1、甘肃省岷县第二中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子量：H:1 O:16 Na：23 Mg:24 C:12 N:14 S：32 Cl：35.5 Cu：64（满分：100分，答题时间：50分钟）一、单选题（每小题4分，共48分）1. 下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A. 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B. 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C. 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D. 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分【答案】C【解析】【详解】A. 组装实验装置时，应先放酒精
2、灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误； B. 给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；C. 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；D. 蒸发过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。2. 下列实验操作中错误的是（ ）A. 蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时
3、，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】【详解】A. 蒸发操作时，蒸发皿中有较多固体出现时停止加热，用余热蒸干剩余的水，故A正确；B. 蒸馏操作时，需测量蒸气温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，故C正确；D. 萃取剂的选择要求：与溶质不反应，且与原溶剂互不相容；溶质在萃取剂中的溶解度要大；萃取剂与原溶剂的密度相差越大越易分层。萃取剂的密度可比水大，也可比水小，故D错误，选D。3. 下列实验操作中错误的是（ ）A.
4、 用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【答案】D【解析】【详解】A. 量筒的感量为0.1mL，用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体，故A正确；B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，防止药品沾在试管内壁上，故B正确； C. 三层滤纸处较厚，不易捣破，则过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上，故C正确；D. 不能手持试管给固体或液体加热，容易烫伤，故D错误；故选D。【点睛】本题的易错点为A，用规格为 10 m
5、L 的量筒不能量取 6 mL 的液体，要注意量筒的感量。4. 摩尔是( )A. 国际单位制的一个基本物理量B. 表示物质质量的单位C. 计量微观粒子的物质的量的单位D. 表示6.021023个粒子的集体【答案】C【解析】【详解】A、摩尔是表示物质的量的单位，故A错误；B、摩尔是表示物质的量的单位，不是质量的单位，故B错误；C、摩尔是表示物质的量的单位，故C正确；D、摩尔是表示物质量的单位，故D错误；答案选C。5. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）A. 利用排空气法收集CO2B. 收集氧气C. 制备并检验氢气的可燃性D. 稀释浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A.CO2的密度比空气大
6、，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2，若立即点燃会发生爆炸，应该等排出一段时间气体后再点燃，C错误；D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；故合理选项是B。6. 某溶液中含有较大量的Cl、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）。滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】检验氯离
7、子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、OH-都和AgNO3反应，、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验、再检验OH-；即正确顺序为。答案
8、选B。7. 下列说法中，正确的是（ ）。A. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D. 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】C【解析】【详解】气体存在的条件不一定为标况下，所以22.4LN2的量不一定为1mol，故A错误；标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol进行计算，故B错误；22g二 氧化碳的物质的量为，标准状况下11.2L HCl的物质的量为，气体物质的量相等，所以二者含有相同的分子数目，故C正确；气体单质有单原子分子
9、，双原子分子，多原子分子等，标准状况下，相同体积的任何气体分子数目相同，但气体分子含有的原子数不一定相同，故D错误；故选C。8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NAB. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC. 常温常压下，28g N2中所含原子个数为2NAD. 16g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA【答案】B【解析】【详解】A、2.4g镁的物质的量为=0.1mol，而镁变为镁离子时，失去2个电子，故0.1mol镁失去0.2 NA个电子，故A正确；B、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩
10、尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、28g氮气的物质的量为=1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2NA个原子，故C正确；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=1mol，故氧原子数为NA个，故D正确；故选B。9. 下列操作中，不使用玻璃棒的是A. 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 溶解【答案】C【解析】【详解】A、过滤过程中玻璃棒起引流的作用，故A不选；B、蒸发时必须不断搅拌，否则液体受热不均匀而溅出，所以该操作用玻璃棒，故B不选；C、蒸馏过程中主要用到蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等，不用玻璃棒，故C选；D、溶解过程中玻璃棒起搅拌作用，所以该操作
11、用玻璃棒，故D不选；故选C。10. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生：过滤正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】为除去过滤后的食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，我们可以分别加入加入稍过量的Na2CO3溶液，稍过量的NaOH溶液和稍过量的BaCl2溶液，这样每一次加入的试剂都会引入新的杂质，故要考虑后面所加的试剂能一并除去前面引入的杂质，故需保证Na2CO
