1、第一讲 钠及其重要化合物第三章 金属及其重要化合物2017 高考导航考纲要求1.知道Na及其氧化物的性质。2能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。6从原子的核外电子排布，理解A族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8了解碱金属及其化合物的典型计算。9记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。第三章 金属及其重要化合物真题统计命题趋势2015，卷 8T(C)
2、；2015，卷 10T(C)、13T(A)；2014，卷 8T(A)；2014，卷 9T(B)、10T(B)；2013，卷 7T(A)；2013，卷 10T(B)本部分以钠及其化合物的知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握。钠及其化合物与生产、生活的联系较多，都是高考联系实际命题的优良素材。预计2017年高考中，有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化的命题趋势较大。复习备考时注意Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化。第三章 金属及其重要化合物考点一 钠的性质及应用1钠的物理性质颜色：_，熔点：_，硬度：_，导电、导热性：_，密度：(H2O)
3、_(钠)(煤油)。银白色低小良好总结：钠与水、酸反应的实质都是钠与H的反应。2钠的化学性质Na与非金属单质反应O2常温：点燃：Cl2：与水反应：与酸如HCl反应：与盐溶液如CuSO4溶液反应：4NaO2=2Na2O2NaO2=点燃 Na2O22NaCl2=点燃 2NaCl2Na2H2O=2NaOHH22Na2HCl=2NaClH22NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释3钠的保存实验室中通常将少量钠保存在_中，目的是防止钠与空气中的_和_发生反应。煤油氧气水4钠的用途(1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如 4NaTiCl4=熔
4、融 Ti4NaCl。(2)Na-K 合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。(3)高压钠灯。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2014高考北京卷)将 Na 块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2。()(2)(2013高考全国卷，10B)钠与 CuSO4 溶液反应：2NaCu2=Cu2Na。()2(2016宿迁第一次摸底)在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A将一小块 Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，说明
5、Na 没有 Cu 活泼D点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 H2 生成C 解析：钠比铜要活泼，将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，C 错误。名师点拨钠的性质的巧记口诀银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。(2016最新改编题)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_。MgSO4 溶液 NaHCO3 溶液 Na2SO4 溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2 溶液 FeCl3 溶液NH4Cl 溶液解析
6、 金属钠先与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，中 Mg22OH=Mg(OH)2；中 NaHCO3NaOH=Na2CO3 H2O 生 成 的 Na2CO3 溶 解 度 大 于NaHCO3，故不会产生沉淀；中 Na2SO4 与 NaOH 不反应，没有沉淀生成；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 产生沉淀；中 Ca2HCO3 OH=CaCO3 H2O；中Fe3 3OH=Fe(OH)3；中只产生气体，没有沉淀生成。1将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？分步写出反应的离子方程式及总的离子方程式。答案：产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为
7、 2Na2H2O=2Na2OHH2、Cu22OH=Cu(OH)2；2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2。2金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？答案：银白色Na O2表面变暗Na2OH2O NaOHH2O潮解 NaOH浓溶液CO2 Na2CO310H2O 白色块状固体 风化Na2CO3白色粉末1金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板2金属钠与溶液反应现象分析的思维模板(1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发生“嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能
8、形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。题组一 钠的性质1(2014高考北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNaCFe DAl解析：D项，Al易被空气中氧气氧化成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续被氧化，正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内部金属，A、B、C错误。D 2(2016高三金考卷单元滚动检测卷)一定条件下，将金属钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol
9、/L的盐酸中和。则该生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O2和Na2O DNa2O2和NaO2解析：根据元素守恒n(Na)n(Cl)n(HCl)0.08 L0.5 mol/L0.04 mol。钠与氧气反应不能生成NaO2，D错；根据钠元素守恒，0.02 mol Na2O的质量为1.24 g,0.02 mol Na2O2的质量为1.56 g，生成物的质量1.5 g介于二者之间，故产物为Na2O2和Na2O的混合物，C正确。C 题组二 有关钠的反应的实验探究3取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是()金属先熔化 在空气中燃烧，火焰呈黄色 燃烧时火星四射 燃烧后生成淡黄色固体
