1、甘肃省兰州市第四片区2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137第I卷一、单选题(每小题只有一个选项符合题意)1. 饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是A. 操作利用了物质的溶解性B. 操作为分液C. 操作为过滤D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期【答案】B【解析】【详解】A操作是将茶中的可溶物溶解在热水中，利用了物质的溶解性，A正确；B操作是将茶分成若干小包装，便于贮存
2、、运输和饮用，也可防止灰尘的落入、细菌的滋生，而不是分液，B不正确；C操作是将茶渣和茶水分离，操作名称为过滤，C正确；D加入抗氧化剂，可以防止茶水中的维生素C等被氧化，可以延长饮料茶的保质期，D正确；故选B。2. 下列各项操作，错误的有A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C. 蒸馏操作中，冷凝水是下口进、上口出D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下【答案】A【解析】【详解】A酒精易溶于水，与水互溶不能分层，不符合萃取剂的条件，不能达到萃取的目的，故A错误；B分液漏斗中的下层液体只能从下口放出
3、，若从上口倒出，则下层液体与上层液体相混而不纯，同样上层液体从下口放出时也会使上层液体与残留在漏斗内壁的下层液体相混而不纯，故B正确；C蒸馏操作中，冷凝水的流向应与蒸汽的流向相反，一般为下口进、上口出，故C正确；D放出下层液体时，将分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗内外气压相等，便于液体顺利流出，故D正确；答案选A。3. 检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是( )A. 取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B. 取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C. 取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
4、D. 取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【答案】C【解析】【详解】A滴加BaCl2溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故A错误；B滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误； C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，故C正确；D滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明有SO42-存在，故D错误；故答案为C。【点睛】考查硫酸根离子的检验，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以
5、实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰，本题在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，特别注意亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整。4. 食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂时加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有NaOH BaCl2Na2CO3HCl BaCl2HCl NaOH Na2CO3Na2CO3BaCl2NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3HClA. B. C.
6、D. 【答案】B【解析】【详解】此题考核了除杂的顺序，要考虑清楚加入的试剂是否会带进新的杂质，如何除去。只要保证Na2CO3在BaCl2 之后，HCl 在Na2CO3之后就能满足要求。因为Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+离子，还要出去由于加入的BaCl2 中的钡离子。答案选B。5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A. 是否有丁达尔现象B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子的大小D. 是否均一、透明、稳定【答案】C【解析】【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同，据此即可解答。【详解】A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm-100nm）在光
7、照时产生对光的散射作用形成的，该现象是由微粒直径大小决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径大小决定的，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故C正确；D.溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，与分散质微粒的直径大小有关，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故答案选C。6. NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确
8、的是A. 在标准状况下，22.4LH2O的物质的量是1molB. 2g氢气所含原子数目为NAC. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD. 17g NH3所含电子数目为10NA【答案】D【解析】【详解】A在标准状况下，H2O为液态，不能用标况下气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；B氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；C在常温常压下11.2 L氮气，不能用标况下气体摩尔体积计算氮气的物质的量，所含的原子数目无法计算，故C错误；D一个氨气分子中含有10个电子，17g氨气物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol
