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本文(《解析》新疆乌鲁木齐市23中学2018-2019学年高二3月月考化学试卷 WORD版含解析.doc)为本站会员(高****)主动上传,免费在线备课命题出卷组卷网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知免费在线备课命题出卷组卷网(发送邮件至service@ketangku.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

《解析》新疆乌鲁木齐市23中学2018-2019学年高二3月月考化学试卷 WORD版含解析.doc

1、新疆乌鲁木齐市23中学2018-2019学年高二3月月考化学试卷1. 关于晶体的下列说法中正确的是A. 溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B. 区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C. 水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D. 只有无色透明固体才是晶体【答案】A【解析】试题分析:A获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中结晶析出,因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一,正确;B. 区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X射线衍射实验,而不是通过观察是否有规则的几何外形,错误;C水晶是晶体SiO2,其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的

2、硬度、导热性、导电性不相同,错误;D.晶体不一定是无色透明的,如CuSO45H2O,无色透明的也不一定是晶体,如玻璃属于玻璃体物质,错误。考点:考查晶体的制取方法和性质的知识。2.关于原子轨道的说法正确的是A. 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键【答案】C【解析】【详解】A中心原子采取sp3杂化分子,VSEPR模型是四

3、面体,但其立体构形不一定是四面体,如:水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化,但H2O是V型,NH3是三角锥型,故A错误;BCH4中sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近一个2s轨道和3个2p轨道杂化形成,1s轨道和2p轨道的能量差别较大,不能形成杂化轨道,故B错误;C同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道,杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数,故C正确;DBF3中B原子的价层电子对数为3,B原子的杂化类型为sp2杂化,故D错误;答案选C。【点睛】把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键。注意杂化轨道理论的理解应用,本题的易错点为D,要记住

4、一些特殊分子的杂化类型。3.Co()的八面体配合物CoClmnNH3,若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值是A. m1,n5B. m3,n4C. m5,n1D. m4,n5【答案】B【解析】试题分析:Co()的八面体配合物CoClmnNH3 , CoClmnNH3 呈现中性,因为NH3为中性分子,所以故m的值为3,而1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则其内界中只含2个氯离子,又因为该配合物为八面体,所以n的值为4,即该配合物的结构是:CoCl2 (NH3)4+Cl-,所以本题选择B。考点:配合物点评:本题考查了配合物知识,该题要

5、根据题意一步一步推断,本题难度中等。4.根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的()A. PCl3B. H3O+C. HCHOD. PH3【答案】C【解析】【详解】A项,PCl3中P原子含有的孤对电子对数是(513)2=1,键电子对数为3,P的价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体型,PCl3的空间构型为三角锥形,A不选;B项,H3O+中O原子含有的孤对电子对数是(6113)2=1,键电子对数为3,O的价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体型,H3O+的空间构型为三角锥形,B不选;C项,HCHO中碳原子含有的孤对电子对数是(41221)2=0,键电子对数为3,C

6、的价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形,甲醛的空间构型是平面三角形,C选;D项,PH3中P原子含有的孤对电子对数是(513)2=1,键电子对数为3,P的价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体型,PH3的空间构型为三角锥形,D不选;答案选C。5.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形的C22存在,使晶胞沿一个方向拉长下列关于CaC2晶体的说法中正确的是()A. 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22数目为 6B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体C. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 molD. 与每个Ca2+距离相等且最近的

7、Ca2+共有12个【答案】C【解析】试题分析:CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似,所以1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6个,选项A正确;原子数和电子数分别都相等的是等电子体,因此该化合物和F2不是等电子体,B不正确;该化合物的相对分子质量是64,则6.4克CaC2晶体的物质的量是0.1mol,含阴离子0.1mol,C正确;同样根据晶胞结构可知,选项D正确,答案选B。考点:考查晶胞结构的判断以及等电子体的判断点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的培养和训练。该题的关键是掌握好氯化钠的晶胞结构特点,然后进行类推即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力

