1、2015-2016学年江西省南昌市进贤一中高二（上）11月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1下列有关化学用语使用正确的是（）A钙离子的结构示意图：B乙烯的结构简式：CH2CH2CCH4分子的球棍模型：DCH3（甲基）的电子式为：2同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究下列说法中正确的是（）A16O和18O是同一种核素B1H218O的摩尔质量为20C34S和15N核内的中子数相差9D2H+核外电子数为03金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2
2、，下列说法错误的是（）AQ1Q2B石墨不如金刚石稳定C质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低D质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多4足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60 mLB90 mLC120 mLD45 mL5下列有关有机物结构的叙述不正确的是（）A一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内
3、，其分子中只含有极性键C邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D和CH3CHCH2互为同分异构体6下列有关操作正确的是（）AFeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验C使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀D可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物7下列说法或表示方法中正确的是（）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由单质A转化为单质BH=+119kJmol1，可知单质B比单质A稳定C稀溶液中：H+（
4、aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1D在25C、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ量，则表示H2燃烧热的化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571kJmol18设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol Na与乙醇完全反应，失去2nA电子B常温常压下，8gCH4含有5nA个电子C1L 0.1molL1的醋酸溶液中含有0.1nA个H+D标准状况下，22.4L苯含有nA个C6H6分子9反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此
5、反应的平均速率为（）AV（O2）=0.01 mol/（Ls）BV（NO）=0.008 mol/（Ls）CV（H2O）=0.003 mol/（Ls）DV（NH3）=0.004 mol/（Ls）10下列离子方程式正确的是（）A在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2OB在氢氧化钾的稀溶液中通入过量的二氧化硫气体 SO2+OHHSO3C氯气通入水中Cl2+H2O2H+Cl+ClOD在氢氧化钠溶液中通入过量的H2S H2S+2OHS2+2H2O11用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（）A石油的分馏B形成原电池C可制得金属锰D制取乙酸乙酯12X
6、Y2是由短周期元素形成的化合物，Y比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同下列有关叙述不正确的是（）AX是第二周期元素BY是第A族元素CY与X2+的最外层电子数相同D化合物XY2的化学键为离子键13下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）A蒸馏过滤分液B分液蒸馏蒸馏C蒸馏分液分液D分液蒸馏结晶、过滤14对于放热反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2，下列叙述正确的是（）A反应过程中的能量关系可用如图表示B1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C若将其设计为原电池，则锌作正极D若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn
7、溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L15莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A分子式为C7H6O5B分子中含有2种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子16圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移二、填空题17（1）化合物A的结构简式为：它是汽油燃
8、烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为（2）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：写出篮烷分子的化学式；篮烷分子的一氯取代物的种数为18已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是，B在反应中表现出的性质是、（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比
9、空气小的气体，试写出此反应的化学方程式；实验室检验C的方法19将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）求：（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（Lmin）；（3）x的值为20X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素周期表中X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以
10、形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性回答下列问题：（1）L元素形成单质的名称为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为三、实验题21海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：请填写下列问题：（1）实验室灼烧海带应在（填仪器名称）内