9、电子，所含电子数目为10NA，故D正确；答案选D。7. NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A. NaHSO4是盐B. NaHSO4是酸式盐C. NaHSO4是钠盐D. NaHSO4是酸【答案】D【解析】【详解】A.盐是金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO可知，NaHSO4是盐，故A正确；B.由NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na可知，NaHSO4是酸式盐，故B正确；C.由NaHSO4在水溶液中能够电离出Na可知，NaHSO4是酸式盐，故C正确；D.酸是
10、指电离出的阳离子只有氢离子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na可知，NaHSO4是酸式盐，不是酸，故D错误；故选D。8. 1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A. 23aB. 46aC. 46a/3D. 16a【答案】A【解析】【详解】1个中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol2NAmol-1=1/23NA=a，则NA=23a，答案为A。9. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A. NaCl晶体、CaCO3B. 铜、二氧化硫C. 硫酸溶液、盐酸D. 熔融的KNO3、CH3CH2OH【答案
11、】D【解析】【详解】在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔融状态下自身都不能导电的化合物叫做非电解质，ANaCl晶体和CaCO3都属于盐，都属于电解质，故A不符合题意；B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫自身不能导电，属于非电解质，故B不符合题意；C硫酸溶液、盐酸都是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故C不符合题意；D熔融的KNO3能电离出阴阳离子，能导电，属于电解质，CH3CH2OH不导电，属于非电解质，故D符合题意；答案选D。10. 无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A. 、OH-、Al3+、Cl-B. K+、Na+C Mg2+、Cl-、Na+
12、D. 、K+、Na+【答案】C【解析】【详解】A在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正确；B在酸性溶液中，不能大量存在，B不正确；C在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、Na+都能大量存在，C符合题意；D呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D 不合题意；故选C。11. 下列溶液混合后，不能发生离子反应的是A. 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B. 碳酸钠溶液和稀硫酸C. 硫酸钠溶液和氯化镁溶液D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液【答案】C【解析】【详解】A氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合，发生离子反应Fe3+3OH-=Fe(OH)3，A不合题意；B碳酸钠溶液和稀硫酸混合，发生离子反应+2H+=H2O+CO2，B不合题
13、意；C硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合，没有离子反应发生，C符合题意；D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，发生离子反应Cu2+Ba2+2OH-= BaSO4+ Cu(OH)2，D不合题意；故选C。12. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： Ba2=BaSO4C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O【答案】D【解析】【详解】A、稀硫酸与铜不反应，A错误；B、稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：SO422H2OHBa2=BaSO42H2O，B
14、错误；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和CO2：CaCO32H=Ca2H2OCO2，C错误；D、氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水：Fe2O36H=2Fe33H2O，D正确；答案选D。13. 已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（ ）A. 100g/molB. 111g/molC. 55g/molD. 55g【答案】C【解析】【详解】15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1
15、.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故答案为C。14. 下列溶液中Cl-物质的量浓度与l00 mL 1 mol.L-1 MgCl2溶液中Cl- 的物质的量浓度相同的是A. 50 mL 2 mol.L-1MgCl2溶液B. 100 mL 2 mol.L-1NaCl溶液C. 50 mL 4 mol.L-1AlCl3溶液D. 100 mL 2 mol.L-1KClO4溶液【答案】B【解析】【分析】l00 mL 1 mol.L-1 MgCl2溶液中Cl- 的物质的量浓度为2 mol.L-1。【详解】A50 mL 2 mol.L-1MgCl2溶液中，Cl-的
16、物质的量浓度为4 mol.L-1，A不合题意；B100 mL 2 mol.L-1NaCl溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol.L-1，B符合题意；C50 mL 4 mol.L-1AlCl3溶液中，Cl-的物质的量浓度为12 mol.L-1，C不合题意；D100 mL 2 mol.L-1KClO4溶液中，不含有Cl-，D不合题意；故选B。15. 配制240 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为 （ ）A. 12 mLB. 25 mLC. 20.8 mLD. 12.5 mL【答案】C【解析】【分析】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，据此分析作答。【详
