1、2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷1.1.2热化学方程式1、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( )A.分子个数B.原子个数C.物质的质量D.物质的量2、已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270kJmol-1,下列说法正确的是( )A.2L氟化氢气体分解生成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量3、下列有关热化学方程式的说法中不正
2、确的是()A.热化学方程式未注明温度和压强时,H表示标准状况下的数据B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C.在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应,也可以为吸热反应D.同一化学反应化学计量数不同,H值不同。化学计量数相同而状态不同,H值也不同4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量B.常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=+184.6kJ/molC.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mo
3、l则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/molD.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量5、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是( )A.石墨转变为金刚石是放热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1;S(s)+O2(g)=SO2(g) H2;则H106、已知a g乙炔(C2H2)气体充分燃烧时生成1mol二氧化碳和0.5mo
4、l液态水,并放出b kJ热量,则下列表示乙炔燃烧的热化学方程式中正确的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=-4 bkJmol-1B. C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJmol-17、下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )A从C(石墨)C(金刚石) H1.9kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C由H+(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3kJmol1，则
5、向含0.1mol HCl的盐酸中加入4.0g NaOH固体，放出热量等于5.73kJD2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H-571.6kJmol18、已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1=-483.6kJmol-1。相同条件下,对于热化学方程式2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H2=b kJmol-1的说法正确的是( )A.热化学方程式中H2O前面的2表示每2个气态水分子分解,就有b kJmol-1的热量变化B.b=+483.6C. D. 9、对于:2C4H10(g)+13O2(
6、g)=8CO2(g)+10H2O(l) H= - 5800kJmol-1的叙述错误的是( )A.该反应的反应热为H= - 5 800kJmol-1,是放热反应B.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800kJmol-1C.该式的含义为:25、101kPa下 , 2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD.该反应的H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关10、燃烧热是指在101kPa下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。25、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJmol-1、285.8kJmol-1,
7、890.3kJmol-1,2800kJmol-1,则下列热化学方程式正确的是( )A. B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=+571.6kJmol-1D. 11、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJmol-1，则中和热为a/2 kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1=-akJmol1，则氢气燃烧热为akJmol-1D
8、.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-akJmol1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量12、分析如下图所示的能量变化,下列热化学方程式正确的是( )A.S(s,单斜)+O2(g)SO2(g) H=+297.16 kJmol-1B.S(s,单斜)+O2(g)SO2(g) H=-296.83 kJmol-1C.S(s,正交)+O2(g)SO2(g) H=-296.83 kJmol-1D.单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性13、已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3 kJmol-1；b、1.6gCH4完全燃
9、烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式： （2）写出表征甲烷燃烧热热化学方程式： （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： 图中C表示 E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ 。 （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)+2H2
10、O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H2393.5 kJ/mol H2(g)O2(g)H2O(l) H3285.8 kJ/mol 试计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的H= _14、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，
11、然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。15、已知几种化学键的键能数据如表所示:化学键H-OH-HO=O键能/(kJmol-1)4634364961.请根据表中的数据,在图中标注的序号处,填写能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是放出能量还是吸收能量_,_,_,_2.请写出1mol H2(g) 完全燃烧生成液态水的热化学方程式:_答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：在热化学方程式中,化学式前面的化学计量数表示物质的量,可以用整数或简单
12、分数表示。因此即便是同一化学反应,如果热化学方程式中物质的化学计量数不同,H也不同。 2答案及解析：答案：C解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,A、D项错误;B项中由HF(g)到HF(l)会放热,所以生成液态氟化氢放出的热量应大于270kJ,B项错误。 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析：A.图象1分析金刚石能量高于石墨,石墨转变为金刚石是吸热反应,故A错误;B.图象2分析白磷能量高于红磷,能量越低越稳定,白磷比红磷稳定性差,故B错误;C.依据图象3分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量,故H1H2,故C正确;D.图象4分析反应物CO(
13、g)+H2O(g)的能量总和高于生成物CO2(g)+H2(g)的能量总和,反应是放热反应,故D正确。 6答案及解析：答案：A解析：乙炔的燃烧反应是放热反应,H0,B、D项不正确乙炔燃烧生成1mol二氧化碳和0.5mol液态水时放出的热量为b kJ,则乙炔燃烧生成4mol二氧化碳和2mol液态水时放出的热量应为4b kJ,A项正确; 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：BD解析：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量,而非物质的分子个数,A项错误;相同条件下,反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H2=b kJmol-1是反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g
14、) H1=-483.6kJmol-1的逆过程,所以H2=+483.6kJmol-1,即b=+483.6,C项错误,B,D项正确; 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：B解析：反应中生成的一氧化碳不是完全燃烧的产物,A项错误;氢气的燃烧时放热反应,H小于0,C项错误;生成物中水应为液体,D项错误。 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：C解析：:本题侧重根据图像找出数据,并写出热化学方程式。根据图像可知硫的燃烧反应为放热反应,故A错;1 mol单斜硫完全燃烧放出的能量为297.16 kJ,故B错;相同物质的量的单斜硫燃烧所放出的热量比正交硫燃烧放出的要多,说明相同
15、物质的量的单斜硫所具有的能量大于正交硫的,且由图像也可以看出,单斜硫具有的能量大于正交硫的,能量越高越不稳定,故单斜硫的稳定性弱于正交硫的,故D错。 13答案及解析：答案：(1) NaOH(aq) +H2SO4 (aq) = Na2SO4(aq) +H2O(l) H=-57.3 kJmol-1;(2) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) H= 889.98 kJmol-1 ;(3)生成物能量;无降低;因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低;(4) -488.3kJ/mol解析： 14答案及解析：答案：(1) Cl2(g)P(s)=PCl3(g)；H306kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJ/mol(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止生成物分解 (4)399kJ/mol ;等于解析： 15答案及解析：答案：1.1368; 放出; 484; 吸收; 2. 解析：1.吸收的能量为436kJmol-12+496kJmol-1=1368kJmol-1是形成化学键的过程,要放出能量中放出的能量1852kJmol-1-1368kJmol-1=484kJmol-1中由液态水变成水蒸气要吸收能量。2.