1、公安三中高二年级质量检测考试（2014年3月）化 学 试 题命题： 邹训武第卷（选择题，共48分）选择题，共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。125 时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液pH一定为12D将水加热，Kw增大，pH也不变2下列烷烃的命名正确的是A2，3二甲基丁烷B3，4二甲基戊烷 C2甲基3乙基丁烷 D2乙基己烷3下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，
2、只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（ ）AC3H6、C3H8O BC2H4、C2H6O CC2H2、C6H6 DCH4O、C2H4O34已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1810-10，则下列说法正确的是（ ）A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）C温度一定时，当溶液中c（Ag+）c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI5在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案
3、设计正确的是 ( )A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6下列各项实验操作正确的是（ ）A使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素B为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯 D在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热7已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O2属于羧酸的结构有（ ）A4种 B8种 C16种 D6
4、种8当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇的沸点为36.2，而乙醇（C2H5OH）的沸点为78.4。以下能对两者沸点差异作正确解释的是（ ）A相对分子质量的大小 B共价键的强弱 C氢键 D结构的相似性9给CH3COOH、C2H518O H和浓硫酸的混合物加热，一段时间后，18O存在于（ ）A只存在乙酸分子中 B存在于乙酸乙酯、乙醇中C只存在于乙醇分子中 D只存在于水分子中棕黄色透明FeCl3稀溶液放入石灰石放置一昼夜气泡红褐色透明溶液石灰石10某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是（ ）A红褐色液体为氢氧化铁胶体 B加入石灰石是为了促进氯化铁水解C产
5、生的气泡是HCl 气体 D产生的气泡是CO2 气体11下列各组物质中，互为同系物的是（ ）OH、CH2OHAO2、O3 BC2甲基丙烷、乙烷 D油酸、硬脂酸OHCH3O12“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于“诺龙”的说法中错误的是（ ）A分子式是C18H26O2B能发生银镜反应C既能发生加成反应，也能发生酯化反应D既能发生氧化反应，也能发生还原反应HOOHOO+ 2H+OO+ 2Ag+O=O+ 2Ag13对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为： 则在以对苯二酚为主要成分的显影液
6、中，能使显影速度明显加快的添加剂是（ ）AKBr BCH3COOH CNa2CO3 DH2O14、下列实验能够成功的是 ( )A只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液B将乙醇加热到170可制得乙烯C用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯D用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液15增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的 结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是 （ ）A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C
7、1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol D该分子中的所有碳原子可能共平面16、某有机物进行实验鉴定，其结果如下：有银镜反应常温时加人新制的Cu(OH)2无变化与含碱的酚酞溶液其热，发现红色褪去，则该有机物可能是（ ）A甲酸 B葡萄糖 C蔗糖 D甲酸异丙酯第卷（非选择题，共52分）17（4分）（1）中和pH=3的醋酸（Ka=17510-5）100mL，需要01mol/LNaOH溶液的体积为:_（2）在一定体积0005mol/LBa（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH = 11假设反应后溶
8、液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是_18（8分）CCH2ClO（苯氯乙酮）（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示：则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 （填字母序号）。a加成反应 b取代反应 c消去反应 d水解反应 e银镜反应 f还原反应（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。聚合物F的结构简式： 。C与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀的化学方程式是： 。在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是： 。HOCOOC
9、2H519.（10分）工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯： ，下列反应是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。CH3Cl2，FeA一定条件下CH3OHCH3ICH3OCH3试剂xCOOHOCH3C2H5OHHICOOHOHCOOC2H5OH回答下列问题：（1）有机物A的结构简式为_。（2）反应的化学方程式是：_。（3）试剂x是 ，反应的反应类型是 反应。（4）反应的化学方程式是：_。（5）合成路线中设计、两步反应的目的是 。20（10分） 2008年5月12日14时28分，四川省汶川县发生8.0级强烈地震，地震给受灾地区造成强烈的破坏作用。抗震救灾急需大量的药品（如抗生素等
10、）、生活用品等。HOCH2CHCOOHNH2 医学上普遍认为某些氨基酸（如：L酪氨酸）是一种重要的生化试剂，是合成多肽类激素、抗生素的主要原料。（1）酪氨酸的结构简式是： ，其与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是 。（2）丙氨酸分子中甲基上的一个氢原子若被苯基取代后即为苯丙氨酸。以下为苯丙氨酸的一种合成线路：CH=CH2HBr，过氧化物aAKCNbCH2CH2CN酸性条件下水解BBr2（红磷作催化剂）HOOCCHCH2BrNH3苯丙氨酸dc上述反应a、b、c、d中，属于取代反应的有 。在反应a中，若不使用过氧化物，则不能得到A，而是得到A的同分异构体。写出若不使用过氧化物时，反应a的化学方程
11、式： 。反应c的化学方程式是 。 同时满足下列条件的苯丙氨酸的同分异构体有 种。 x、分子中含有苯环； y、每个苯环上有两个取代基； z、含有硝基。21、(8分) 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 一l30 9 -1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右
12、，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚可用 的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D
13、，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。22（12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数Kc9.9491试回答下列问题：（1）上述逆向反应是： 反应（选填：放热、吸热） （2）在800发生反应，以表中的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 。ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)10.5323n(H2O)52321（3）已知在一定温度下：C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K； C(s) + H2O(g)
14、CO(g)+H2(g)平衡常数K1；CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) 平衡常数K2 则K、K1、K2之间的关系是： 。（4）若在500时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为 。（5）若在800进行，起始时CO和H2O(g)均为1mol，一段时间后反应达平衡，保持温度不变，继续向平衡体系中通入1molH2O(g)，重新平衡时CO转化率为 。 （6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃热为283
15、kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T平衡常数K= 。班级 姓名 考号 公安三中高二年级质量检测考试（2014年3月）化 学 答 题 卷一选择题，共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。12345678910111213141516二非选择题（共52分）17（4分）（1）_ （2）_18（8分）（1） （2） 。 。 。19.（10分）（1）_。（2）_ _。（3） ， 反应。（4）_ _ _。（5） 。20（10分） （1） （2） 。 。 。 种。 21、(8分) (1) ； (2) (3) ；(4) (5) (6) (7) ； 。22（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6）K= 版权所有：高考资源网()