1、山西省汾阳中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题 满分100分 时间90分钟 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Zn:65一选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题,共60分）1. 某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A质子数B质量数C原子序数D电子数2. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为 （ ）BA. 56 B. 258 C. 157 D.1013. 下列化学用语正确的是 （ ） BA.HCl的电子
2、式B.Cl-的结构示意图C.CO2的电子式D.质量数为37的氯原子4. 我国最新报道的高温超导体中,铊(Tl)是成分之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊的性质判断中,可能错误的是( )A是银白色的金属B能生成+3价的化合物CTl(OH)3与Al(OH)3一样是两性的氢氧化物D与稀HNO3作用,生成硝酸盐5下列关于甲烷的性质叙述不正确的是（ ）A甲烷是一种无色、无味的气体B甲烷的密度比空气的密度小C甲烷极难溶于水D甲烷性质稳定，不和其他物质反应6. 下列说法正确的是 （ ） B A14CO2的摩尔质量为46g B 2.0g D2O中含有6.021023个中子C标准状况下，2.24L CCl4所含的
3、原子数为0.5NAD50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol7. 下列排列顺序不正确的是（ ） A .原子半径：钠磷氟氢 B.酸性： HClO4H2SO4H3PO4 C. 热稳定性：碘化氢溴化氢氟化氢 D.还原性：S2- Cl- F- 8. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是 （ ） BZn是负极电子由Zn经外电路流向CuZn -2e-=Zn2+Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. B. C. D. 9. 在现行使用的元素周期表中，第四周期所含元素种类是（ ）A2 B8 C18 D3210X、Y为短周期元素，X位于IA族
4、，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ） CAX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构CX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1111在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y ，发生如下反应：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A容器内压强不随时间变化 BV正（X）2V逆（Z） C容器内X、Y、Z的浓度相等 D容器内气体密度不变12在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（ ）AHCl BCH2Cl2 CCH3Cl DC
5、Cl413. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是()ACaCl2 BH2O CNH4ClDCH414下列关于化学电源的有关说法中，正确的是（ ）A锌锰干电池中石墨棒作负极B铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为：C氢氧燃料电池工作时，H2在正极发生还原反应D氢氧燃料电池能量转化率很高，可以达到10015.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。 现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使N2 +3 H2 2NH3反应发生，下列有关说法正确的是 （ ）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相
6、等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正、逆反应速率为016. 下列说法中正确的是() A化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B化学反应速率为0.8 mol /（Ls）是指1s 内生成0.8mol该物质C化学键只能使原子相结合, 不能使离子相结合D天然气石油和水煤气分别属于化石能源可再生能源和二次能源17. 下列物质或用品中，不能用于I的检验的是（ ）A氯水 四氯化碳 B氯水 淀粉溶液 C淀粉-KI试纸 DAgNO3溶液和稀HNO318.下列叙述中正确的是（ ）A分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物B互为同系物的物质具有
7、相似的化学性质C互为同分异构体的物质性质一定相同D相对分子质量相同而结构式不同的化合物互称同分异构体19.下列说法中，错误的是（ ）A化学反应必然伴随发生能量变化B化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学反应的基本特征之一20. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是 （ ）DA反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C以Y浓度变化表示的反应速率为0.0
8、01mol/(Ls)D反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L二、填空题（共23分）21（3分）一定量的甲烷点燃后生成的CO2、CO和H2O的混和气体的质量为49.6 g，将此混和气体缓慢地通过无水氯化钙固体后，氯化钙的质量增加25.2 g，由此可推断混和气体中二氧化碳的物质的量为 mol。22（20分，每空2分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D
9、2C；C、E同主族（1）B在周期表中的位置第 周期，第 族；（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 （用离子符号表示）。（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程 。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 。（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 ,它与热的强碱溶液反应的离子方程式是 三、 实验题（17分）23（7分）某学生小组用HNO3与大理石反应过程中固体质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为2
10、98 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：（共4分，各1分）编号T/K大理石规格HNO3浓度/ molL-1实验目的298粗颗粒2.00（I）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；298粗颗粒 （II）实验和探究_对该反应速率的影响；（）实验和_探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。308粗颗粒2.00298 2.00（2）实验中CO2的物质的量随时间变化的 关系见图： 计算在7090 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。（ 4分）（写出简要步骤）24（9分）某校化学研究性学习小组欲设计实 验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为。（2分）方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试着写出原电池的正、负极和所用的电解质溶液，并写出负极反应式。正极 ，负极 ，电解质溶液 ，负极反应式： ；（各1分）方案结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案、不能雷同）： _，用离子方程式表示其反应原理：（3分）