1、课下限时集训（25） 水的电离和溶液的酸碱性(限时：45分钟)一、选择题1(2015济南一模)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是()A图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADB25 时，向pH1的稀硫酸中逐滴加入pH8的稀氨水，溶液中 的值逐渐减小C在25 时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点DA点所对应的溶液中，可同时大量存在Na、Fe3、Cl、SO2(2016蚌埠模拟)下列说法正确的是()A向10 mL浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B0.01 molL1醋酸溶液中水的电离程度
2、小于0.01 molL1盐酸中水的电离程度C将0.01 molL1盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH)1107molL13已知在100 的温度下(本题涉及的溶液温度均为 100 )，水的离子积 Kw11012。下列说法中正确的是()A0.005 molL1的H2SO4溶液，pH2B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH9的NaOH溶液100 mL4(2016山西阳城质检)下列说法错误的是()
3、A0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的 c(H)为1013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110C等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA5现有室温下的四种溶液，下列有关叙述不正确的是()编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积的、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L 溶液与Vb L 溶液混合近似认为混合溶
4、液体积(VaVb) L，若混合后溶液的pH4，则 VaVb1196已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B水电离出来的c(H)11010 molL1Cc(H)c(OH)c(SO)D该温度高于25 7.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是()AROH是一种强碱B在a点，c(M)c(R)C在a点，ROH完全电离D稀释前，c(ROH)10c(
5、MOH)8室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH79 (2016嘉兴一模)取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各 25.00 mL，分別用0.10 molL1的NaOH溶液或0.10 molL1的稀氨水滴定得如图所示结果。下列说法正确的是()A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D由图可知滴定前醋酸电离度约为1.
6、67%(2016河北廊坊模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是表内各组中的 ()ABCDX(molL1)0.120.040.030.09Y(molL1)0.040.120.090.03二、非选择题11如表所示是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012 试回答以下问题： (1)若25 t1”、“”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。
7、(3)t2 时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。12(2016诸城模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1 的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙
8、溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_mL。13酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制图，在滴定开始时和_，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近_时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。(2)如图所示A的pH范围使用的指示剂是_；C的pH范围使用的指示剂是_；B点是_； D区域为_。(3)用0.103 2 molL1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。实验序号消耗0
9、.103 2 molL1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_molL1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是_(填序号)。A用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量筒量取14H2O2是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组
10、取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了H2O2的含量，并探究了H2O2的性质。请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 gmL1的H2O2溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的H2O2溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用KMnO4标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3)滴定时，将KMnO4标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c molL1 KMnO4标准溶液V mL，则原H2O2溶液中
