO4转变为Pb和PbO2，需通过20摩电子22下列有关实验操作或原理或判断正确的有用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL；用干燥的pH试纸测定氯水的pH；当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象在原电池中，电解质中加入高锰酸钾或双氧水主要是减少极化除去铁粉中混有
14、的少量铝粉可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量牙膏中的甘油可用Cu(OH)2检验，可根据是否有绛蓝色溶液生成来判断A7个 B4 个 C5个 D6个 三 非 选 择 题23某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：请回答以下问题： （1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：若能观察到 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。（2）步骤的实验操作装置如上图乙所示，该操作的名称是 ，其工作原理是 。（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是 。（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另
15、一套实验方案：20090227有关的离子反应方程式为 。 （5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。实验次数H2O2溶液质量分数%H2O2溶液用量/毫升物质D用量/克反应温度/收集气体体积/毫升所需时间/秒30508523.81520.12022.81520.22022.2520.12027.4305055210.5 由上表可知，实验和能证明温度越高，化学反应速率越快，实验 和 证明物质D的用量越大，反应速率越快。24.“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成
16、为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _ H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1条件下平衡常数K= （取小数二位，下同）。实验3中，
17、若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正 V逆（填 “”,“=”）。（3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8
18、109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。（5）甲醇可制作燃料电池。写出以稀硫酸为电解质溶液的甲醇燃料电池负极反应式 _ 。25某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究。查阅资料 HClO Ka = 3.010-8 ，HNO2 Ka = 4.610-4 ，HCN Ka = 4.9310-10探究1在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl3 ,用pH计测量溶液的pH。在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl3 溶液，加蒸
19、馏水稀释至50mL，用pH计测量该溶液的pH。将探究得到的结论填写在下面的空格中。探究2在AB两支试管中分别加入等体积0.1mol/LFe2(SO4)3 溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，B试管保持室温，推测AB两试管中所盛分散系的颜色的差别。将探究得到的结论填写在下面的空格中。20090428探究3取AB两只小烧杯，在A杯中加入20mL蒸馏水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分别向两只小烧杯中投入2.0gFeCl3固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解。A烧杯出现浑浊，B烧杯为澄清溶液。将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下面的空格中。探究4取三支试管，分别加入10mL0.1m
20、ol/LNaCNNaClONaNO2溶液，用pH测三种盐溶液的pH。推测三种盐溶液pH的相对大小。将探究得到的结论填写在下面的空格中。 回答下列问题 （1）以上四个探究的探究课题是_ （2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论的应用）填在对应的空格中。探究1_探究2_探究3_ 应用举例_ 探究4_26.实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。（1）用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 _。 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 _。 用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注人锥形瓶。
21、再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。 完成上述操作后，下面应振荡锥形瓶。（2）用I- 将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O。实验步骤： 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。 重复 的操作。（3）用Na2S2O3 标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。实验步骤： 取下锥形瓶，向其中加入23滴 作指示剂。 用0.005 mol L1Na2S2O3 滴定至终点。（4）计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。 经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mgL1） 。 本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量H2SO4使溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“接近中性”）。 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。