12、3溶液在BaCl2溶液之后加，以除去过量的Ba2+，过滤后加入盐酸以除去过量的OH-和，故添加试剂的先后顺序为：或或，故答案为：A。11. 下列物质中含有的氢原子数最少的是()A 36 g H2OB. 51 g H2O2C. 34 g OHD. 38 g H3O【答案】C【解析】【详解】36 g H2O中，所含氢原子的物质的量36 g18 gmol124 mol；51 g H2O2中所含氢原子的物质的量51 g34 gmol123 mol；34 g OH中所含氢原子的物质的量34 g17 gmol112 mol；38 g H3O中所含氢原子的物质的量38 g19 gmol136 mol。不难看
13、出34 g OH含有的氢原子数最少，故选C选项。本题答案为C。【点睛】比较微粒数目的多少，只要计算微粒的物质的量，然后比较多少即可。12. 等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是A. 浓硫酸B. 二氧化碳C. 铁D. 冰水混合物【答案】B【解析】【详解】根据密度公式，质量相同的情况下，密度越小，体积越大，而相同质量的固体、液体和气体，气体密度最小，体积最大，故答案选B。二、填空题（共32分）。13. （1）6.021023个甲烷（CH4）的物质的量是_ ，甲烷摩尔质量为_。（2）3.011023个水分子的物质的量为_，其中所有原子的物质的量是_，所有的电子的物质的量为_（3）1.204102
14、3个NH的物质的量为_质量为_【答案】 (1). 1mol (2). 16g/mol (3). 0.5mol (4). 1.5mol (5). 5mol (6). 0.2mol (7). 3.6g【解析】【分析】根据n=计算【详解】(1)6.021023个甲烷(CH4)的物质的量是=1mol，甲烷的相对分子质量为16，则甲烷摩尔质量为16g/mol；(2)每个水分子含有10个电子，3.011023个水分子的物质的量为=0.5mol，其中所有原子的物质的量是0.5mol3=1.5mol，所有的电子的物质的量为0.5mol10=5mol；(3)1.2041023个NH的物质的量为=0.2mol，质
15、量为0.2mol18g/mol=3.6g。【点睛】考查化学计量的有关计算，明确相关物理量及基本运算公式是解题关键，特别注意摩尔质量在单位为g/mol时，其数值和相对分子质量的数值相等。14. 等质量的SO2和CO2，它们物质的量之比_，它们所含的分子数之比为_，所含的原子个数之比为_；在同温同压下，体积之比_。【答案】 (1). 11:16 (2). 11:16 (3). 11:16 (4). 11:16【解析】【详解】设，则,；则其物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，所以；SO2和CO2均为三原子分子，所以原子个数之比等于个物质的量之比即；由阿伏伽德罗定律即推论可知在同温同压下，体积之
16、比等于物质的量之比即，故答案为：11：16；11：6；11：16；11：16。15. 将下列各组物质的分离或提纯的操作方法的序号填在下列相应空白处：A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏（1）除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3 _; （2）用海水制取淡水_；（3）分离植物油和水_; （4）分离碘水中的碘和水_。【答案】 (1). B (2). D (3). A (4). C【解析】【详解】(1)碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，则利用过滤法可除杂，故答案为：B；(2)水与盐类物质的沸点不同，则海水中获得淡水可利用蒸馏法，故答案为：D；(3)植物油和水混合后分层，则利用分液法分离，故答案为：A；(
17、4) 碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：C。三、实验题（共12分）。16. 为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：（1）第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。（2）第步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为氯化钙)_。（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。（4）判断氯化钡已过量的方法是_。【答案】 (1). 溶解 (2). 过滤 (3). CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl、BaCl2Na
18、2CO32NaClBaCO3 (4). 和中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去 (5). 在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量【解析】【分析】为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，首先溶于水，利用氯化钡除去硫酸根离子，利用氢氧化钠除去镁离子，利用碳酸钠除去钙离子以及过量的钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，据此分析解答。【详解】（1）粗盐提纯须先加水溶解，再加入试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO42、Mg2+、Ca2+，过滤后，加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸
19、发、结晶得到精盐，操作A为溶解，操作B为过滤；（2）Na2CO3的作用是除去溶质中Ca2以及过量的Ba2，因此反应的化学方程式为CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl；（3）若先用盐酸调pH再过滤，将使和中产生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去，影响精盐的纯度；（4）BaCl2过量时，溶液中不存在SO42，故判断氯化钡已过量的方法是在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量。四、计算题（共8分）17. 现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算：（1）溶液中CuCl2的物质的
20、量_；（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_。【答案】 (1). 0.2mol (2). 0.2mol、0.4mol【解析】【分析】(1)根据m(溶质)=m（溶液）（溶质），计算出溶液中CuCl2的质量，再计算出CuCl2的物质的量；(2)依据溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2）、n（Cl-）=2 n（CuCl2），求出溶液中Cu2+和Cl-的物质的量；【详解】(1)0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中，m（CuCl2）=270g10%=27g，所以n（CuCl2）=0.2mol，；本题答案为：0.2mol；(2) n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol、n（Cl-）=2 n（CuCl2）=0.4mol，本题答案：0.2mol、0.4mol。