1、宁夏育才中学2016届高三年级第三次月考化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： 试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题可能用到的相对原子质量: C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（ ）A.目前加碘食盐主要添加的是KIO3 B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的杀菌，消毒 D.在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数2.下列与化学反应能量
2、变化相关的叙述正确的是（ ）A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的H0，吸热反应的H0C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同3.下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH34.工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（ ）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解
3、反应 D.生成1molN2有6mol电子转移5.下列叙述正确的是（ ） A.SiO2 是酸性氧化物，不能与任何酸溶液反应B.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸C. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅7.下列除去杂质的方法正确的是A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过
4、量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8.下列氧化还原反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.Cl2+H2O=HCl+HClO9.下列气体分别通入相应的溶液中，始终无明显现象的是（ ）A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10.下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A.用浓盐酸检验氨：NH
5、3+HCl=NH4ClB.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O2=2Na2OC.Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O11.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3C.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3
6、NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O12.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.标准状况下，22.4LSO3含有NA SO3个分子C.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NAD.常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.饱和氯水中：Cl、NO、Na+、SO B.Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl、Cu2+C.使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3 D.FeCl3溶液中：K、NH4、I、SCN14.下列说法
7、正确的是（ ）A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJmol-1C.在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H =+40.69 kJmol-1D. 酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量称为中和
8、热，可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) H=-57.3kJmol-115.已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H=-72KJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表，则表中a为（ ） H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量436a369A404 B260 C230 D20016.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）A. B. C. D.17.有200mLMgCl2和AlCl3混合液，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(Cl)为1.3mol/L，欲将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，需
9、加4mol/LNaOH溶液（ ）A.65mL B.40Ml C.72mL D.128mL18.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是（ ）A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应19.下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C无色溶液中滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶
10、液呈紫色原溶液中有I-D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水高温下反应20. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8 ：721.下列实验现象预测不正确的是（ ）A.实验I：振荡后静置，上层溶液变为无色B.实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应第II卷（非选择题 共58分）二非选择题（本题共4小题，共58分）22
11、.（14分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 。H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。已知2g H2在O2中完全燃烧生成水蒸气时放出241.8kJ的热量。写出H2在O2中完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式： 。（2）下列对硅材料的说法正确的是 （填字母）。A氮化硅硬度大、熔点高，
12、可用于制作高温陶瓷和轴承B高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，通入二氧化碳气体，振荡，观察。实验现象是： 。写出发生反应的离子方程式： 。23.（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的
13、Ca2、Mg2、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。检验滤液中是否存在SO42的方法是： 。洗涤除去NaCl晶体表面的少量KCl，选用的试剂为 （从提供的试剂中选择）。（2）用提纯的NaCl固体配制480 mL 1.00 molL-1 NaCl溶液，其实验步骤如下：计算所需氯化钠固体的质量。将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液一并注入容量瓶中，轻轻振荡。称量氯化钠固体的质量。继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。用适量的蒸馏水溶解氯化钠固体。盖好瓶塞，摇匀。.本实验
14、操作步骤的正确顺序是： （填序号）.实验中所用的主要仪器除药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。 .用托盘天平称取氯化钠固体的质量为： g。.下列图示对应的操作规范的是（ ） A称量 B溶解 C转移 D定容.实验过程中，若定容时俯视液面，使溶液浓度 （填“偏高”“偏低”或者“不变”）。24.（15分）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2 、MnO4、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 O2。（1）该反应应选择的酸是： （填序号）。A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D醋酸。（2）该反应中发生还原反应的过程是：
15、 。（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目： 。（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况.）气体生成，转移的电子数为 mol。（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+H2O = A + NH3，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。25.（13分）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，组装了如下装置简图：请你参与分析讨论：（1）图中仪器B的名称：
16、 。（2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。（3）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。（4）C中圆底烧瓶中产生液体颜色为 ，用冰冷却的目的是： 。（5）为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。（6）D中浓NaOH溶液的作用是： 宁夏育才中学2016届高三第三次月考化学试题参考答案一、选择题（每小题2分，共42分）1-5：CCDCB 6-10：BCCBC 11-15：ACCDD 16-21：AABCBC二、非选择题（共58分）22( 每空2分，共14 分）1357K（1）SiHCl3+H
17、2 Si+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl 高温下，H2遇O2发生爆炸2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1（2）ABC（3）生成白色胶状沉淀。SiO32 + CO2 + H2O = CO32- + H2SiO323.（16分）(每空2分)（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入顺序不影响得分） 取少量滤液于试管中，滴入BaCl2溶液，若未出现浑浊现象，则滤液中不存在SO4275乙醇（2） 500 mL容量瓶、 29.3g B 偏高24.（15分）（除第三小题4分，第四小题3分外，余每空2分）（1） C （2） MnO4- Mn2+ 10e-（3）2MnO4- + 5H2O2 +6H+ =2Mn2+ + 8H2O +5O2 （4）0.6 （5）KHCO3 H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性25.（13分）（除第一小题1分，其余每空2分）（1）冷凝管（2）Br2腐蚀橡胶（3）控制温度计b的温度，并收集59的馏分（4）深红棕色 冷凝溴，防止溴挥发（5）分液（或蒸馏）（6）吸收挥发出的溴