1、第二讲 常见物质的制备第十章 化学实验2017 高考导航考纲要求真题统计命题趋势1掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。2掌握几种重要的有机物和无机物的制备。3能识别典型的实验仪器装置图。2015，卷27T；2015，卷13T(ABD)、28T(2)；2014，卷26T；2014，卷10T(D)；2013，卷26T；2013，卷 26T高考对本部分的考查主要有：(1)气体的制备装置选择、仪器连接顺序、净化、尾气吸收、实验操作等；(2)结合题目信息对新物质进行制备，考查基本仪器和基本操作。预计 2017年高考将会保持对传统知识的考查，如气体制备，同时新的信息环境下与
2、工艺流程结合考查实验基础知识是近几年的命题趋势。题型仍将以选择题和综合实验题为主。第十章 化学实验1常见气体制备的反应原理(填化学方程式)(1)O2：2KClO3=MnO22KCl3O2或_；(2)H2：_；(3)NH3：_；(4)CO2：_；(5)Cl2：_；(6)SO2：_；(7)NO：_。2H2O2=MnO2 2H2OO2ZnH2SO4=ZnSO4H22NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2ONa2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO
3、4H2O考点一 气体的制备和收集2常见气体制备的发生装置 选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，具体如表中所示：反应装置类型 反应装置图 适用气体 操作注意事项 固、固加热型 O2、NH3等 试管要干燥 试管口略低于试管底 加热时先预热再固定加热 用KMnO4制取O2时，需在管口处塞一小团棉花 反应装置类型 反应装置图 适用气体 操作注意事项 固、液加热型或液、液加热型 Cl2等 加热烧瓶时要垫石棉网 反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片 反应装置类型 反应装置图 适用气体 操作注意事项 固、液不加热型 O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等 使用长颈漏斗时，要
4、使漏斗下端插入液面以下 启普发生器只适用于_反应，且气体不溶于水 使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速和用量 块状固体和液体3.气体的收集方法收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集原理 收集的气体不与水反应且_ 收集的气体密度比空气_，与空气密度相差较大，不与空气中成分反应 收集的气体密度比空气_，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应 难溶于水大小收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集装置 适用的气体 H2、O2、NO、CH4 Cl2、CO2、NO2、SO2 H2、NH3 1下列关于气体制备的说法不正确的是()A用碳酸钠粉末可以制备 CO2B用铁片和稀 H
5、2SO4 反应制取 H2 时，为加快产生 H2 的速率可改用浓 H2SO4C加热分解 NH4HCO3 固体，将所得的气体进行适当处理可获得 NH3D用 KMnO4 固体和用 KClO3 固体制备 O2 的装置完全相同 B 解析：选项 A，Na2CO3 粉末可以与稀硫酸等反应制备 CO2；选项 B，Fe 在浓 H2SO4 中发生钝化，不能得到大量的 H2；选项 C，加热 NH4HCO3 得到 CO2、NH3、H2O 的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去 CO2 和 H2O 即可得到 NH3；选项 D，用 KMnO4 固体和 KClO3 固体制备 O2 都属于“固固加热”型，其装置完全相同。2下列
6、制备和收集气体的实验装置合理的是()D 解析：本题考查制备和收集气体的实验装置。A 中大试管的管口应略向下倾斜，且收集气体的试管口应放一团棉花；B中 NO 很容易被空气中的氧气氧化，所以采用 B 装置得不到NO；C 中氢气的密度比空气小，所以集气瓶中的进气导管应比出气导管要短；D 装置合理。名师点拨(1)NO 不能用排空气法收集，主要是因为 NO 易与空气中的氧气反应生成 NO2。(2)密度与空气接近，且不与水反应或不溶于水的气体最好用排水法收集，如 N2、CO、乙烯等。(2016衡水高三测试)下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂完成相应的
