1、1(对应考点一)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析：铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3水溶液能导电，电解质是NH3H2O，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。 答案：C2(对应考点一)下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B易溶于水C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电
2、离的分子共存解析：弱电解质在水溶液中部分电离，因此在溶液中已电离出的离子和未电离的分子一定共存，选项D正确。有些电解质(无论强弱)在熔化时不能电离，故不能导电，如极性共价化合物H2SO4、H3PO4(弱电解质)，可见选项A错误。物质的溶解性与电解质的强弱无关，B错误。溶液的导电能力与溶液离子的浓度有关，强电解质的稀溶液导电能力也很差，因此在没有浓度限制时不能用导电能力强弱来判断强弱电解质，C错误。答案：D3(对应考点一)下列叙述正确的是()A碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，因碳酸钙960时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质BCO2溶于水后得到的水溶液导电，所以CO2是电
3、解质CBaSO4在水中溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质DH3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质解析：电解质在熔化状态或在水溶液中导电的实质是化合物在这种条件下发生电离，产生自由移动的离子，而且只有离子浓度达到一定程度才能表现出“导电”这一宏观现象。因此判断一化合物是否为电解质关键是看它是否能发生电离，而且离子是否是它本身电离出来的，故B项判断不正确；CaCO3、BaSO4虽难溶但溶解部分完全电离，应是强电解质，CO2是非电解质。答案：D4(对应考点二)下列电离方程式正确的是()AH2S2H S2 B. HF = H F CNaHSO3 =Na H
4、SO D.H2CO3 H2OH3O HCO解析：H2S为二元弱酸，应分步电离，A项错误；HF为弱酸，不能完全电离，B项错误；HSO是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，C项错误。碳酸是二元弱酸，分步电离，D项正确。答案：D5(对应考点一、二)下列物质铁硫化氢金刚石氢氧化铝干冰液氨氯水氢氧化钠固体碳酸氢钾溶液硫酸钡粉末。回答下列问题：(1)能导电的是_，属于非电解质的是_，属于电解质的是_，属于弱电解质的是_。(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：硫化氢_，碳酸氢钾_。(3)指出下列物质水溶液中含有的离子：硫化氢_，氢氧化钾_。解析：本题主要考查电解质、非电解质，强、弱电解质的基本概念。答案：(1)(
5、2)H2SHHSHSHS2KHCO3=KHCO(3)H、HS、S2、OH(少量)K、OH、H(少量)6(实验题)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：(1)下列属于强电解质的是_。H2SO4Cu(NO3)2溶液H3PO4KOH(2)上述四个烧杯中导电能力最强的是_。(3)烧杯_(填序号)中加水灯泡会亮起来。(4)若向A烧杯中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液，则混合溶液的导电能力(I：电流强度)与所加Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是_。解析：(1)H2SO4为强酸，KOH为强碱，二者属于强电解质，Cu(NO3)2溶液是混合物，不属于电解质，H3PO
6、4是中强酸，属于弱电解质。(2)溶液导电能力大小取决于离子所带电荷和离子浓度，综合考虑A、B、D三项的离子浓度和离子所带电荷可知A的导电能力最强，C中纯H3PO4不电离，离子浓度为0，不导电。(3)H2SO4、Cu(NO3)2、KOH均为强电解质，故H2SO4溶液、Cu(NO3)2溶液、KOH溶液均能导电，但纯H3PO4中，无离子存在，所以不导电，但向其中加水，则H3PO4电离出阴、阳离子使整个装置构成闭合回路，灯泡会亮起来。(4)向稀H2SO4中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液时发生离子反应：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，所以H2SO4溶液中离子浓度逐渐减小，导电性变弱，当二者恰好反应时，离子浓度为零，溶液不导电，当再加入Ba(OH)2时，离子浓度又增大，导电性又增强，故B图符合。答案：(1)(2)A(3)C(4)B