17、解】配制240 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的规格中无240mL的，故需选择250mL容量瓶进行配制，设需要12 mol/L的浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，则：250 mL1 mol/L=V12 mol/L解得V20.8 mL，C项正确，答案选C。【点睛】熟悉常见容量瓶的规格是解题的关键。配制的溶液若不是容量瓶的规格，则采用就近原则来选择容量瓶。第卷二、填空题16. 除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。A.加适量盐酸、过滤B.加适量水、过滤、蒸发C.加适量水、过滤D.加热(高温或灼烧)E.加适量盐
18、酸、蒸发F.冷却热的饱和溶液、结晶（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠_。（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾_。（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙_。（4）氯化钠中混有少量的炭粉_。（5）硝酸钾中混有少量的食盐_。【答案】 (1). C (2). E (3). D (4). B (5). F【解析】【详解】(1)碳酸钙不溶于水,碳酸钠能溶于水,则加适量水,过滤可分离,因此，本题正确答案是:C；(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾,则加适量盐酸,蒸发可得到KCl,因此，本题正确答案是:E；(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙,则加热(高温或灼烧)可除杂,因此，本题正确答案是:D；(4)氯化钠中能溶于水，炭粉不溶于水，所以
19、加适量水、过滤、蒸发即可；答案：B。(5)硝酸钾中混有少量的食盐因为二者的溶解度受温度影响不同, .冷却热的饱和溶液、结晶,过滤可除杂,因此，本题正确答案是:F。【点睛】根据物质的性质进行解答：如(1)碳酸钙不溶于水,碳酸钠能溶于水;(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾;(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙;(4)加热C燃烧生成二氧化碳,与二氧化锰分离;(5)二者的溶解度受温度影响不同。17. 写出下列反应的离子方程式氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液：_铁与硫酸铜溶液反应：_铁与稀盐酸反应：_【答案】 (1). Ba2+ +2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2 + BaSO4 (2). Fe + Cu2+
20、= Fe2+ + Cu (3). Fe +2H+= Fe2+ +H2【解析】【详解】氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合，发生反应生成Mg(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为：Ba2+ +2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2 + BaSO4；铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为：Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；铁与稀盐酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe +2H+= Fe2+ +H2。答案为：Ba2+ +2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2 + BaSO4；Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；Fe +2H+= Fe2+ +H2。三、实验题18
21、. 现需要480mL1.00molL-1 NaOH溶液，根据要求回答下列问题。(1)欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需玻璃仪器为_。(2)计算后，需称 NaOH的质量为_。(3)下列操作的正确顺序是_。上下颠倒摇匀 称量 洗涤 定容 溶解 移液 A. B. C. D. (4)下列操作对溶液浓度有何影响，填 “偏高”、“偏低”或“无影响”。溶液定容时溶液超出刻度线后，用滴管吸出超出的液体：_；容量瓶洗涤后未干燥_；定容时俯视容量瓶刻度线：_；若出现情况时，应如何处理_。【答案】 (1). 500mL容量瓶 (2). 20.0 g (3). B (4). 偏低 (5). 无
22、影响 (6). 偏高 (7). 重新配制【解析】【详解】(1)欲配制480mL1.00molL-1 NaOH溶液，根据实验室配制溶液仪器的规格，应选用500mL容量瓶，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，配制该溶液还需要的玻璃仪器为500mL容量瓶；(2)根据(1)中分析，欲配制480mL1.00molL-1 NaOH溶液，应选用500mL容量瓶，则溶质氢氧化钠的物质的量=1.00molL-10.5L=0.5mol，则需称 NaOH的质量=0.5mol40g/mol=20.0g；(3)配制溶液步骤为计算、称量、溶解、冷却、洗涤、转移、定容、摇匀、装瓶，则正确的操作顺序为，答案选B；(
23、4)溶液定容时溶液超出刻度线后，用滴管吸出超出液体，吸出的液体中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏低；容量瓶洗涤后未干燥，对所配溶液的浓度无影响；定容时俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；若出现情况时，应重新配制。四、计算题19. 标准状况下的22.4 LHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为1.0365 g/mL，(1)求溶质的物质的量_； (2)求溶液的体积_；(3)求溶液的溶质的物质的量浓度_。【答案】 (1). 1 mol (2). 1 L (3). 1 mol/L【解析】【详解】（1）溶质的物质的量n（HCl）= =1mol；（2）溶液的体积V= 1000ml=1L；（3）溶液的溶质的物质的量浓度c（HCl）= =1mol/L。