7、实验。请用合适装置的序号完成下列填空：(1)既能用于收集 Cl2，又能用于收集 NO 的装置是_。B(2)能用于干燥 CO2 气体的装置是_。(3)在实验室制取 Cl2 并检验 Cl2 部分性质的实验中，用于除去Cl2 中 HCl 杂质的最佳装置是_。(4)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是_。(5)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是_。A、E、F A C D如图是制取和收集某气体的实验装置(可加热)，可用于()A加热 NaHCO3 制 CO2B用 Cu 与稀硝酸反应制 NOC用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3D用 Zn 和稀硝酸反应制 H2解析
8、：加热 NaHCO3 时试管口应略向下倾斜，且不用排水法收集 CO2，同样 NH3 也不能用排水法收集，选项 D 中 Zn 和稀硝酸反应时无 H2 生成。B 关于收集气体的两点说明(1)下列气体可采用排饱和溶液的方法收集 CO2饱和 NaHCO3 溶液 SO2饱和 NaHSO3 溶液 H2S饱和 NaHS 溶液 Cl2饱和 NaCl 溶液(2)如图为“万能”集气装置 当瓶口向上 A 管进气时，可收集向上排空气法收集的气体(密度比空气大的气体)。当瓶口向上 B 管进气时，可收集向下排空气法收集的气体(密度比空气小的气体)。当瓶口向上瓶内充满液体且 B 管进气，可收集采用排液法收集的气体(不与所装
9、液体反应或不溶于所装液体的气体)。题组一 制备气体反应原理的选择1下列反应最适用于实验室制氢气的是()锌与稀硫酸反应甲烷热分解电解稀硫酸炽热的炭与水蒸气反应A只有 BCD A 解析：CH4 分解要求条件较高，并且生成的气体不易分离，错；电解稀 H2SO4 实质是 2H2O=电解 2H2O2，装置复杂不易操作，错；CH2O(g)=高温 COH2，温度高，生成气体不易分离，错。题组二 气体发生装置的选择2以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是()解析：C、D 两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，通过控制反应与否来控制产生气体的量。A 项可通过控制加入液体的量来控
10、制产生气体的量。B 3下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是()A 食盐水 KNO3 溶液 适量稀硫酸铜溶液Na2CO3 溶液 CCl4 浓氨水ABCD解析：加入 KNO3 溶液后不再产生 H2，会产生 NO 气体。Na2CO3 溶液会与 H2SO4 反应生成 CO2，既消耗 H2SO4 又会使 H2 不纯净。浓氨水会与 H2SO4 反应。气体制备操作先后流程(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。(2)加入试剂时：先固后液。(3)实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，后点酒精灯。(4)净化气体
11、时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。(5)防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。(6)防氧化实验：往往是最后停止通气。考点二 气体的净化与尾气处理一、常见气体的净化方法和净化装置1常见气体的净化方法气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循的原则：不损失 ，不引入 。原来气体新的杂质(1)物理方法液化法：利用沸点不同从空气中分离出 N2 和 O2。水洗法：利用溶解度不同从 N2 和 NH3 的混合气体中除去NH3。(2)化学方法氧化还原法：通过灼热的铜丝网除去混合气体中的 ；通过灼热的 CuO 除去 H2、CO 等。酸碱法：将 NH3和 CO2的混合
12、气体通过碱石灰除去 。沉淀法：除去 CO2 中的 H2S 可利用 CuSO4 溶液，反应方程式为 H2SCuSO4=。O2CO2CuSH2SO42常见净化装置a 装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。b 装置一般盛液体试剂，用于洗气。c 装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算。3常见干燥剂液态干燥剂 固态干燥剂 装置 常见干燥剂 不可干燥的气体 浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)NH3、H2S、HBr、HI等 NH3 Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等 二、尾气的处理 1转化处理 对有毒、有害的气体
13、必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。实验室中常见有毒气体的处理方法如表所示：Cl2 SO2 NO2 H2S HCl NH3 CO NO NaOH溶液 CuSO4溶液或NaOH溶液 水 水或H2SO4溶液 点燃与O2混合后通入NaOH溶液 2.直接排入空气中：主要是针对无毒、无害气体的处理，如N2、O2、CO2等。3尾气处理装置(1)在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的溶液中，用某些试剂吸收除去(如图甲)，如 Cl2、NO2 均可通入NaOH 溶液中除去。(2)对于溶解度很大吸收速率很快的气体，吸收时应防止倒吸，典型装置如图乙。(3)某些可燃性气体可用点