10、燃烧后生成白色固体ABCD解析：因为其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的Na2O2固体，化学方程式为2NaO2=点燃 Na2O2。B 4(2016开封高三调研)按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是()A打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象C 解析：钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤
11、油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b界面上下跳动，所以A、B说法错误。由于反应开始后产生的气体在a处积累，部分水将排到长颈漏斗中，反应一段时间后，左端液面上升，所以C说法正确。由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精来代替煤油，观察到的实验现象不相同，所以D说法错误。(1)钠的密度小于水而大于煤油，当遇到考查钠的保存或钠在煤油和水的分界面处反应的问题时要注意这一点。(2)若涉及钠与盐酸反应产生氢气的计算问题时要注意产生氢气的量与盐酸无关，只用钠的物质的量计算即可。考点二 氧化钠和过氧化钠氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠 过氧化钠 化学式 _ _ 氧元素的化合价 _ _ 电子式 _ _ 化合物类型
12、_化合物 _化合物 颜色状态 _固体 _固体 Na2ONa2O221离子离子白色淡黄色氧化钠 过氧化钠 与H2O反应的方程式 _ _ 与CO2反应的方程式 _ _ 与盐酸反应的方程式 _ _ 用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO21判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2014高考大纲卷)1 mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA。()(2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与
13、阴离子的个数比均为21。()(3)(2014高考江苏卷)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA。()(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂。()(5)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2。()2(2014高考全国卷，9,6分)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液B 解析：四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：AH2CuO80=Cu64 H2O,固体质量减
14、小,不正确。B2CO22Na2O2156=2Na2CO3212O2,固体质量增大,正确。C2AlFe2O3=高温 Al2O32Fe,固体质量不变,不正确。D.Zn65 Cu(NO3)2=Cu64 Zn(NO3)2,固体质量减小,不正确。名师点拨(1)Na2O2的电子式为NaOO2Na，O22 是个原子团，是一个整体。(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。(3)过氧化钠的强氧化性表现为Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe(OH)3沉淀。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫
15、，使溶液变浑浊。Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO23 氧化成SO24。Na2O2投入品红溶液中,因其有漂白性,可使品红溶液褪色。(2016最新改编题)将m g某物质与少量氧气放入盛有足量Na2O2固体的密闭容器中，用电火花反复点燃，充分反应后，固体质量恰好也增加了m g，下列物质不符合上述结果的是()AH2 BCOCC6H12O6DC12H22O11D解析 2COO2=点燃 2CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)开始所加氧气相当于催化剂的作用，即可看作CO能被Na2O2完全吸收；同理，2H2O2=点燃 2H2O 2Na2O22H
16、2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)开始所加氧气相当于催化剂的作用，即可看作H2能被Na2O2完全吸收；C项可变形为(CO)6(H2)6；D项变为C(CO)11(H2)11，因而反应后固体质量增加大于m g。(1)Na2O2是否属于碱性氧化物？为什么？(2)1 mol Na2O2与足量CO2完全反应时转移2NA个电子，对吗？答案：(1)不属于碱性氧化物。因为Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2；另外Na2O2中氧元素为1价，而碱性氧化物中氧元素均为2价。(2)不对，应转移NA个电子。增重量等于可燃物质量的规律凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质
17、在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。题组一 Na2O2的性质及实验探究1(2016河北衡水中学一调)鱼苗在长途运输时，为防止颠簸造成洒落，通常将鱼苗装入相对密闭的容器内，为使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：需保持适当氧气；使鱼呼出的二氧化碳及时得到清除
18、；防止细菌大量繁殖。下列物质加入水中都可起到供氧杀菌作用。综上所述，长距离运输鱼苗的水中最好加入()ANa2O2 BCaO2C双氧水D都可以B 解析：过氧化钠虽能提供氧气和吸收二氧化碳，但与水反应剧烈，不能长效，且生成的物质碱性太强，A不合适。过氧化钙与水反应有氧气生成，且生成的氢氧化钙在水中的溶解度较小，故腐蚀性也小；且氢氧化钙可以消耗二氧化碳，可维持水中氧气和二氧化碳的平衡，B最合适。双氧水虽能提供氧气，但不能消耗二氧化碳，C不合适。2过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生
19、成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。(1)提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3：_，证明_。实验探究：反应后固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物SO2被部分氧化实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：(2)试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。浓H2S
20、O4 吸收未反应的SO2(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化时V与m1关系式。未被氧化：_，完全被氧化：_。(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：_。V7m130V0SO2Na2O2=Na2SO4解析：实验一：(1)向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究：假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3：反应后固体为Na2SO3和Na2S