8、,也有助于培养学生的抽象思维能力。6.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A. 熔点:NaFMgF2AlF3B. 晶格能:NaFNaClNaBrC. 阴离子的配位数:CsClNaClCaF2D. 硬度:MgOCaOBaO【答案】A【解析】【详解】A. 离子半径越小,离子所带电荷越多,离子晶体熔点越高,所以熔点:NaFMgF2AlF3,故A不正确;B. 离子半径越小,晶格能越大,所以晶格能:NaFNaClNaBr,故B正确;C. CsCl、NaCl、CaF2的阴离子的配位数分别是8、6、4,所以阴离子的配位数:CsClNaClCaF2,故C正确;D. 离子半径:Ba2+Ca2+Mg2+,

9、所以硬度:MgOCaOBaO,故D正确。故选A。【点睛】离子半径越小,离子所带电荷越多,离子晶体晶格能越大,熔点越高,硬度越大。7.下列叙述正确的是( )A. 一个CsCl晶胞中含有8个Cl-。B. 离子晶体类的物质均是电解质,故离子晶体均能导电。C. 锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质,锗和碳都易形成四个键,能形成原子晶体结构。D. 某物质是由X(黑球)、Y(白球)两种微粒构成的,它们在二维平面中的排列情况为,则该物质化学式为XY2。【答案】C【解析】【详解】A.一个CsCl晶胞中,Cs+在体心、个数为1,Cl-在顶角上,要和旁边的正方体均摊,含有81/8=1,则一个CsCl晶胞中含有1个C

10、l-,A错误;B.离子晶体类的物质均是电解质,离子晶体内的离子不能自由移动,均不能导电,B错误;C.锗和碳都是第IVA族的元素,存在具有原子晶体结构的单质,锗和碳都易形成四个键,能形成原子晶体结构,C正确;D.某物质是由X(黑球)、Y(白球)两种微粒构成的,分析其在二维平面中的排列情况,可以发现每个黑球与6个白球紧密接触,而1个白球只与2个黑球紧密接触,黑球与白球的个数比为1:3,故该物质化学式为XY3,D错误;答案为C;【点睛】离子晶体类的物质均是电解质,有阴、阳离子,晶体状态时,阴阳离子不能自由移动,不能导电。8.下列叙述不正确的是 ( )A. 金刚石的一个晶胞中含有6个碳原子。B. 12

11、 g石墨中六元环的数目为0.5NA。C. 1个干冰晶胞的质量为44 g。D. 以面心立方最密堆积形成的晶胞中金属含有4个金属原子。【答案】A【解析】【详解】A.参与构成金刚石晶胞的碳原子数是18个(顶点8个,面心上下左右前后6个,体内两层对角线各2个共4个),则金刚石的一个晶胞中含有8个碳原子,A错误;B.石墨中六元环中每个碳原子属于3个六元环,则每个六元环中含有2个碳原子,12g即1mol的碳原子构成的六元环数目为0.5NA,B正确;C.干冰晶胞为面心立方堆积,则1个干冰晶胞中含有4个二氧化碳分子,则晶胞的质量为44g,C正确;D.以面心立方最密堆积形成晶胞中每个顶点、面心上各有一个金属原子

12、,则金属晶胞中含有4个金属原子,D正确;答案为A;9.按要求回答问题:(1)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其结构如下图所示。组成M的元素中,电负性最大的是_(填名称)。(2)钛元素基态原子未成对电子数为_个,能量最高的电子占据的能级符号为_。(3)已知Al 的第一电离能为578 kJmol1、第二电离能为1 817 kJmol1、第三电离能为2 745 kJmol1、第四电离能为11 575 kJmol1。请解释其第二电离能增幅较大_。Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为_。第二电离能I(Cu)_(填“”或“”)I (Zn)。(4)在

13、硅酸盐中,SiO44四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根(其中硅原子数为n):其中Si原子的杂化形式为_,Si与O的原子数之比为_,化学式为_。【答案】 (1). 氧元素 (2). 2 (3). 3d (4). 基态Al原子失去一个电子后,剩余电子在3s能级处于全充满状态,能量较低较稳定,则第二电离能增幅较大 (5). 12 (6). (7). sp3 (8). 1:3 (9). SiO3n2n-【解析】【分析】(1)根据组成M的元素及相应电负性解答;(2)根据钛元素基态原子核外价电子排布式确定未成对电子数及