11、H2O2的质量分数为_。参考答案与解析1.解析：选BA、D都处于25 时，Kw相等，c(H)和c(OH)越大，Kw越大，故BCAD，故A错误；25 时，向pH1的稀硫酸中逐滴加入pH8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中 的值逐渐减小，故B正确；温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c(OH)变大，c(H)变大，溶液显示酸性，H浓度大于OH浓度，故C错误；A点所对应的溶液中，pH7，但是，Fe3的水解导致不能大量共存，故D错误。2.解析：选C在滴加过程中，溶液的pH逐渐变大，水的电离
12、程度在溶液显中性之前逐渐变大，显中性之后逐渐变小，A错误；等浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH大，水的电离程度大，B错误；混合后，浓氨水过量，溶液显碱性，由水电离出的c(OH)1107molL1，C正确；醋酸与氨水等浓度等体积混合得CH3COONH4溶液显中性，由水电离出的c(OH)1107molL1，D错误。3.解析：选AA项，0.005 molL1的H2SO4溶液中，c(H)0.005 molL121102 molL1，pHlg c(H)lg (1102)2，此计算与Kw值无关，正确；B项，0.001 molL1的NaOH溶液中，c(OH)0.001 molL1，pHlg9，错误；C项，pH6时
13、，c(H)c(OH)，溶液呈中性，错误；D项，pH3的溶液中c(H)1103 molL1，pH9的溶液中c(OH)1103 molL1，二者等体积混合恰好完全中和，错误。4.解析：选AA项，0.1 molL1的CH3COOH溶液中 c(H)0.1 molL1，故由水电离的c(H)1013 molL1，错误；B项，pH相差1，溶液中的c(H)相差10倍，正确；C项，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，即pH7，正确；D项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA，正确。5.解析：选CC项不符合电荷守恒，
14、正确的顺序是c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。6.解析：选A某温度下，pH6的蒸馏水，Kw11012，NaHSO4溶液的pH为2，c(H)1102 molL1，pH12 的NaOH溶液，c(OH)1 molL1，反应后的溶液呈碱性，则A不正确。7.解析：选D两种一元碱MOH和ROH加水稀释100倍时，MOH的pH减小1，ROH的pH减小2，故MOH是弱碱，而ROH是强碱，ROH在水溶液中完全电离，A、C正确；在a点，c(M)c(R)c(OH)，B正确；稀释前ROH中的c(OH)是MOH中c(OH)的10倍，而并不是ROH的物质的量浓度是MOH的物质的量浓度的10倍，D错误。8.解析：选D
15、由题意知：n(NaOH)x10a14103mol，n(HCl)y10b103 mol，所以n(NaOH)n(HCl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(NaOH)n(HCl)，pH7；若10xy，且ab13，则n(NaOH)n(HCl)，pH7；若axby，且ab13，则n(NaOH)与n(HCl)大小不确定，pH亦不确定；若x10y，且ab14，则n(NaOH)n(HCl)，pH7，D正确。9.解析：选D由图像可知加入NaOH溶液或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故A错误；硫酸、盐酸都为强酸
16、，题中纵坐标为pH，不能确定浓度大小，故B错误；如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，故C错误；开始时醋酸溶液pH3，c(H)103molL1，滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为15 mL，则有c(HAc)0.025 L0.10 molL10.015 L，c(HAc)0.06 molL1，醋酸电离度为100%1.67%，故D正确。10.解析：选D由图知，加入30 mL NaOH溶液后溶液 pH7。即c(HCl)V(盐酸)c(NaOH)V(NaOH溶液)，c(HCl)10103 Lc(NaOH)30103 L，c(HCl)3c(NaOH)；又知加入20 mL NaOH溶液时，溶
17、液pH2则102 molL1；将c(HCl)3c(NaOH)代入得c(NaOH)0.03 molL1，c(HCl)0.09 molL1。11.解析：(1)25 t11107 molL1，所以Kw11014。(2)Na2SO4溶液中c(Na)25104 molL11103 molL1，稀释10倍后，c(Na)1104 molL1，此时溶液为中性，c(OH)1107 molL1，所以 c (Na)c(OH)104 molL1107 molL11 0001。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式：102 molL1，解得V1V2911，根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子
18、浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。答案：(1)温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1 0001(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)12.解析：(1)c(OH)0.1 molL1，则c(H)1013 molL1，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应
19、在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.0013.解析：(1)由曲线知，开始阶段和最后阶段，滴入溶液的体积对pH影响比较小，滴入速度可以快一点，而中间阶段即在滴定终点左右对pH影响大，此时不能滴入过快，应逐滴滴入。(2)A区域为碱性范围，故用酚酞；C区域为酸性范围，故用甲基橙。B点的pH7，则为反应终点；D区域明显为pH突变范围。(3)实验1盐酸的体积与实验2、3相差太大，舍去，故所用盐酸的体积平均为27.84 mL，则 c(NaOH)0.114 9 molL1。若滴定前有气泡，滴定后消失，则所用盐酸体积变大，使所测NaO
20、H溶液的浓度偏高。(4)B项，锥形瓶不能用待盛液润洗，否则会影响结果，错误；D项，量筒为粗略量器，必须用滴定管或移液管量取待测液，错误。答案：(1)滴定终点后滴定终点(2)酚酞甲基橙反应终点pH突变范围(3)0.114 9偏高(4)A、C14.解析：(1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。(3)由于KMnO4标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。(4)根据配平的化学方程式计算出H2O2的量，最后计算出原H2O2溶液中H2O2的质量分数为。答案：(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(4)