1、20142015学年度第一学期江苏扬州市高二化学期末检测试题（选修）201501注意事项：1答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG
2、)。其主要成分都是A碳氢化合物 B碳水化合物 C氢气 D醇类2下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是 A B C. D. 3被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是A该电池中Zn作负极，发生还原反应B该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池正极反应式为：MnO2eH2O=MnOOHOH4下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是A B C D 5某链状有机物分子中含有n个CH2、a个CH3，其余为OH，则羟基的个数为Am2a B2n3ma Cnma Dm2n2a6用NA表示阿伏加德罗常数
3、的值。下列叙述正确的是A15g甲基（CH3）所含有的电子数是10 NA个B1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个C常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA7玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是用酒精洗涤试管内壁上残留的碘用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚用稀氨水洗涤试管壁上银镜用热碱液洗涤试管内壁上的油脂 A B C D8下列描述中正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B中和反应都是放热反应C放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点
4、燃条件下的不同9分子式为C5H10O，能发生银镜反应的物质可能的结构有 A3种B4种C5种D6种10硅橡胶 是由 经两种反应而制得的，这两种反应依次是A消去、加聚 B水解、缩聚 C氧化、缩聚 D取代、加聚不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列表述正确的是A羟基的电子式： B醛基的结构简式：COHC1-丁烯的键线式： D聚丙烯的结构简式： 12已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestreno
5、l）的结构如右图所示。下列叙述中正确的是A分子内消去一个水分子，产物有3种同分异构体B该物质可以视为酚类 C能使溴的四氯化碳溶液褪色D该物质分子中的所有碳原子均共面13CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列说法正确的是A苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B1 mol CPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应C用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应14某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃是A
6、 B C D15用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A充电时，阴极的电极反应为：Ni (OH)2OHe=NiO(OH)H2OB放电时，负极的电极反应为：H22e2OH= 2H2OC放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 第卷（非选择题共80分）16（14分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分： （1）用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 。a苯环上有两个不同的取代基b能与Br2的CCl4溶液发生加成反应c遇FeCl
7、3溶液呈现紫色（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：步骤的反应类型为 ，Y的结构简式 ，设计步骤的目的是 。（3）1 mol乙最多可与 mol H2发生加成反应。（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。17(14分)乙酸异戊酯（）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：实验步骤：在烧瓶中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁
8、固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题： 相对分子质量密度/（gcm-3）沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶（1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式 。（2）冷凝管的作用是 ，碎瓷片的作用是 。（3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是 。A原料没有充分反应B发生了副反应C在进行蒸馏纯化操作时，从143 开始收集馏分（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下
9、口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。（6）本实验的产率是 A30 B40 C50 D6018.（12分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）右图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式 。（2）已知：HH、NN键能分别为435 kJmol-1、943 kJmol-1，则结合（1）图中数据，计算N-H的键能 kJmol-1。（3）已知：N2(g)+2O2(g) N2O4(l)；H1= -1
10、9.5 kJmol-1； N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ；H2= -534.2 kJmol-1肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。写出该反应的热化学方程式 。（4）工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，该阳极发生的电极反应式为 。为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是 （填化学式），此时电子转移的物质的量为 mol。19（12分）尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域。某尼泊金酯W在酸性条件下水解，可生成分子式为C7H6O3的有机物A和分子式为C3H8O的醇B。A的红外
11、光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1221。（1）W的分子式为 。 （2）B的结构简式可能为 、 。为确定B的结构，可采用下列方法中的 （填序号）。a检验能否与金属Na反应生成H2 b核磁共振氢谱法 c检验被氧气催化氧化的产物能否发生银镜反应（3）写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。（4）写出同时满足下列条件的W的一种同分异构体结构简式 。 a分子中不含甲基且苯环上有两个对位取代基b属于酯类 c遇FeCl3溶液显紫色20（14分）PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材
12、料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基。请回答下列问题：（1）A、B的结构简式分别为 、 。（2）C中是否含有手性碳原子 。（填“含有”或“不含有”）（3）写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式 。分子式为C4H6O 含有1个CH3（4）1 mol C可与足量钠反应生成 L H2（标准状况）。（5）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 ，反应类型为 。21（14分）瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能，其合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物A中含氧官能团的名称为 、 。（2）BC的反应类型是 ，GH的反应类型是 。（3）写出同
13、时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。 是苯的同系物的衍生物 能发生银镜反应，其中一种水解产物也能发生银镜反应有四种化学环境不同的氢原子，其数目比为6321。（4）写出B与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式 。（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇、丙二酸为主要原料，合成可配制香精的丁酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）2014-2015学年度第一学期高二期末调研测试化学参考答案12345678ABDDACCB9101112131415BBACCBBDB16（每空2分，共14分）（1）不可行 （或其他合理答案）（2）加成反应；保护碳
14、碳双键，防止被氧化（3）5+NaOHNa+Cu2O+3H2O17（每空2分，共14分）（1）（2）冷凝回流 防止暴沸（3）A、B、C（4）D（5）干燥（6）D18.（每空2分，共12分）（1）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= 92kJ/mol （2）390 （3）2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g) + 4H2O(g) H= 1048.9 kJ/mol （4）NO3e-+2H2O=NO3-+4H+ 氨气 1519. （每空2分，共12分）（1）C10H12O3（2）CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 c(3) (4) 20. （每空2分，共14分）（1）CH2=CHCHO HOCH2CH2CHO （2）不含有（3）（4）22.4（5）缩聚21（除第（1）空和流程外，每空2分，共14分）（1）醛基 羟基（2）还原反应 取代反应（3）（2分）或 （4）2Na2CO32NaHCO3（5）（每步1分，共4分）