14、燃或转化的方法除去(如图丙)，如CO、H2 可点燃或通过灼热的 CuO 除去。(4)收集法(如图丁)：尾气处理也可以采用收集的方法，如CH4、C2H4、H2、CO 等。1(2016吉林高三检测)用下列装置制取并收集 NO2 气体，其中最合理的是()C 解析：铜与浓硝酸反应的产物是 NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集 NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且吸收装置能防止倒吸，只有 C 项符合。2如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为()A BCD C 解析：用 H2O2 制 O2 的反应原
15、理为 2H2O2=MnO22H2OO2，由反应物的状态和反应条件可选作为制取装置。干燥 O2可选用和装置，要收集干燥的 O2 只能用装置，故合理的装置组合为或。名师点拨 选择气体干燥剂应注意的事项(1)酸性干燥剂(如浓硫酸、P2O5 等)不能用来干燥碱性气体。(2)碱性干燥剂(如碱石灰、生石灰、固体 NaOH 等)不能用来干燥酸性气体(如 CO2)。(3)有氧化性的干燥剂(如浓硫酸)不能干燥有还原性的气体(如 H2S、HI 等)。(2016武汉高三统考)N2 在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净 N2 的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。查阅资料 N2 的制法
16、有下列三种方案：方案 1：加热 NaNO2 和 NH4Cl 的浓溶液制得 N2。方案 2：加热条件下，以 NH3 还原 CuO 可制得 N2，同时获得活性铜粉。方案 3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的 N2。实验准备 以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(有的夹持和加热仪器未画出)。分析交流(1)若以方案 1 制得 N2，应选择的发生装置是_。(2)若按方案 2 制得干燥、纯净的 N2，且需要的 NH3 以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是_(填写序号)。获得 N2 的反应原理是_(写反应方程式)。(3)若以排水法收集 N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用
17、排空气法，其原因是_。AEDBC2NH33CuO=3CuN23H2ON2的相对分子质量为 28，与空气的平均相对分子质量相近(用气体密度大小比较回答问题也可)你提出的收集方法是_。(4)上述三个方案中，制得的 N2 纯度最差的是_。在N2 纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案 2 和方案 3结合使用，你认为其优点是_。用气囊收集(其他合理答案也可)方案 3 CuO 和 Cu 可循环利用，节省药品解析(1)选取发生装置与反应物的状态以及反应条件有关，方案 1 为加热两种液态物质，符合此条件的只有 A 装置。(2)方案 2 为固体和气体的反应，且需加热，反应器应选择 B，但要求通入的氨气干燥且
18、纯净，利用浓氨水和生石灰反应制取氨气为固液不加热的装置，应选择 E，但同时有水蒸气生成，因此利用碱石灰来干燥，反应完毕后产生的水蒸气与没有参与反应的氨气与氮气一同导出，利用浓硫酸既可以除去水，又可以除去氨气。(3)排空气法收集气体主要是利用气体密度的差别，因 N2 的密度与空气的密度相近，故不能用排空气法收集。可用气囊收集。(4)方案 3 利用了除去空气中的氧气即得氮气的原理，空气中除了氧气和氮气外还有二氧化碳和稀有气体，因此所得 N2 纯度最差。哪些气体在进行实验时要注意防倒吸？答案：一般在水(或要通入气体的那种液体)中的溶解度大(10体积)的气体需要防倒吸，如对水来说有氯化氢(HCl)、氨
19、(NH3)。注意在 NaOH 等碱性溶液中二氧化碳(CO2)、二氧化硫(SO2)易发生反应也要注意防倒吸。常见改进的尾气吸收装置题组 气体的净化与尾气处理1(2014高考上海卷)如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()C 选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠解析：A.氯化氢是酸性气体，能和碱性干燥剂碱石灰发生反应，A 错误；B.氨气密度小于空气，采用此方法收集氨气时应该是短导管进，长导管出，B 错误；C.二氧化硫是酸性气体，能用中性干燥剂氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C 正确；D.一氧化
