1、2016-2017学年江西省南昌市进贤二中高三（上）第一次综合能力化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1甲溶液：氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；乙溶液：硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；丙溶液：硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合则下列叙述正确的是（）A甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%B甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5%C甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%D甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5%2可以把6种无色溶液：乙
2、醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（）A新制碱性Cu（OH）2悬浊液BFeCl3溶液CBaCl2溶液D酸性KMnO4溶液3在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBNa+、NO3、H+、SO42CK+、NO3、Na+、CO32DNa+、HCO3、Cl、SO424某校化学探究小组成员讨论下列、四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是（）A装置：可以用来验证碳的非金属性比硅强B装置：橡皮管的作用是使水顺利流下C装置：不能检查该装置的气密性D装置：先从口进气收集满二氧化碳，再从口进气，可收集NO气体
3、5在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD6下列实验方案或实验结论正确的是（）A除去S02中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2S03溶液B粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C 稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba（OH）2四瓶无色溶液，可用NaHC03溶液鉴别D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的7第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态其电
4、路工作原 理如图所示下列说法中正确的是（）A电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动B甲放电时为正极，充电时为阳极C放电时正极的电极反应式为MHnneM+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答第11题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共53分）8亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分已知：NO+NO2+2OH=2NO2+H2O气体液化的温度：NO2 21、NO152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连
5、接）：A、C、（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是装置E的作用是（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为如果没有装置C，对实验结论造成的影响是（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是9人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用铅蓄电池在放电时发生的电池反应
6、式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O负极反应式为正极反应式为（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，正极反应式为（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：电
7、池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）1025时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K1=4.3107K2=5.610113.0108请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为（2）同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合H+的能力由强到弱的顺序为（3）常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是Ac（H+） B Cc（H+）c（OH） D E若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是（4）体积为10mL pH
8、=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+），理由是11化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：RCH=CH2RCH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2OA的分子式是（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；（3）在催化剂存在下
9、1mol F与2mol H2反应，生成3苯基1丙醇F的结构简式是（4）反应的反应类型是；（5）反应的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：2016-2017学年江西省南昌市进贤二中高三（上）第一次综合能力化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1甲溶液：氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；乙溶液：硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；丙溶液：硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合则下列叙述正确的是（）A甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5
10、%B甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5%C甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%D甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】甲溶液：令质量分数分别为1%与9%的氨水的密度分别为xg/ml、yg/ml，氨水的密度随浓度增大而减小，所以xy，假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断；乙溶液：硝酸溶液密度随浓度增大而增大，根据甲溶液中质量分数表达式判断；丙溶液：设溶液质量为mg，根据质量
11、分数表示出溶质的质量，再表示出混合后溶液质量分数【解答】解：甲溶液：令质量分数分别为1%与9%的氨水的密度分别为xg/ml、yg/ml，氨水的密度随浓度增大而减小，所以xy假定体积为1ml，则1%氨水的质量为1mlxg/ml=xg，溶质的质量为xg1%=x% g，9%的氨水的质量为1mlyg/ml=yg，溶质的质量为yg9%=9y% g，所以混合后溶质的质量分数为=1%+8%，由于xy，故，则=1%+8%5%；乙溶液：令质量分数分别为1%与9%的硝酸的密度分别为xg/ml、yg/ml，混合物溶液质量分数为1%+8%，硝酸溶液密度随浓度增大而增大，所以xy，则故，故1%+8%5%；丙溶液：设溶液
12、质量为mg，混合后溶液质量分数为=5%，故选：C2可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（）A新制碱性Cu（OH）2悬浊液BFeCl3溶液CBaCl2溶液D酸性KMnO4溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯酚和FeCl3溶液显紫色，NaHCO3溶液与氯化铁相互促进水解生成沉淀和气体，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，氢硫酸和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成硫和亚铁离子，现象各不相同，以此来解答【解答】解：A乙醇、KOH溶液等不与新制碱性
13、Cu（OH）2悬浊液反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯酚和FeCl3溶液显紫色，NaHCO3溶液与氯化铁相互促进水解生成沉淀和气体，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，氢硫酸和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成硫和亚铁离子，现象各不相同，可鉴别，故B选；C乙醇、苯酚、KOH溶液等不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C不选；D乙醇、苯酚均可被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选B3在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBNa+、NO3、