21、O4的混合物；证明SO2部分被氧化；实验二：(2)过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置B为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，因此试剂B装置的作用是吸收未反应的SO2。(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)。若SO2未被氧化，则发生反应：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气，即2Na2O22SO2=2Na2SO3O2 反应增重 1 mol 96 gV22.4 mol m1 g解得V7m130 L若二氧
22、化硫全部被氧化发生的反应为Na2O2SO2=Na2SO4；反应过程中无氧气生成，V0，若0V7m130 L，则二氧化硫部分被氧化。(4)二氧化硫完全被氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为SO2Na2O2=Na2SO4。题组二 关于Na2O2的定量计算3200 时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为 ()A5.8 B11.6C23.2 D46.4C 解析：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O2=4NaOHO2；固体增加的质量等于混合气体减小的质量，即：m(混合气体)m(Na2O2)m
23、(固体)m(O2)，m(混合气体)m(O2)m(固体)m(Na2O2)3.6 g，所以m(O2)m(混合气体)3.6 g8 g，n(O2)8 g32 gmol114 mol，n(混合气体)12 mol，所以 M r(混合气体)11.6 g12 mol23.2 gmol1。4在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A94 B11C76 D67解析：固体增重的质量为14g，相当于吸收了CO，即0.5 mol CO，所以26 g CO与O2的混合气体反应生成了0.5 mol C
24、O2(22 g)，则参加反应的CO、O2分别为14 g、8 g，CO与O2反应时有4 g气体剩余。若剩余气体为O2，则O2与CO的质量之比为12 g14 g67；若剩余气体为CO，则O2与CO的质量之比为8 g18 g49，故只有D项正确。D Na2O2与CO2、H2O反应的4个角度(1)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。(2)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量或原混合气体体积的12即为生成氧气的体积。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2、H
25、2O反应时,每产生1 mol O2转移2 mol e。(4)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。考点三 碳酸钠与碳酸氢钠1碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式：_；_；_。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl2碳酸氢钠写出上述序号、所表示反应的化学方程式和所表示反应的离子方程式：_；_；_；_。NaHCO3HCl=NaClCO2H2OCa(OH)2过量：HCO3 Ca
26、2OH=CaCO3H2OCa(OH)2少量：2HCO3 Ca22OH=CaCO3CO23 2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O3相互转化Na2CO3CO2H2O；适量H；CaHCO32固体加热；适量OHNaHCO31判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液。()(2)Na2CO3 固体和 NaHCO3 固体可根据与盐酸反应的剧烈程度来鉴别。()(3)NaHCO3 溶液中加入稀盐酸的离子方程式为 CO23 2H=CO2H2O。()(4)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。()
27、(5)将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中会有白色沉淀产生。()2(1)Na2CO3 固体粉末中混有少量 NaHCO3，用什么方法除杂？(2)Na2CO3 溶液中混有少量 NaHCO3，用什么方法除杂？(3)NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3，用什么方法除杂？答案：(1)用加热法 可以将 Na2CO3 固体粉末中 混有的NaHCO3 转化为 Na2CO3。(2)向混合液中滴加适量的 NaOH 溶液，可以将其中的NaHCO3 转化为 Na2CO3。(3)向混合液中通入过量的 CO2 气体，可以将 Na2CO3 转化为NaHCO3。名师点拨1Na2CO3、NaHCO3 与酸、碱
28、、盐的反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。2NaHCO3 与碱溶液反应的实质是 HCO3 与 OH反应生成CO23，CO23 有可能发生后续反应，如 NaHCO3 与 CaOH2溶液反应可以生成白色沉淀 CaCO3。3不能用澄清石灰水来鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3：CaOH2溶液与二者反应均生成白色沉淀 CaCO3，无法区别。(2016常州第一次调研)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3，试管中各有 10 mL 相同浓度的盐酸(如下图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列
29、叙述正确的是()BA甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有 c(HCl)2 mol/LC若最终两气球体积不同，则一定有 c(HCl)1 mol/LD最终两溶液中 Na、Cl的物质的量相同解析 Na2CO3 与 HCl 反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，然后发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。n(Na2CO3)1.06 g106 g/mol0.01 mol；n(NaHCO3)0.84 g84 g/mol0.01 mol；由于加入的盐酸体积相等，所以 HCl 的物质的量相等，反应产生气体的速率：后者大于前者，因此乙装置的气球膨胀速
30、率大，A 错误；若最终两气球体积相同，则盐酸的物质的量对两种盐来说都过量，产生的气体按照盐计算，由于两种盐中含 n(C)相同，根据 C 元素守恒可知则一定有 c(HCl)0.02 mol0.01 L 2 mol/L，B 正确；在碳酸钠完全反应前两反应产生的气体的物质的量都不相同，Na2CO3 完全反应时盐酸的浓度是 2 mol/L，所以若气球体积不同，则一定有 c(HCl)0.20 mol 时有气体产生；若将碳酸钠溶液滴入到盐酸中，先发生反应 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，则当 n(HCl)0.40 mol时两者都有气体产生，但体积相同，故当 0.2 moln(HCl)0.4m