11、进行；（2）步骤反应的离子方程式是（3）步骤中，应选用的一种溶剂X可以是（填试剂名称）（4）上述流程中的实验操作包括图中的（按操作顺序选填代号）（5）设计一个简单的实验，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘四、计算题22有机物A由碳、氢、氧三种元素组成现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g回答下列问题：（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式2015-2016学年江西省南昌市进贤一中高二
12、（上）11月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1下列有关化学用语使用正确的是（）A钙离子的结构示意图：B乙烯的结构简式：CH2CH2CCH4分子的球棍模型：DCH3（甲基）的电子式为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A钙离子核电荷数为20，不是18；B乙烯的结构简式中必须写出其官能团碳碳双键；C甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子；D甲基的C原子最外层为7个电子【解答】解：A钙离子核电荷数为20，核外电子数为18，所以钙离子的结构示意图为：，故A错误；B结构简式中必须标出官能团，乙烯的结构简式为：CH2=C
13、H2，故B错误；C甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故C正确；D甲基为中性原子团，其碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为：，故D错误；故选C【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型等知识，题目难度中等，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式的概念及区别，明确球棍模型与比例模型的表示方法2同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究下列说法中正确的是（）A16O和18O是同一种核素B1H218O的摩尔质量为20C34S和15N核内的中子数相差9D2H+核外电子数为0【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】A根据原子
14、符号的含义以及核素的种类由质子数和中子数决定；B摩尔质量的单位为g/mol；C根据原子符号的含义以及利用中子数=质量数质子数来计算；D根据阳离子中核外电子数所带电荷数；【解答】解：A16O和18O的质子数都为8，中子数分别为8、10，不是同一种核素，故A错误；B1H218O的摩尔质量为20g/mol，故B错误；C34S和15N核内的中子数分别为3416=18，157=8，中子数相差10，故C错误；D2H+核外电子数为11=0，故D正确；故选：D；【点评】本题主要考查原子符号的含义，中子数=质量数质子数以及离子中核外电子数目的计算，题目难度不大3金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化
15、为金刚石并需要吸收能量已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）AQ1Q2B石墨不如金刚石稳定C质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低D质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多【解答】解：A、石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，12g石墨完全燃烧时放出的热量小于12g金刚石完全
16、燃烧时放出的热量，即Q1Q2，故A正确；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、石石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，故C正确；D、金刚石和石墨互为同分异构体，等质量的金刚石和石墨完全燃烧时生成的二氧化碳质量是一样的，故D正确；故选B【点评】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定即可解答4足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉
17、淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60 mLB90 mLC120 mLD45 mL【考点】化学方程式的有关计算【专题】守恒法；利用化学方程式的计算【分析】Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又得到硝酸，反应后溶液中加入NaOH溶液生成Cu（OH）2沉淀，纵观整个过程，Cu提供电子等于氧气获得电子等于Cu（OH）2中氢氧根离子物质的量【解答】解：Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又得到硝酸，反应后溶液中加入NaOH溶液生成Cu（OH）2沉淀，纵观整个过程，Cu提供电子等于氧气获得电子等于Cu（OH）2中氢氧根离子物质的量，则n（NaOH）=
18、n（OH）=4=0.6mol，则消耗NaOH溶液的体积是=0.12L=120mL，故选：C【点评】本题考查混合物有关计算，侧重考查学生分析计算能力，分析整个过程利用守恒法进行解答，难度中等5下列有关有机物结构的叙述不正确的是（）A一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键C邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D和CH3CHCH2互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质【分析】A正四面体结构的甲烷二卤代物只有一种结构；B同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键；C苯的凯库勒结构式中
19、邻二甲苯有同分异构体；D分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体【解答】解：A若甲烷是正方形的平面结构，而一氟一氯甲烷有两种结构：相邻或者对角线上的氢未被Cl取代，而实际上，一氟一氯甲烷只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故A正确； B乙烯中CC原子之间存在非极性键、CH原子之间存在极性键，故B错误；C苯的凯库勒结构式中邻二甲苯有同分异构体，实际上邻二甲苯没有同分异构体，故C正确；D和CH3CHCH2分子式相同结构式不同，互为同分异构体，故D正确故选B【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查基本概念及物质结构，题目难度不大6下列有关操作正确的
