1、章末排查练(一)物质的量(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)排查点一常考易错选择题选项再排查 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA个()(2)考查物质的组成和结构78 g苯含有C=C双键的数目为3NA()28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.0
2、21023()1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA ()10.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子()(3)考查氧化还原反应电子转移数目标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA()1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA()(4)考查电解质溶液中粒子的数目1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA()1 L 0.1 mol
3、L1氨水含有0.1NA个OH()10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA()10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA()(5)考查一些特殊反应50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(1)1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA()(2)2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所
4、带电荷数为NA()(3)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中()(4)1 molL1 NaCl溶液含有NA个Na()(5)常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA()(6)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)3(1)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流()(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(3)用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸只需要10
5、0 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()答案：(1)(2)(3)排查点二常考笔答题答题语言再规范1实验室需要0.5 molL1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量_g NaOH，称量时需要_、_、_(填仪器名称)。答案：10.0托盘天平小烧杯药匙2检查容量瓶是否漏水的方法：_。答案：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水3配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_。答案：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切4为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验：(1)锥形瓶中反应的化学方程式_。(2)装置中导管a的作用是_。(3)读数前调平B、C装置液面的方法是_，其目的是_。(4)若拆去实验中导管a，使测得气体体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案：(1)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下(3)上下缓慢移动量气管C使B内的气压等于外界大气压(4)偏大