1、7短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序为：甲乙丙戊B氢化物的稳定性：乙丁；氢化物的沸点：丁乙C元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8D元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强8下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是电子的转移B化合反应一定是氧化还原反应C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应9有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。则有机物的二氯代物有A2种 B3种 C4种 D5种10下列叙述正确的是A. 含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6
2、.021023B. 在标准下，11.2L水所含有的电子总数为56.021023C. 欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。11某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A盐A一定是FeBr3 B浅黄色沉淀B是AgBrC滤液C中一定含Fe3 DD溶液中有Fe(SCN)312今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是选项甲乙丙丁戊ANH3O2NOH2ONO2B
3、MgCO2CMgOCOCCH2OCOH2HCOOHDFeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl313下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A第3周期有7个价电子的元素B价电子排布式为3s23p2的元素C原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素D3p轨道电子半充满的元素27I.锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： MnO45e8H Mn24H2O MnO43e2H2O MnO24OH MnO4e MnO42 (溶液绿色) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 _。 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中
4、搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_。a氧化性：PbO2 KMnO4 b还原性：PbO2 KMnO4 c该反应可以用盐酸酸化 将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质），并用单线桥法表示电子的转移情况。 _KMnO4_K2S_( ) _K2MnO4_K2SO4_S_( )。 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子数为_。 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4Mn2+； Fe3+Fe2+； IO3I2； HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到
5、I2最多的是_。aMnO4 bFe3+ cIO3 dHNO3II. 把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：（1）若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体的体积为_mL。（2）若在剩余的24mL气体中通入24mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是_mL。（3）若在剩余的24mL气体中通入_或_mLO2，充分反应后，容器内剩余4mL气体。28W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W,Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y , M同主族，可形成MY2, MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈
6、碱性。请回答下列问题: （1）Y在元素周期表中的位置为 ；（2） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是 (用化学符号表示) （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (任写两个)（4）ZW的电子式为 ，W2Y2的电子式为 （5）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，请用相关离子方程式解释原因 。（6）已知 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3
7、的原因是 。（7）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN入出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。AN4属于一种新型化合物 BN4晶体熔点高，硬度大C相同质量的N4的能量高于N2 D1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量29Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10和70时，Na2S2O3在水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2
8、S2O35H2O。现实验室欲制取Na2S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的分子量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过 、 后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器B的名称是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（2）步骤应采取的操作是 、 。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250
9、mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定结果如下：滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）第一次0.0030.82第二次0.0030.80第三次0.0030.78列式并计算所得产品的纯度 ，你认为影响纯度测定的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。30铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为_；己知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度
10、来看，能生成Cu2O的原因是_。（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_Si（填“”、“”）。与Si同周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_。Aa为Il、b为I2、c为I3 Ba为I2、b为I3、c为I1Ca为I3、b为I2、c为I1 Da为Il、b为I3、c为I2（3） SeO2常温下白色晶体，熔点为340350，315时升华，则SeO2固体的晶体类型为_；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_。（4）镓与某有机物形成的配合物过程如下图（左），在图
11、上画出产物中的配位键。（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如上图（右）所示，则Si原子的配位数为_，每个C原子周围最近的C原子数目为_个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_g/cm3。化学答案7-13：CACAABA27.（12分）I 酸碱性 （1分） MnO4 Mn2+ （1分） a （1分） 5 24KOH 28 3 2 12H2O （配平2分，单线桥2分）28KMnO45K2S24KOH 28K2MnO43K2SO42S12H2O（2分）2.8NA 或1.691024 （1分） c （1分）II(1)16(2)6(3)22或15（各1分）28. （17分）（每空
12、2分）【答案】(1) 第二周期第VIA族 (2) ClN3O2Na+ (3) O3、Cl2、ClO2任选两个 (4) ，(5) 不褪色（1分）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2CI-+4H+(6) 氧化镁熔点高，耗能多，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电(7) C29. （14分，每空2分）（1）球形冷凝管（或冷凝管）；冷凝 回流；增大反应物的接触面积，提高反应速率（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）Na2SO4（SO42）（4）100%=103.2%；其含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响产物纯度的测定30（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是；（2）；B；（3）分子晶体；sp2；（4）；（5）4；12；或；