20、是（）AFeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验C使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀D可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物【考点】化学实验方案的评价【分析】A苯和溴水不反应；B加热变黑生成CuO，再与乙醇发生氧化反应；C三氯甲烷属于非电解质不会电离出氯离子；D只用水就能鉴别的有机物常根据有机物的水溶性和密度的异同【解答】解：A苯和溴水不反应，在催化剂作用下苯、液溴反应生成溴苯，故A错误；B加热变黑生成CuO，再与乙醇发生氧化反应，重复
21、几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验，实验合理，故B正确；C三氯甲烷属于非电解质不会电离出氯离子，原理错误，故C错误；D硝基苯、四氯化碳不溶于水，且密度都比水大，不能鉴别，故D错误故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、有机反应实验及实验操作为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大7下列说法或表示方法中正确的是（）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由单质A转化为单质BH=+119kJmol1，可知单质B比单质A稳定C稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1D在25
22、C、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ量，则表示H2燃烧热的化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571kJmol1【考点】吸热反应和放热反应；热化学方程式【分析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B、依据反应热量变化判断物质能量大小，物质能量越高越不稳定；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量；D、H2燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量【解答】解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；B、由单质A转化为单质B，H=+119kJ/mol，反应吸热
23、，B的能量高于A，可知A比B稳定，故B错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，故C正确；D、在101kPa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8KJ/mol，故D错误；故选C【点评】本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等8设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol Na与乙醇完全反应，失去2nA电子B常温常压下，8gCH4含有5nA个电子C
24、1L 0.1molL1的醋酸溶液中含有0.1nA个H+D标准状况下，22.4L苯含有nA个C6H6分子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、钠全部反应失去电子数，依据钠物质的量和原子结构计算；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；C、醋酸是弱酸存在电离平衡；D、苯标准状况不是气体【解答】解：A、钠原子最外层一个电子，1mol Na与乙醇完全反应，失去nA电子，故A错误；B、计算8gCH4物质的量n=0.5mol，含有0.5mol10nA=5nA个电子，故B正确；C、醋酸是弱酸，1L 0.1molL1的醋酸溶液中含有H+小于0.1nA个，故C错误；D、
25、苯标准状况不是气体，22.4L苯物质的量不是1mol，故D错误；故选B【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，主要是气体摩尔体积的条件应用分析，弱电解质存在电离平衡是解题关键，题目较简单9反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）AV（O2）=0.01 mol/（Ls）BV（NO）=0.008 mol/（Ls）CV（H2O）=0.003 mol/（Ls）DV（NH3）=0.004 mol/（Ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】利用
26、v（NO）=计算出NO的化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来分析其他物质的反应速率，以此来解答【解答】解：v（NO）=0.002mol/（Ls），由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，AV（O2）=0.002mol/（Ls）=0.0025mol/（Ls），故A错误；BV（NO）=0.002mol/（Ls），故B错误；CV（H2O）=0.002mol/（Ls）=0.003mol/（Ls），故C正确；DV（NH3）=0.002mol/（Ls），故D错误；故选C【点评】本题考查化学反应速率的计算，明确其定义式及反应速率与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大10下列离
27、子方程式正确的是（）A在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2OB在氢氧化钾的稀溶液中通入过量的二氧化硫气体 SO2+OHHSO3C氯气通入水中Cl2+H2O2H+Cl+ClOD在氢氧化钠溶液中通入过量的H2S H2S+2OHS2+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；B二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠；C次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸不能拆开；D硫化氢过量，反应生成硫氢化钠【解答】解：A在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2HCO3
28、BaCO3+CO32+2H2O，故A正确；B在氢氧化钾的稀溶液中通入过量的二氧化硫气体，反应的离子方程式为：SO2+OHHSO3，故B正确；C氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C错误；D氢氧化钠溶液中通入过量的H2S，反应生成硫氢化钠，正确的离子方程式为：H2S+OHHS+H2O，故D错误；故选AB【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检