31、ol 时才符合题意，因此 1.0 molL1c(HCl)2.0 molL1，只有 B 符合。4将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1 的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是()C 解析：滴加盐酸先发生反应：OHH=H2O，再发生反应：CO23 H=HCO3，最后发生反应：HCO3 H=CO2H2O，因 n(OH)n(CO23)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl 后开始有气体生成，故 C 正确。用数形结合思想理解 Na2CO3、NaHCO3 与盐酸的反应(1)向 Na2CO3
32、 溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2 的体积的关系如图 1 所示；(2)向 NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2 的体积的关系如图 2 所示；(3)向 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO2 的体积的关系如图 3 所示(设 NaOH、Na2CO3 的物质的量之比 xy11，其他比例时的图像略)；(4)向 Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3 的物质的量之比 mn11，其他比例时的图像略)。考点四 碱金属元素、焰色反应1碱金属
33、元素(1)物理性质颜色导电导热性密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽)良好LiCs：呈增大趋势，但(K)(Na)逐渐降低(2)化学性质钾与水反应的化学方程式为 2K2H2O=2KOHH2。定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应实验步骤火焰的颜色Na：_，K：_(观察时要透过_)火焰的颜色 稀盐酸 无色黄色紫色蓝色钴玻璃2.焰色反应1金属活动性顺序表中 K 在 Na 的前面，K 与 Na 在性质上具有很大的相似性。下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测，其中不正确的是 ()AK 在空气中可以被空气中的氧气氧化BK 可以与乙醇发生反应生成氢气CK 与水
34、的反应不如 Na 与水的反应剧烈DK 也可放在煤油中保存解析：K 比 Na 更活泼，与水的反应更剧烈，C 不正确。C 2关于“焰色反应”，下列说法中正确的是 ()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同解析：很多非金属单质燃烧时呈现一定颜色，如 H2 燃烧呈淡蓝色火焰，A 错；有的金属元素灼烧时火焰没有颜色，如铁元素，B 错；大多数焰色通过肉眼观察即可，C 错。NaCl 与Na2CO3 灼烧时火焰均呈黄色，D 正确。D 名师点拨 熟悉碱金属的常见设问点，应对相应问题(1)碱金属单质与水(
35、或酸)反应的现象；(2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；(3)碱金属单质与氧气反应产物的判断；(4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；(5)碱金属的碳酸盐性质的比较；(6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。(2016最新改编题)下列关于碱金属的叙述正确的是()A碱金属物理性质相似，均为银白色金属B碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气等发生反应C随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐增大D焰色反应为化学变化B解析 碱金属中铯为略带金色光泽的金属，A 项不正确；碱金属性质活泼，均易与氯气、氧气等发生反应，B 项正确；随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐增大，但钾的密度为 0.86
36、gcm3，比钠的密度(0.97 gcm3)小，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外，C 项不正确；焰色反应为物理变化，D 项不正确。做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？做钾元素的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴玻璃？答案：铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀 H2SO4 洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。钾元素的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃观察，以防止钠元素对其造成干扰。焰色反应的几个考点(1)凡涉及内层电子的跃迁(焰色反应)及原子核的变化(核裂变、核聚变等)，均不属于化学变
37、化。(2)焰色反应的现象只与元素的种类有关，而与元素的状态无关，即 Na、Na 的焰色反应均为黄色。(3)观察钾的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光以免产生干扰。题组 碱金属元素及焰色反应1(教材改编)下列叙述正确的是()A碳酸铯加热时能分解为二氧化碳和氧化铯B随原子序数的增大，碱金属单质的熔点逐渐升高C钠可保存在煤油中而锂不能D碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度C 解析：Cs 与 Na 同为碱金属元素，性质相似，由 Na2SO4 易溶于水，可得出 Cs2SO4 也易溶于水，由 Na2CO3 加热不分解，可得出 Cs2CO3 加热也不分解，A 不正确；随原子序数的增大，碱金属单质
38、的熔点逐渐降低，B 不正确；锂的密度为 0.534 gcm3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡密封保存，C 正确；碳酸氢盐一般比其正盐易溶，但 NaHCO3 例外，D 不正确。2碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物C它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸B3下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
39、先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确B仅有不正确C仅有不正确D全对D 解析：钾的紫色易被黄光掩盖，故需透过蓝色钴玻璃滤去黄光观察；均符合实验要求；为减少火焰本身的干扰，最好选择本身颜色较浅的火焰；由于铁的焰色接近无色，故可代替铂丝操作。(1)记住 2 种颜色：Na2O2淡黄色，钠元素焰色反应黄色。(2)掌握 5 类反应：钠与非金属(O2、Cl2)的反应；钠与H2O、酸、盐溶液的反应；Na2O2 与 H2O、CO2 的反应；Na2CO3 与盐酸、CO2(H2O)的反应；NaHCO3 热分解及与盐酸的反应。(3)熟记 5 个字：钠与水(滴有酚酞)反应的现象“浮、熔、游、响、红”。(4)牢记 2 种离子的检验：CO23 和 HCO3。本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放