1、化 学 试 题 考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 S：32 Si：28Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个最佳选项）1下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD2某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知， 在该反应中是()A 氧化剂B还原剂 C氧化产物 D还原产物3. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO4-Mn2 BHC
2、lCl2 CFeFe3DKClO3O24. 下列叙述正确的是（ ）A. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 B. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C、钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝 D. 金属元素被还原时一定生成金属单质5、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质A B C D6下列说法正确的是()A得电子越多，其氧化性越强 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C要完成SOSO的转化，必须加入氧化剂D能使石蕊溶液变蓝的溶液中存在下
3、列离子：Na、K、NO、Fe27下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2O Ba22OH2HSO=BaSO42H2O 2Na2O2 + 2H2O =4Na+ +4OHO2 FeCu2=Fe2Cu Cl2H2O=HClHClO A B C D 8下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、CO B含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、CO D含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO9、下列实验操作正确的是() 10. 下列无色透明的各组离子中，在碱性溶液里能大量共存的是（ ）A. K+
4、MnO4 Cl SO42 B. Na+ SO42 NO3 ClC. Na+ HCO3 NO3 SO42 D. Na+ K+ Cu2+ Ba211 已知：Cl22Fe2=2Cl2Fe32Fe32I=2Fe2I2；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是() AClFe2I BIFe2Cl CFe2ClI DIClFe212海水提溴过程中，发生化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原 () CBr2在反应中失去电子 D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子13为探究Na2O2 与H2O的反应，进行了如下实验：下列有关说法
5、不正确的是()A实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2B实验iii中MnO2 做H2O2 分解反应的催化剂C综合实验i和iii可以说明Na2O2 与H2O反应有H2O2 生成D综合实验ii和iii可以说明使酚酞试液褪色的是O214、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32AgTl2Ag (2)AgFe2AgFe3 (3)Fe2Fe33Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3 CTlAgFe2 DTl3AgFe215下列关于氧化物的各项叙述正确的是 ( )酸性氧化物肯定是非
6、金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A B C D16、下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2C. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2+2OH-+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2
7、OHCaCO3+CO32+2H2O17. 11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ） A. 6：5 B. 5：6 C. 11：5 D. 11：618、v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为( )A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL119. 某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn及a值可能分别为( )离子NO3SO42-HAl3Mn浓度(molL1)3422aA. Ag、1.5 B. Mg2、1.5
8、 C. Ba2、1.5 D. Fe3、0.520、一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是 （ ）A. 投入的Na、K一定等质量 B. 投入的Na的质量大于K的质量C. 曲线a为K，b为Na D. 稀盐酸的量一定是不足量的21. 某溶液含有NO3、HCO3、SO32、CO32、SO42等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A. B. C. D. 22、已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说法中不正确的是()
9、A 该未知物X为Na2SO4 B该反应的氧化剂是KIO3C. 该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2 D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I223、200时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为() A. 0.2 molB. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.0 mol24. 分别向甲、乙、丙、丁四个烧杯内加入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A甲乙丙丁B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁
10、甲乙丙25、将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为 ( ) A. 111 B. 112 C. 121 D. 432第卷（非选择题，共50分）26.（8分）已知NaHCO3+ HCl=NaCl+ CO2+ H2O，现称取一定质量的纯碱溶于水,与适量的盐酸作用,根据下列情况,填写盐酸和产生气体的量的变化（填“增多”、“减少”或“不变”）若纯碱中含K2CO3,盐酸用量将 , 产生气体的量将 若纯碱中含有NaHCO3,盐酸的用量将 , 产生气体的量将
11、 若纯碱中含有NaCl,盐酸的用量将 , 产生气体的量将 若纯碱中含有NaOH,盐酸的用量将 , 产生气体的量将 27. （12分) （I）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如下图），它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈浅蓝色浑浊；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水仍清，请推断：（1）工厂排除的废液里含有的污染物：甲_ _，乙_ _。（2） 写出中有关反应的离子方程式_。（II）X、Y、Z三种物质有如下转化关系：（I）（I）(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学
12、式：X_、试剂乙_。(2)写出步反应的离子方程式：_；28. （8分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O(1)方法一的离子方程式为_。(2)方法二中被氧化的物质是_，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_。(3)用单线桥法标出方法一方程式中电子转移的方向和数目 29.（12分）已知氯酸钾与
13、浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯气和水，写出其化学方程式 （要求用双线桥法分析其电子转移等三项情况），其中还原产物是 ，氧化产物与还原产物的质量之比为 ，当氧化产物比还原产物多3.55g时，参加反应的盐酸的物质的量是 ，转移的电子的数目为 NA。30.（10分）如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。(1)写出钠与水反应的离子方程式：_。(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_(填字母)。A钠块始终保持在a处，直至完全消失B钠沉入U形管b处而
14、后又慢慢浮到a处C钠处于煤油和水的交界处上下浮动D随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？_(填“是”或“否”)。(5)已知反应 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_(填字母)。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多 b收集气体体积较大 c收集气体体积较大化学试题答案选择题（每题2分，共50分）1-5 DBAAC 6-10
15、 CDDBB 11-15 BADDD 16-20 DA C BC 21-25 ACD B D 26（每空1分，共8分） 减少 减少 减少 增多 减少 减少 增多 减少27（每空2分，共12分）（I） (1). Ca(OH)2、 CuCl2、 (2). CO322H+CO2H2O（II）(1)MgSO4 AgNO3 (2) Mg(OH)22H=Mg22H2O28（每空2分，共8分） (1). 2 ClO3 - + 4H+ + 2Cl- 2ClO2+Cl2+2H2O (2). H2O2 (3). 2.24L （不写单位得1分 ） (4).用单线桥法标出 29（每空2分，共12分） （4分，其中方程式2分，标另三项内容2分，且必须写成ab e的形式） Cl2 5:1 0.15 mol （不写单位得1分） 0.12530（每空2分，共10分） (1)2Na2H2O=2Na2OHH2 (2)CD（有错得0分，少选得1分） (3)储存反应过程中排出的水 (4)否 (5)b