29、查是否符合原化学方程式等11用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（）A石油的分馏B形成原电池C可制得金属锰D制取乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；B酒精为非电解质，溶液不导电；C铝比锰活泼，高温下可置换出锰；D乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，且倒吸【解答】解：A蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故A错误；B酒精为非电解质，溶液不导电，不能形成原电池反应，故B错误；C铝比锰活泼，高温下可置换出锰，为铝热反应，故C正确；D乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，且倒吸，应用饱和碳酸钠溶液，且导管不能插入液面以
30、下，故D错误故选C【点评】本题综合考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、原电池、金属的冶炼以及乙酸乙酯的制备等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大12XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同下列有关叙述不正确的是（）AX是第二周期元素BY是第A族元素CY与X2+的最外层电子数相同D化合物XY2的化学键为离子键【考点】原子结构与元素的性质【分析】XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同，则Y为Cl元素，Y比X2+多一个电子层，则X的Mg元素，再
31、结合物质的结构分析解答【解答】解：XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同，则Y为Cl元素，Y比X2+多一个电子层，X2+有两个电子层，X原子失去两个电子变为X2+，则X的Mg元素AX是Mg元素，位于第三周期，故A错误；BY是Cl元素，其最外层有7个电子，为A族元素，故B正确；CY与X2+的最外层电子数都是8，故C正确；D化合物MgCl2是由镁离子和氯离子构成的，氯离子和镁离子形成离子键，故D正确；故选A【点评】本题考查了原子结构和元素的性质，根据原子结构及离子所带电荷数确定元素，再结合元素所处周期、族来分析解答，难度不大13下图是分离乙酸乙酯、乙酸
32、和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）A蒸馏过滤分液B分液蒸馏蒸馏C蒸馏分液分液D分液蒸馏结晶、过滤【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】化学实验基本操作【分析】互不相溶液体的分离采用分液的方法分离，沸点不同且互溶的物质之间的分离可以采用蒸馏法【解答】解：乙酸乙酯是不溶于饱和碳酸钠溶液的物质，乙醇和乙酸均是易溶的，所以步骤是互不相溶液体的分离，采用分液的方法，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，其中乙醇的沸点很低，可以采用蒸馏的方法将乙醇分离出来，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸故选B【点评】常见物质的分离
33、方法是现在考试的重点和热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大14对于放热反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2，下列叙述正确的是（）A反应过程中的能量关系可用如图表示B1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C若将其设计为原电池，则锌作正极D若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L【考点】反应热和焓变【分析】A、根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；B、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；C、原电池的负极失去电子；D、根据总反应方程式以及气体的体积与状态有关来计算；【解答】解：A、放热反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2，则反
34、应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；B、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则无法比较1molZn与1 molH2的能量，故B错误；C、Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，故C错误；D、Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H265g 22.4L65g 11.2L所以32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下11.2L，不一定为11.2L，故D错误；故选：A【点评】本题主要考查原电池原理、化学反应中的能量以及化学计算等，难度不大，根据课本知识即可完成15莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说
35、法正确的是（）A分子式为C7H6O5B分子中含有2种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由结构可知，该物质的分子式为C7H10O5，含OH、C=C、COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答【解答】解：A根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；B由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B错误；C碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故C正确；D在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，故D错误；故选C【点评】本
36、题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大16圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H