14、能量最高的能级符号;(3)电子处于充满或半充满状态时,能量较低,较稳定,则电离能较高;面心立方晶体中面心原子距离顶角原子距离相等且最近,确定配位数;(4)用分摊法进行求解;【详解】(1)组成M的元素为Ti、C、H、O、Cl,其中O的电负性最大;(2)钛元素基态原子核外价电子排布式为:3d24s2,则3d能级含有2个未成对电子;能量最高的电子占据的能级符号3d;(3)基态Al原子的价电子排布式为3s3p1,失去一个电子后,剩余电子在3s能级处于全充满状态,较稳定,则第二电离能增幅较大;Al单质为面心立方晶体,面心铝原子距离顶角铝原子距离相等且最近,则配位数为38/2=12;基态Cu原子价电子排布

15、式为3d104s1,基态Zn原子价电子排布式为3d104s2,Cu原子失去1个电子后为全充满,能量较低,而Zn原子失去1个电子后,为半充满,还易失去一个电子,则第二电离能I(Cu)I(Zn);(4)根据图(b)的一个结构单元含有1个硅原子,氧原子2+21/2=3个,则Si与O的原子数之比为1:3,硅和氧的化合价分别为+4和-2,则该多硅酸根的化学式为SiO3n2n-,则中心Si原子孤电子对数=1/2(4+2-23)=0,1个Si原子与4个氧原子形成共价键,故其为sp3杂化。10.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期

16、位置序的独特晶体,可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态K原子中,核外电子排布图是_,占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是_。(3)测定发现I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_,中心原子的杂化类型为_。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为_nm,与K紧邻的O个数为_。(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于_

17、位置,O处于_位置。【答案】 (1). X-射线衍射 (2). (3). 球形 (4). K的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱 (5). V形 (6). sp3 (7). 0.315nm (8). 12 (9). 体心 (10). 棱心【解析】【分析】(1)区分晶体、准晶体和非晶体的方法为用X-射线衍射;(2)基态K原子为第19号元素,核外电子有19个;根据金属键的强弱,判断熔沸点的高低;(3)利用等电子体判断物质构型及杂化方式;(4)根据晶胞结构,O原子位于面心,在正方形的对角线的中心;(5)根据KIO3的化学式I处于各顶角位置,则K位于体心,O原子处于棱心;【详解】(1)用X-射线衍

18、射区分晶体、准晶体和非晶体;(2)基态K原子为第19号元素,核外电子有19个,排布图为;最高能层为N,电子在4s能级,该层电子云的轮廓为球形;K和Cr属于同一周期,K原子的半径大于Cr,价电子数目较少,形成的金属键较弱,则熔沸点较低;(3)OF2与I3+离子为等电子体,属于V形,因此I3+的几何构型为V形,其中心原子的杂化类型为sp3;(4)根据晶胞结构,O原子位于面心,在正方形的对角线的中心,K与O间的距离为a=0.315nm;与K紧邻的O个数为38/2=12;(5)根据KIO3的化学式,处于各顶角位置,则K位于体心,O原子处于棱心。【点睛】等电子体化学键和构型具有类似性,根据等电子体可用以

19、推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。11.东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:(1)镍元素基态原子的电子排布式为_,3d能级上的未成对电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_,提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_;氨是_分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_。(3)铜晶体铜碳原子的堆积方式如

20、图所示。基态铜在元素周期表中位置_。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_。(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。已知该晶体的密度为 gcm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_pm(只写计算式)。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d84s2 (2). 2 (3). 正四面体 (4). 配位键 (5). N原子 (6). 高于 (7). 氨分子间存在氢键 (8). 极性 (9