14、H+、SO42CK+、NO3、Na+、CO32DNa+、HCO3、Cl、SO42【考点】离子共存问题【分析】强碱溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；B碱性条件下H+不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D碱性条件下HCO3不能大量共存，故D错误故选C4某校化学探究小组成员讨论下列、四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是（）A装置：可以用来验证碳的非金属性比硅强B装置：橡皮管的作用是使水
15、顺利流下C装置：不能检查该装置的气密性D装置：先从口进气收集满二氧化碳，再从口进气，可收集NO气体【考点】化学实验方案的评价【分析】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；B产生气体导致分液漏斗中气体压强增大，促进水流下；C含有连接的装置必须检验装置的气密性；D二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳【解答】解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性沉淀，则装置：可以用来验证碳的非金属性比硅强，故A正确；B产生气体导致分液漏斗中气体压强增大，促进水流下，所以装置：橡皮管的
16、作用是使水顺利流下，故B正确；C含有连接的装置必须检验装置的气密性，该装置含有连接装置，所以使用前必须检验气密性，故C错误；D二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，故D正确；故选C5在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD【考点】产物百分含量与压强的关系曲线【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答【解答】解：A
17、、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B6下列实验方案或实验结论正确的是（）A除去S02中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2S03溶液B粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C 稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba（OH）2四瓶无色溶液，可用NaHC03溶
18、液鉴别D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的【考点】化学实验方案的评价【分析】A二氧化硫能与饱和Na2S03溶液反应生成亚硫酸氢钠； B硫与盐酸不反应；CNaHCO3 溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成；D水温下降，可能为溶解时吸热【解答】解：A二氧化硫能与饱和Na2S03溶液反应生成亚硫酸氢钠，将原物质除掉，故A错误； B硫与盐酸不反应，应用二硫化碳洗涤，故B错误；CNaHCO3 溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉
19、淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故C正确；D水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故D错误故选C7第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态其电路工作原 理如图所示下列说法中正确的是（）A电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动B甲放电时为正极，充电时为阳极C放电时正极的电极反应式为MHnneM+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，根据阳离
20、子移向阴极，阴离子移向阳极判断；B、电解池的工作原理，甲电极是阴极，原电池是负极；C、放电时负极发生氧化反应，电极反应式为Mne+nH+=MHn；D、汽车下坡时发动机在工作，发生图中虚线所示的过程【解答】解：A、电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以OH由甲侧向乙侧移动，故A正确；B、电解池的工作原理，甲电极是阴极，原电池是负极，故B错误；C、放电时负极发生氧化反应，电极反应式为Mne+nH2O=MHn+nOH，故C错误；D、汽车下坡时发动机在工作，发生图中虚线所示的过程，故D错误；故选A三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第8题
21、-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答第11题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共53分）8亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分已知：NO+NO2+2OH=2NO2+H2O气体液化的温度：NO2 21、NO152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）：A、C、E、D、B（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红
22、棕色气体确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是D中出现红棕色气体装置E的作用是冷凝使NO2完全液化（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O如果没有装置C，对实验结论造成的影响是水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）根据各部分装置的作用进行连接；（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成；（3）根据一氧化氮和氧气反应生成
23、红棕色二氧化氮气体判断，温度低于二氧化氮液化温度时，二氧化氮变成液态；（4）氧气过量，进入B中可理解为先生成硝酸，硝酸再与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水；（5）根据反应物和生成物写出反应方程式【解答】解：（1）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用检验NO，所以装置的连接为ACEDB，故答案为：E；D；B； （2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2，故答案为：防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全；（3）D中无色气体变成红色，说明含有NO气体
24、，故答案为：D中出现红棕色气体；二氧化氮的液化温度是21，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，故答案为：冷凝使NO2完全液化； （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，如果没有装置C，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，造成干扰，故答案为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清；（5）通过以上分析知，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，所以反应方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+
25、NO2+NO+H2O，故答案为：2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O9人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O负极反应式为Pb+SO422e=PbSO4正极反应式为PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2O（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe3+Cu
26、=2Fe2+Cu2+，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe3+2e=2Fe2+（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为BA铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：Al+4OH3e=AlO2+2H2O（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：CH4+10OH8e=CO32+7H2O电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减
27、小”或“不变”）【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）依据铅蓄电池的电池总反应式分析，放电时，Pb在负极失电子发生氧化反应，PbO2在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅；（2）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子；根据电池反应式设计原电池，Cu失电子作负极，Fe3+在正极上得电子生成Fe2+；（3）铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，根据负极金属单质上电子来判断；碱性条件下，Al失电子生成偏铝酸根离子；（4）燃料电池中通入燃料的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，负极上是燃料发生失电子的氧化反应；根据燃料电池的总反应方程式判