37、5OH+3H2O12e2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H+O2+4e2H2O，以此解答该题【解答】解：A原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H+O2+4e=2H2O，故B正确；C电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故C错误；D乙醇中C元素的化合价为2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误故选B【点评】本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，难度不大
38、二、填空题17（1）化合物A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：2，2，4三甲基戊烷；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为（2）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：写出篮烷分子的化学式C10H12；篮烷分子的一氯取代物的种数为4【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】（1）烷烃命名：选择最长的碳链为母体，从距离支链近的一端编碳号，指明支链的位置；在该烷烃的碳架上添加碳碳双键即可得到烯烃的结构简式；（2）交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，据此判断C、H原子数目，书写分子式；根据等效氢判断一氯代物数目【解答】解：（1）为烷
39、烃，主链为戊烷，在2号C上有2个甲基，在4号C上含有1个甲基，名称为：2，2，4三甲基戊烷；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式可能为：，故答案为：2，2，4三甲基戊烷；（2）交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，由蓝烷的结构可知，分子中含有10个C原子、12个H原子，分子式为C10H12，故答案为：C10H12；该有机物分子属于高度对称结构，有如图所示：的4种H原子，则其一氯代物有4种，故答案为：4【点评】本题考查有机物的结构、同分异构体、有机物命名等知识，题目难度不大，（2）中注意利用判断等效H原子判断一氯代物同分异构体数目18已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，
40、常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+SO2（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是2NO3+3Cu+8H+=2NO+4H2O+3Cu2+，B在反应中表现出的性质是酸性、氧化性（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；实验室检验C的方法把湿润的红色石蕊试纸靠近气体
41、，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，则E为H2O，（1）A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为C，B为浓硫酸，C、D分别为二氧化碳、二氧化硫中的一种；（2）A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜；（3）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，利用湿润的红色石蕊试
42、纸检验氨气，以此来解答【解答】解：A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，则E为H2O，（1）A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为C，B为浓硫酸，C、D分别为二氧化碳、二氧化硫中的一种，该反应为C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+SO2，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+SO2；（2）A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3+3Cu+8H+=2NO+4H2O+3Cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧
43、化性，故答案为：2NO3+3Cu+8H+=2NO+4H2O+3Cu2+；酸性；氧化性；（3）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气），故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）【
44、点评】本题考查无机物的推断，侧重物质性质的考查，涉及浓硫酸、浓硝酸的性质及氨气的制备，明确发生的化学反应即可解答，题目难度中等19将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）求：（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；（2）B的平均反应速率v（B）=0.05mol/（Lmin）；（3）x的值为2【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】计算题；
45、化学反应速率专题【分析】（1）根据化学方程和物质的量浓度的计算式思考；（2）根据评价反应速率公式计算；（3）根据化学方程式计算【解答】解：（1）5min后，n（D）=0.5mol/L2L1mol，根据3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB，设初始时A、B的物质的量均为n，则（n1.5）：（n0.5）3：5，即n=3c（A）0.75mol/L故答案为：0.75；3；（2）v（B）0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05；（3）n（C）0.1mol/（Lmin）5min2L1mol，n（D）=0.5mol/L2L1mol，根据3A（
46、g）+B（g） xC（g）+2D（g），n（C）：n（D）1：1，因为生成C和D的物质的量之比等化学计量数之比，所以n2，故答案为：2【点评】本题需要根据化学反应速率的计算公式和化学方程式计算，能很好地训练思维能力20X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素周期表中X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性回答下列问题：（1）L元素形成单质的名称为氧气、臭氧；M在元素周期表中的位置为第三周期A族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是AlCNOH（用元素符号表示）（2）Z、X两元素按原子数目比1：