21、). sp3杂化 (10). 第四周期IB族 (11). 12 (12). CuCl (13). 共价 (14). 1010【解析】【分析】(1)镍元素基态原子序数为28,根据排布式及轨道个数确定未成对电子数目;(2)阴离子为硫酸根离子,根据杂化方式确定空间构型;Ni2+与NH3之间形成的化学键为配位键,N原子提供孤电子对成键;氨分子间存在氢键,作用力比分子间的作用力强;(3)铜是29号元素确定其在周期表中的位置;铜的晶胞属于面心立方最密堆积;(4)M原子的外围电子排布式为3s23p5,则M原子为Cl;根据晶胞图像按分摊法求解;两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7形成离子键,小于1.7形成

22、共价键进行判断;该晶胞类似与金刚石的晶胞,Cu和Cl最近的距离是体对角线的1/4,根据密度求出棱长,在求解距离即可;【详解】(1)镍元素基态原子序数为28,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,3d能级有5个轨道,排布8个电子,则有2个未成对电子;(2)阴离子为硫酸根离子,中心硫原子孤电子对数=(6+2-24)=0,有4条共价键,为sp3杂化,空间构型为正四面体构型;Ni2+与NH3之间形成的化学键为配位键,N原子提供孤电子对成键;氨分子间存在氢键,而膦分子间不存在氢键,故氨分子的沸点高于膦(PH3);氨分子为由极性键形成的极性分子,中心氮原子为sp3杂化;(3)铜是29

23、号元素,位于第四周期IB族;铜晶胞属于面心立方最密堆积,堆积方式ABC,因此配位数为12,每个铜原子周围最近的铜原子数目是12;(4)M原子的外围电子排布式为3s23p5,则M原子为Cl;根据晶胞图像可知,铜原子在体内,有4个,Cl原子在顶点和面心,有81/8+61/2=4,两种原子的个数比为1:1,则化学式为CuCl;一般认为两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7形成离子键,小于1.7形成共价键,铜与Cl电负性差值=3.0-1.9=1.11.7,属于共价化合物;晶胞的体积V=(64+35.5)4g/(g/cmNA),则晶胞的棱长=cm,该晶胞类似与金刚石的晶胞,Cu和Cl最近的距离是体对角

24、线的1/4,距离为1010pm。12.()下列叙述正确的有_A第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小()M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:(1)单质M的晶体类型为_,晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为_。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_,其同周期元素中,第一电离能最大的是_(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是_(写化学式),该酸根离

25、子的立体构型为_。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_gcm3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。【答案】 (1). B (2). 金属晶体 (3). 金属阳离子与自由电子之间的静电作用 (4). 12 (5). 1s22s22p63s23p5 (6). Ar (7). HClO4 (8). 正四面体 (9). CuCl (10). (64+35.5)4/(a310-21NA)

26、g/cm3 (11). Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物 (12). Cu(NH3)42+【解析】【分析】()A第四周期元素中,能级处于半满稳定状态时,含有的未成对电子数最多;B同周期元素,核电荷数越多半径越小;CHF分子间存在氢键,HCl分子间没有氢键,熔沸点低于HF;()M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子,则M为Cu;元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同,则Y为Cl;【详解】()A第四周期元素中,外围电子排布为3dx3sy,且能级处于半满稳定状态时,含有的未成对电子数最多,则外围电子排布为3d54s1,此元素为铬,A错误;B同周期元素,核电荷

27、数越多半径越小,则第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小,B正确;CHF分子间存在氢键,HCl分子间没有氢键,但HCl分子间的范德华力大于HF分子间的,C不正确;答案为B;()M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子,则M为Cu;元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同,则Y为Cl;(1)单质M为Cu,其晶体类型为为金属晶体;通过金属阳离子与自由电子之间的静电作用结合在一起,晶体为面心立方密堆积,Cu原子的配位数为12;(2)元素Y为Cl,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5;同周期元素中,第一电离能最大的是Ar;元素Cl的含氧酸