28、断pH的变化【解答】解：（1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，依据反应的总电池反应，反应中Pb元素化合价升高的在负极失电子发生氧化反应，其电极反应为：Pb+SO422e=PbSO4，PbO2中元素化合价降低的是在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应为：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，故答案为：Pb+SO422e=PbSO4；PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2O；（2）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，设计成原电池时，Cu在
29、负极上发生氧化反应，正极上三价铁离子得电子发生还原反应，其正极上的电极反应式为2Fe3+2e=2Fe2+，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Cu；2Fe3+2e=2Fe2+；（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝钝化，所以Cu失电子作负极，Cu2e=Cu2+，一组插入烧碱溶液中，Cu与氢氧化钠不反应，Al失电子作负极，碱性条件下，Al失电子生成偏铝酸根离子，其电极反应为：Al+4OH3e=AlO2+2H2O；故答案为：B；Al+4OH3e=AlO2+2H2O；（4）碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极a为原电池的负极，该极上是燃料发生失电子的氧化反应，即CH4+10OH8e
30、=CO32+7H2O，故答案为：a；CH4+10OH8e=CO32+7H2O；已知氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，电池工作一段时间后，生成水使溶液体积增大，则硫酸的浓度减小，故答案为：减小1025时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K1=4.3107K2=5.610113.0108请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClO（2）同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32ClOHCO3CH3COO（3）常温
31、下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是AAc（H+） B Cc（H+）c（OH） D E若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于
32、CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（1）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强；（2）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱；（3）CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大；由于温度不变，则电离平衡常数、水的离子积不变；升高温度后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度增大、水的离子积增大、电离平衡常数增大；（4）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电
33、离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小【解答】解：（1）根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH3COOHH2CO3HCO3HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为为：CH3COOHH2CO3HClO，故答案为：CH3COOHH2CO3HClO；（2）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数CH3COOHH2CO3HCO3HClO，则同浓度CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合H+的能力由强到弱的顺序为：CO32ClOHCO3CH3COO，故答案为：CO32ClOHCO3CH3COO；（3
34、）A.0.1molL1的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故A正确；B.0.1molL1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，则增大，故B错误；CKw=c（H+）c（OH）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；D醋酸稀释，酸性减弱，c（H+）减小，水的离子积不变，则c（OH）增大，所以增大，故D错误；E.为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则水的电离平衡常数不变，故E错误；故选A，若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度对增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，A升高
35、温度后溶液中氢离子浓度c（H+）增大，故A正确；B升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，醋酸的浓度减小，则的比值增大，故B正确；Cc（H+）c（OH）为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；D升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢氧根离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以的比值减小，故D错误；E.为醋酸的电离平衡常数，升高温度后产生的电离平衡常数增大，故E正确；故选ABCE，故答案为：A；ABCE；（4）根据图象分析知道，起始是两种溶液中c（H+）相同，c（较弱酸）c（较强酸），稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c（H+）一直大于较
36、强酸的c（H+），稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱，故答案为：大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大；大于；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱11化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：RCH=CH2RCH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃
37、A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2OA的分子式是C4H10（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为2甲基1氯丙烷、2甲基2氯丙烷；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3苯基1丙醇F的结构简式是（4）反应的反应类型是消去反应；（5）反应的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：、【考点】有机物的推断；有机物的合成【分析】（1）分别计算A、CO2和 H2O的物质的量，则可求得C、H、O的原子个数比，进而求得化学式；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作
38、用下的产物只有一种，则只能是异丁烷取代后的产物为2甲基1氯丙烷和2甲基2氯丙烷；（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键从生成的产物3苯基1丙醇分析；（4）由反应条件判断应为消去反应；（5）根据推断G的结构为，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体【解答】解：（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10故答案为：C4H10；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷取代后的产物为2甲基1氯丙烷和2甲基2氯丙烷故答案为：2甲基1氯丙烷、2甲基2氯丙烷；（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键从生成的产物3苯基1丙醇分析，F的结构简式为故答案为：；（4）反应为卤代烃在醇溶液中的消去反应故答案为：消去反应；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，D至E为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应故答案为：；（5）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体故答案为：、2016年11月6日
