1、化 学 试 题第卷 (选择题 共48分)一、 选择题：(24个小题，每小题2分，共48分）。1有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是( )A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC.AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl溶解度不变 D.升温，AgCl沉淀的溶解度减小 2.下列说法中正确的是( )A.原电池放电过程中，负极的质量一定减轻，正极的质量一定增加B.Fe、Cu组成原电池，Fe一定是负极C.充电电池可以使放电时的氧化还原反应逆向进行，能无限制的反复放电、充电D.某海水电池总反应表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102A
2、gCl，则负极反应式为：Age-Cl-=AgCl3.下列有关电解原理的说法正确的是( )电解是把电能转变为化学能电解是把化学能转变为电能电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A.B.C.D.4.有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。据此
3、，判断五种金属的活动性顺序是( )A.BDCAEB.CABDEC.ACDBED.ABCDE5.下列说法不正确的是（ ）A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变D.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A.用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2ClCl2+H2+2OHB.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO42e+2H2O=PbO2+4H
4、+SO42C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2+D.NH4Cl溶液显酸性：NH4+2H2O=NH3H2O+H3O+7已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH-(aq)H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )升高温度，平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加A. B C D8下表是25时五种物质的溶度积常数，下
5、列有关说法错误的是( )化学式CuS溶度积A.根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为C.根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D.常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小9、控制适合的条件,将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是() A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态C.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl2固体,乙中石墨电极为正极D.盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液,其作用是传递电子 10、对于下列化学平衡在一定条件下发生移
6、动的描述，不正确的是()ACl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强BZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C2NO2N2O4 H0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深11.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2MnSCuSMn2，下列说法错误的是( )A.该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2) B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变
7、大 D.该反应的平衡常数K12.将等质量的两份锌粉分别加入盛有过量稀硫酸的m、n两烧杯中，同时向烧杯m中加入少量CuSO4固体，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系正确的是（ ）A. B. C.D.13.下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）A图所示电池中，MnO2作催化剂 B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag14、MgH2O2电池可用于无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如图下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极 B溶液中Cl向正极
8、移动C该电池的总反应为：Mg+H2O2Mg（OH）2DH2O2在石墨电极上发生氧化反应15.室温下，用的溶液滴定 的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大C点溶液中D点对应的溶液的体积为16.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料 （NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理 为Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列说法不正确的是( )A.放电时，Na+向正极移动 B.放电时，负极的电极反应式
9、为NamCn-me-=mNa+CnC.充电时，阴极质量减小 D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+17.某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1molL-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是( ) A.Y为电源的正极B.该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2+8H+C.当2mol H通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H2D.电解一段时间后，溶液中的值变小18下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A.向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3
10、COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中c(SO32)c(HSO3)c(OH)D.图中Y点对应的溶液：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)24.已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是( )提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI) A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL1B.图中x点的坐标为(100，6)C.图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D.把0.1 mo
11、lL1的NaCl换成0.1molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分第卷 (非选择题 共52分)二、非选择题（包括4个小题，共52分）25.（除标记外，每空1分，共15分）（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO32-移向_极(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为_，正极的电极反应式为_。（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。如图为某实验小组依据的氧化还原反应：_(用离子方程式表示)设计的原电池装置。其他条件不变，若将CuC
12、l2溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为_。（3）如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：A极材料是_，电极反应为_，B极材料是_，主要电极反应为_，电解质溶液为_。乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈_色。常温下，若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_，若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液pH为_。26.（每空2分，共12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：已知：
13、H2的燃烧热为285.8kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+133kJ/mol H2O(g)=H2O(l) H2=44 kJ/mol写出在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。脱碳：（1）向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A混合气体的平均摩尔质量保持不变 BCO2和H2的体积分数保持不变CCO2和H2的转化率相等 D混合气体的密度保持不变E1 molCO2生成的同时有3molHH键断裂
14、（2） 在T1时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) Ha kJmol1。达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n(H2)/n(CO)的关系如图1所示。 当起始n(H2)/n(CO)=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_点（选填“D”、“E”或“F”）。当起始n(H2)/n(CO)=2时，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则该反应的H_0（填“”），图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是_。T1时反应经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则05min内平均反应速率v(H
15、2)=_。 27.（每空2分，共10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度S/(molL1)如图所示：难溶金属氢氧化物的SpH图（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A1 B4左右 C6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.31035
16、3.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。ANaOH BFeS CNa2S28.（除标记外，每空2分，共15分）.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)并测量其结晶水含量。已知：在pH为45时，Fe3几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2却几乎不水解。制取流程如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Fe3、Fe2、Cu2。能检验溶液A中Fe2的试剂为_(填编号)。KMnO4 K3Fe(CN)6 NaOH KSCN(2)试剂是_，试剂是_。(填化学式)(3)为了测定制得
17、的氯化铜晶体(CuCl2xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为n g。沉淀洗涤的操作方法是_，.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。所选仪器接口的连接顺序是A接_，_接_；B接_，_接_。.丙同学是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水，可以节（电）能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 （1）图中X是_（填化学式）。 （2）Y在装置B中发生的电极反应
18、式为_。（3）写出A装罝中发生的总反应离子方程式_，比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大小:_。化学答案【答案】1-5：A D D C D 6-10：B A C D C 11-15：A A D C D16-20：C C D A A 21-24：B C C B25.（除标记外，每空1分，共15分）（1）负 CH44CO32-8e=5CO22H2O （2分） 2O2+8e-+4CO2=4CO32- （2）FeCu2=Fe2Cu 2H2e=H2 （3）纯铜Cu22e=Cu粗铜 Cu2e=Cu2 CuSO4溶液(其他合理答案也可) 红 4.48 L 14（2分） 25. （每空2分，共12分）
19、 4H2(g)+2NO2(g)N2(g)+4H2O(g) H=-1100.2kJ/mol （1） DE （2） F P1P2P3 0.08molL-1min-1 26. （每空2分，共10分）(1).Cu2+ (2).B (3).不能 Co和Ni沉淀时的pH范围相差太小 (4). B27. （除标记外，每空2分，共15分）. H2O2(或Cl2等合理答案)（1分） CuO或Cu2(OH)2CO3等合理答案 （1分） 向过滤器中加入适量的蒸馏水使其刚好浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作23次 .GFH（1分） DEC（1分） . Cl2 （1分） H2-2e-+2OH-=2H2O 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- b%a%