28、中,酸性最强的是HClO4;高氯酸酸根离子中氯原子没有孤对电子,为sp3杂化,立体构型为正四面体;(3)根据晶胞的图像,Cu原子在顶点和面心,按分摊法,Cu原子数目=81/8+61/2=4,Cl原子在体内,数目为4,两种原子的个数比为1:1,则其化学式为CuCl;=m/V=(64+35.5)4g/(a3nmNA)=(64+35.5)4/(a310-21NA)g/cm3;Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物,所以CuCl难溶于水但易溶于氨水;该化合物中Cu+被空气中的氧气氧化为Cu2+,与氨水中的氨分子生成配离子,则深蓝色溶液中阳离子为:Cu(NH3)42+。【点睛】用分摊法计算晶胞中各元素的原

29、子个数,再利用=m/V的关系,计算密度,注意单位的换算。13.(1)1mol乙醛分子中含有键的数目为_,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是_。(2)与OH互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(3)短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子排布式为ms1,B元素的原子价电子排布式为ns2np2,C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等,D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子。C元素原子基态时的价电子排布式为_,若A元素为非金属元素,A与C形成的化合物中的共价键属于_键(填“”或“”)。当n2时,B的最简单气态氢化物的分子构型为_,中心原子的杂化方式为_,BC2属于

30、_分子(填“极性”或“非极性”),当n3时,B与C形成的晶体属于_晶体。(4)BF3与一定量的水形成晶体Q(H2O)2BF3,Q在一定条件下可转化为R:晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力(5)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka1.11010;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”),其原因是_。【答案】 (1). 6NA (2). 乙酸分子之间能形成氢键,乙醛分子之间不能形成氢键 (3). HF (4). 1s22s22p4 (5).

31、(6). 正四面体 (7). sp3 (8). 非极性 (9). 原子 (10). ad (11). (12). 中形成分子内氢键,使该微粒中酚羟基更难电离出H+,导致该微粒酸性小于苯酚【解析】【分析】(1)乙醛的结构式为,根据结构确定键数目;分子之间能形成氢键,则沸点升高;(2)OH中含有2个原子,10个电子;(3)短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子排布为ms1,A位于IA族;B元素的原子价电子排布为ns2np2,B位于IVA族;C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等,其原子电子排布式为1s22s22p4,C为氧元素;D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子,则D

32、元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3,D为P元素;(4)非金属元素原子之间为共价键,B原子与O原子间为配位键,分子之间存在范德华力,水分子中的O原子和羟基上的H原子易形成氢键;(5)分子内形成氢键,使该微粒中酚羟基更难电离出H+,酸性小;【详解】(1)乙醛的结构式为,单键都是键,双键中有一个键和一个键,则一个乙醛分子含有6个键,1mol乙醛分子中含有键的数目为6NA;乙醛分子中氢原子都与碳原子相连,乙醛分子之间不能形成氢键,而乙酸(CH3COOH)分子有一个氢原子与氧原子相连,乙酸分子之间能形成氢键,则乙酸的沸点明显高于乙醛;(2)OH中含有2个原子,10个电子,与OH互为等电子

33、体的分子为HF;(3)短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子排布为ms1,则A位于IA族;B元素的原子价电子排布为ns2np2,B位于IVA族;C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等,其原子电子排布式为1s22s22p4,C为氧元素;D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子,则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3,D为P元素;C为氧,基态原子的价电子排布式为1s22s22p4;若A元素为非金属元素,则A为H,H与O形成的化合物为水、过氧化氢,其共价键属于键;n2时,B为C,其最简单气态氢化物为甲烷,分子构型为正四面体;中心C原子为sp3杂化;CO2为直线型结构,分子中正负电荷中心重合,属于非极性分子;当n=3时,B为Si元素,与氧元素形成的化合物为二氧化硅,属于原子晶体;(4)非金属元素原子之间为共价键,B原子与O原子间为配位键,分子之间存在范德华力,水分子中的O原子和羟基上的H原子易形成氢键,不存在离子键和金属键,答案为ad;(5)中形成分子内氢键,使该微粒中酚羟基更难电离出H+,导致该微粒酸性小于苯酚,所以相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)Ka(苯酚)。

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