47、3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为NH4+OHNH3+H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素周期表中X原子半径最小，则X为H元素；Y元素形成化合物种类最多，则Y为C元素；Z元素的氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素；常温下L可以形成两种液态氢化物，则L为O元素；M的最高价氧化物对应的水化物呈两性，则M为
48、Al，据此解答【解答】解：X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素周期表中X原子半径最小，则X为H元素；Y元素形成化合物种类最多，则Y为C元素；Z元素的氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素；常温下L可以形成两种液态氢化物，则L为O元素；M的最高价氧化物对应的水化物呈两性，则M为Al，（1）L为O元素，形成的单质为氧气、臭氧；M为Al元素，处于第三周期A族；H原子半径最小，同周期水原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径AlCNOH，故答案为：氧气、臭氧；第三周期A族；AlCNOH；（2）N、H两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，则A为NH3、B为N2H4
49、，NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，N2H4分子中N原子之间形成1对共用电子对、N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为：，故答案为：；（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与O元素为同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数=8+8+18=34，故答案为：34；（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物为NH4NO3，与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为：NH4+OHNH3+H2O，故答案为：NH4+OHNH3+H2O【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，（4）中注意稀溶液反应得到一水合氨，浓溶液或加热条
50、件下得到氨气三、实验题21海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：请填写下列问题：（1）实验室灼烧海带应在坩埚（填仪器名称）内进行；（2）步骤反应的离子方程式是2I+H2O2+2H+=I2+2H2O（3）步骤中，应选用的一种溶剂X可以是苯或四氯化碳（填试剂名称）（4）上述流程中的实验操作包括图中的ADC（按操作顺序选填代号）（5）设计一个简单的实验，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘取少量的溶液于试管中，加入少量的淀粉，如果溶液变蓝，则说明提取碘后的溶液中还含有单质碘，否则，则无碘单质【考点】海带成分中碘的检验【分析】（1）根据实验操作步骤灼烧来分析
51、用到的实验仪器；（2）H2O2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子；（3）萃取剂的选择要满足：溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂，原溶剂与萃取剂互不相溶；（4）根据流程图中的操作分别为灼烧、溶解、过滤、萃取和蒸馏来分析；（5）淀粉遇碘变蓝【解答】解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，故答案为：坩埚；（3）碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O；（3）第步的操作是萃取，而要将碘萃取出来，所使用的萃取剂要满足：溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂，原溶剂与萃取剂互
52、不相溶，故常用苯或四氯化碳来做萃取剂，故答案为：苯或四氯化碳；（4）根据流程图可知，先将海带进行操作灼烧，然后将所得海带灰进行操作溶解和操作过滤即选项A，然后向所得的溶液中加入双氧水和稀硫酸氧化I为I2，即操作，为了将生成的碘单质提取出来，要进行操作萃取分液即操作D，然后将所得的碘的有机溶液进行操作蒸馏即操作C，从而获取单质碘，故答案为：ADC；（5）由于淀粉遇碘变蓝，故应取少量的溶液于试管中，加入少量的淀粉，如果溶液变蓝，则说明提取碘后的溶液中还含有单质碘，故答案为：取少量的溶液于试管中，加入少量的淀粉，如果溶液变蓝，则说明提取碘后的溶液中还含有单质碘，否则，则无碘单质【点评】本题主要考查从
53、海带中提取碘的实验，明确物质的分离方法及碘单质的性质是解答的关键，题目难度中等四、计算题22有机物A由碳、氢、氧三种元素组成现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g回答下列问题：（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式【考点】有关有机物分子式确定的计算【专题】烃及其衍生物的燃烧规律【分析】（1）浓硫酸增重2.7g为水的质量，碱石灰增重2.2g为二氧化碳的质量，根据n=计算二氧化碳、水的物质
54、的量；根据n=计算氧气的物质的量，根据质量守恒计算CO的质量，进而计算CO的物质的量，再根据原子守恒计算；（2）根据氧原子守恒计算2.3gA中氧原子的质量，再根据（1）中的计算确定该物质的最简式，据此解答【解答】解：（1）浓硫酸增重2.7g为水的质量，n（H2O）=0.15mol，碱石灰增重2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=0.05mol，2.8L氧气的物质的量=0.125mol，氧气的质量=0.125mol32g/mol=4g故CO的质量=2.3g+4g2.7g2.2g=1.4g，故 n（CO）=0.05mol，故2.3g A中n（H）=2n（H2O）=0.3mol，n（C）=n（CO
55、2）+n（CO）=0.05mol+0.05mol=0.1mol，答：2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是0.3mol、0.1mol（2）2.3g A中，n（H）=0.3mol，n（C）=0.1mol，n（O）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）2n（O2）=20.05 mol+0.05 mol+0.15 mol20.125 mol=0.05mol，所以，n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.3：0.05=2：6：1，故A的最简式为C2H6O，由H原子与碳原子数目可知，A的分子式为C2H6O，答：有机物A的分子式为C2H6O【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意从质量守恒的角度计算一氧化碳的质量，再根据原子守恒计算