1、2017届枣庄一中高三化学二轮复习第三周达标练习学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化CPM 25是指大气中直径接近25106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式为： C2H4O2BF-的结构示意图为: C中子数为17的氯原子: DNH3的电子式为: 3下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A32克O2所含的原子数目为NAB0.5molH
2、2O含有的原子数目为1.5 NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5 NA个氧气分子的物质的量是0.5mol4“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca（NO3）Cl就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（SO4）2,下列各化合物中属于混盐的是ACaOCl2 B（NH4）2Fe（SO4）2CBiONO3 DK3Fe（CN）65有一无色溶液，可能含有Fe3+、K、Al3、Mg2、NH4+、Cl、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色
3、沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、NH4+、Cl B肯定有Al3、Mg2、HCO3-C肯定有K、HCO3-、MnO4- D肯定有Al3、Mg2、SO42-6火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2（Fe显+2价）下列说法正确的是ASO2只是氧化产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移12 mol电子，有02 mol硫被氧化7把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应
4、只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为318X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY9将少量Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中,下列有关说法
5、正确的是A溶液中只有气体产生B溶液中只有沉淀产生C溶液中可能有反应Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O发生D溶液中产生的气体是二氧化碳。10某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物烟、雾、豆浆都是胶体上述说法正确的是A B C D11下列说法正确的个数是用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行
6、分离在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2A2 B3 C4 D512甲、乙、丙三种不同物质的转化关系: 则甲不可能是AAl2O3 BSiO2 CNH4Cl DCO2二、填空题13（9分）（）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子
7、数和为13；D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。试根据以上叙述回答：（1）B单质的电子式为 ，画出C元素的原子结构示意图 ；（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是 ；A温室效应 B光化学烟雾 C酸雨 DPM2.5（）现有下列短周期元素相关性质的数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价+2+1+5+7+1+5最低负化合价2313试回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置 ；（2）元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是 （填结构式）；（3）元素形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电
8、子稳定结构的化合物是 （写化学式）；（4）以下叙述正确的是 。A氢化物的沸点为 B与形成的化合物具有两性C与稀盐酸反应单质比单质快 D最高价氧化物对应水化物的碱性14（共15分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式 。（2）实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 和500 反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：时间浓度（mol/L）温度10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.60
9、0.750.780.800.800.80（2）在300 反应开始10 min内，H2的平均反应速率为v（H2） 。（3）在500 达到平衡时，平衡常数K_。（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为_。（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热H有无影响？（填有或无）_。（6）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图所示。请写出从C口通入O2发生的电
10、极反应式 。（7）用上述电池做电源，用下图装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）。该反应的离子方程 。电解开始后在电极_的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。15（12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡状态所需时间/minCOH2OH2CO2I650421.61.65II900210.50.53对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是 A当容器中CO的含量保
11、持不变时，说明该反应达到平衡状态B若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态C实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大D若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）= ；实验II条件下反应的平衡常数K= (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为 。若在900时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）若仅改变温度，纵坐
12、标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是 。ACO2的百分含量 B混合气体的平均相对分子质量CCO的转化率 DH2O的物质的量16（14分）CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。（1）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为 。（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。该反应的热化学方程式为 。（已知：硫的燃烧热为296 kJmol-1；一氧化碳燃烧热为283 kJmol-1）（3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料
13、的生产，工业上通过Cl2(g)CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题： 06 min内，反应的平均速率v(Cl2)= ；若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡 移动（填“向 正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；若将初始投料浓度变为c(Cl2)0.8 mol/L、c(CO)0.6 mol/L、c(COCl2) mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；随温度升高，该反应平衡常数变
14、化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)_T(15) (填“”或“”)。17(10分) ()观察图A、B、C，回答下列问题：（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为 。（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.
15、2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计） 、 。（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式 。()将铜粉末用10%H2O2和3.0molL-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度（）20304050607080铜的平均溶解速率（10-3molL-1min-1）7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 。三、实验题18（14分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制
16、备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：（1）无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是
17、 。（3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入 后、 过滤、洗涤、干燥（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式（相对式量:Cl-35.5、Fe-56）为 。（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-）。滴定终点的现象是： ；样品中氯化铁的质量分数
18、 ；四、推断题19（13分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（）：化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65，则Y的分子式为 ，A分子中所含官能团的名称是 ，A的结构简式为 。（2）第步反应类型分别为 。（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是 。A可发生氧化反应 B在强碱的乙醇溶液中加热可发生消去反应C可发生酯化反应 D催化条件下可发生加聚反应（4）写出C、D和E的结构简式：C ，D ，E 。（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式： 。参考答案1
19、B2B3A4A56D7C8A9C10D11A12C13（）（1）；（2） BC ；(2分）；（）(每空1分） （1）第三周期第VIIA族；（2） ；（3）PCl3；（4）A 。14（15分）(各2分)（1）CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) H=-(b-a)kJmol-1（2）0.08 mol/(Lmin)； （3）25； （4）80 ； （5）无影响（6）O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O （7）2Cl+2H2OCl2 + H2+ 2OH ； C2(1分)15（1）AD； （2）0.16mol/l/min;（3）0.33, 50 （4）正反应 （5）AC16（1）c(HC
20、OOH) c(H+) c(HCOO-) c(OH-)（2分）（2）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+CO2(g) H270 kJmol-1（3分）（3）0.15 mol L1min -1 （2分） 正反应方向（2分） 0.4 （2分） 减小（2分） （1分）17.（1）没有，2H2eH2（2）c(H2SO4)1mol/L ，c(ZnSO4)1mol/L（3）O22H2O4e4OH. 温度越高，双氧水越容易分解18（1）把亚铁离子全部氧化成三价铁离子 （2分）（2）装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不再改变（其他合理答案也给分）（2分）（3）盐酸（1分） 蒸发（浓缩）、（冷却）结晶（2分）（4）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（2分） （5）Fe2Cl6（1分）（6） 溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色（2分）（2分）19（13分）（1）C4H10O ；羟基、碳碳双健 ；CH2CHCH2CH2OH （2）加成；取代 （3）ABC（4）C：；D；E：（5）
