1、宁夏育才中学2015-2016-1高一年级期末考试化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： 可能用到的相对原子质量：H 1；O-16 ；Na23； Fe56；一、选择题（共23小题，每题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是 ( ) A.干燥Cl2 B.检验K2CO3中的K+ C.证明氨气极易溶于水 D.实验室制氨气2.下列操作中不正确的是 （ ） A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C浓硫酸不慎滴到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液D除去粗盐中的硫酸盐应
2、加入BaCl2溶液，离子反应为Ba2+ + SO42- = BaSO43如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 （ ）A B C D 4用固体NaOH配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）A称量0.40g NaOH固体, 在烧杯中加入100mL 水溶解即可B将称量好的固体NaOH放入100 mL容量瓶中，加蒸馏水溶解至环形刻线C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液冷却到室温后，转移至容量瓶中5下列叙述正确的是 （ ）A常温常压下，1.5 mol N2的体积约为33.
3、6 LBNaOH的摩尔质量是40 gC150mL 1 mol/LNaCl溶液与100mL 1 mol/L AlCl3溶液中的n(Cl)相等D 同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同 6.化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是 （ ）A. 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路7下列离子方程式书写正确的是 （ ）A氢氧化钡与稀硫酸反应：2OH- + 2H+ 2H2OB铁钉放入硫
4、酸铜溶液中 ：Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH Mg(OH)2+2ClD硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+ + Cl AgCl 8.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( ) ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、CO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DH+，K+，OH，NO3 9下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ） AFe + CuSO4 = Cu + FeSO4 B2Na + Cl2 2 NaClCNaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 D2KClO32KCl +
5、3O210.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe2O3 （ ） A.所含铁元素化合价降低，被氧化 B.160gFe2O3失去6mol电子 C.Fe2O3Fe的过程需要加还原剂才能实现 D.是还原产物11.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2I C.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl12下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 ( )A钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地
6、软的金属 B氧化钠与过氧化钠的颜色不同C因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠 D过氧化钠可以做潜艇的供氧剂13. 有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比为（ ）A23 B13 C32 D2114. 铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是 （ ） A、盐酸 B、FeCl3溶液 C、稀硫酸 D、Cu(NO3)2溶液15. 除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是 （ ） A.盐酸 B.硝酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氨水 16. 有NaCl、KSCN、NaOH
7、、AgNO3、四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( ) A盐酸 B.Na2CO3溶液 C. 氯水 D.FeCl3溶液 17铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 ( )A11 B21 C31 D1318.下列推断合理的是 ( ) A. 明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴
8、水褪色后加热也能恢复原色19以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2BN2 NO NO2 HNO3CSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3DS SO3 H2SO4 MgSO420碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X(CO2、SO2)和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体Y(NO2)同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（） A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口不会出现红棕色气体21氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说
9、法正确的是 ( )A NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性 BCl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2 + OH- = Cl- +ClO- + H2O C氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染 D将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝色22下列实验现象描述不正确的是 ( )选项实验现象A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但并不滴落，好像有一层膜兜着B氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口有白雾C往蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体D将红色石蕊试纸靠近氨气红色石蕊试纸会变蓝色23.实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余
10、的气体R可用水吸收，则R是 （ ）AHCl BCl2 CCO DNH3二、填空题（共4题，共49分）24（14分，每空2分）（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。（2）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质)，并按要求填写空格。ANaOH溶液 B稀盐酸 C氯水 D溴水 混合物(括号内为杂质)除杂试剂（填序号）反 应 离 子 方 程 式 Cu (CuO) NaBr (NaI)25（14分）某同学设计了有关氯气的实验： （1）写出实验室制备Cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移： （2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中
11、干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条 ，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象 。（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是_。（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入适量量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生的化学反应方程式为 ，后再加氯水，溶液颜色再次发生变化，原因是（用离子方程式表示）_。26.（12分）某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有稀硫酸和FeCl2混合溶液，旋开活塞E后，C中溶液颜色变化为 烧瓶中发生反应的化学方程式为 （
12、2）若A为盐酸、B为大理石(主要成分为CaCO3粉末)、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是 ，固体的主要成分为(写化学式)_。（3）利用上述装置可以验证SO2的性质, 若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠粉末，那么C中盛有 溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有 溶液时可验证其具有还原性（各填一种物质名称）。27（9分）一瓶黄色溶液，可能是FeCl3溶液、也可能是碘水、还有可能是久置的浓硝酸（提示：久置的硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色）。请设计合理简单的实验探究这瓶黄色溶液的成分。（注意：不考虑以上二种或三种溶液的混合！）【本资料、全品中考网；全品教学网为您提供最新最全的教学资源。】【本资料、全品中考网
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17、案，叙述实验操作、预期现象和结论。【注意】在答题纸上按以下方式作答，注意前后内容对应； 注意文字简洁，确保不超出表格。编号实验操作预期现象和结论三、计算题(共5分，要求写出完整的计算步骤)28.把1L 1.0mol/LCuSO4和1L 0.5mol/LH2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：（1） 混合液中CuSO4溶液的物质的量浓度；（2） 混合液中H+、SO42-的物质的量浓度向混合溶液中加入多少克铁粉，可以使溶液质量保持不变 2015-2016-1-期末考试化学答案一、选择题（共23小题，每题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1-5 DB
18、BDD 6-10 DDAAC 11-15DABBC 16-20 DCABC 21-23 DCD 二、填空题24. （14分，每空2分）（1） 9g 3.011023 9.031023 （2）BCuO + 2H+= Cu2+H2OD2I +Br2=2Br +I225.（14分，每空2分） MnO2 + 4H+2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O （方程2分，单线桥2分）(2) 褪色 干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性，Cl2 + H2O = H Cl + HClO (3)吸收尾气，防止污染空气 (4) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe2+
19、 + Cl2=3Fe2+ + 2Cl- 26（共12分）（1）溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2（2）生成白色沉淀 H2SiO3（3）品红 氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）27（9分）每个操作、现象和结论关键点各1分编号实验操作预期现象和结论取少量黄色溶液于试管中，用滴管滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。若溶液颜色变为红色，则证明这瓶黄色溶液为FeCl3溶液。取少量的黄色溶液于试管中，用滴管滴加少量四氯化碳后，充分振荡，静置片刻，观察。若溶液分层且下层出现紫色，则证明这瓶黄色溶液为碘水。取少量的黄色溶液于试管中，用镊子夹取一小片铜片放入溶液中，观察。若溶液颜色变蓝，并产生红棕色的气体，则证明这瓶黄色溶液为硝酸。28. (5分)（1）0.5mol/L （ 1分 ）（2）0.5mol/L （ 1分 ） 0.75mol/L （ 1分 ）（3）64.3g （ 2分 ） 版权所有：高考资源网()