20、氮极易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D 错误。2下列能达到实验目的的是()A除去杂质气体 CO2 B收集并吸收多余的 Cl2C干燥 Cl2D吸收 HCl 制盐酸C3(2016新余高三质检)用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()D 选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH 溶液BSO2浓硫酸Cu酸性 KMnO4 溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DO2双氧水MnO2浓硫酸解析：A 项，NO2 能与氢氧化钠溶液反应，收集不到 NO2 气体，错误；B 项，铜和浓硫酸反应需要加热，且 SO2 能被酸性 KMnO4 溶液氧化，
21、故不能用酸性 KMnO4 溶液除杂，错误；C 项，碱石灰是固体干燥剂，应放在干燥管中，且应用向下排空气法收集 NH3，错误；D 项，双氧水在 MnO2 的催化作用下分解放出 O2，能用浓硫酸干燥，其密度大于空气，可用向上排气法收集，正确。气体制备实验中的 6 个常见问题原因(1)爆炸：可燃性气体的点燃、不纯气体受热、气体导管堵塞导致；(2)炸裂：玻璃仪器的骤冷骤热、受热不均等导致；(3)暴沸：大火加热液体、受热液体沸点低等导致；(4)倒吸：气体在用液体吸收或与液态试剂反应时，由于极易溶解或反应导致；(5)堵塞：生成的蒸气易凝结、生成气体的同时产生粉尘等导致；(6)空气污染：生成的气体有毒，缺少
22、尾气处理措施或措施不当导致。考点三 物质制备的综合性实验1有关物质的制备，特别是有关气体的制备及性质实验是高考中考查的重要内容。需掌握的气体制备实验有：三种单质(H2、O2、Cl2)的制备、三种氢化物(HCl、H2S、NH3)的制备、五种氧化物(CO2、SO2、NO2、NO、CO)的制备、两种有机物(C2H4、C2H2)的制备。复习时，除了掌握好教材中经典的制备方法外，还应对药品选择、反应原理进行拓展和创新。2常见气体的制取流程发生装置 净化装置 干燥装置 收集或性质实验装置吸收或尾气处理装置3实验装置总思路4信息类物质制备思考方法(1)浏览全题，确定目的；(2)注意表格信息及后续设问中的提示
23、性信息，并在分析和解题中随时进行联系和调用；(3)分析并思考从原料到产品依次进行的反应，利用的反应原理，目标产物与副产物的关系等。1下列制备气体的装置和选用的药品不正确的是()选项ABCD药品H2O2 与MnO2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4 与浓盐酸装置解析：作为发生器的试管口向下倾斜，不能盛装液体，所以C 项的装置不能用来制备 NO。C 2有关下列制备物质的叙述，正确的是()将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀 将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸 将SO2 和 O2 的混合气加压后，通过接触室制备 SO3 实验室将
24、苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯 乙酸乙酯的制取：B 先加乙醇，再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸)，最后加乙酸，然后加热 向煮沸的 1 molL1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体 制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，需要用小火加热，直至溶液全部蒸干A BCD解析：工业制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中，错；制盐酸时，一般采用氢气在氯气中点燃，错；工业制取硫酸，由于二氧化硫转化率在常压时已经很高，所以一般不加压，错；制硝基苯需要用浓硫酸作催化剂，错；制备 Fe(OH)3胶体用煮沸的蒸馏水，而不是 NaOH 溶液，错；蒸发浓缩只需小火加热至溶液表面出现晶
25、膜为止，不能将溶液全部蒸干，错。名师点拨(1)制备氢氧化铁胶体时，加入氯化铁溶液不能过快和过多，煮沸至液体变成红褐色透明状时即停止加热，否则易生成沉淀。(2)制备乙酸乙酯时加热温度不能太高，以防乙酸和乙醇大量挥发。(2014高考大纲卷)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为 76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)在 250 mL 三口瓶 a 中加入 70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_。先加水，再加入浓硫酸(2)将 a 中的
26、溶液加热至 100，缓缓滴加 40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至 130 继续反应。在装置中，仪器 b 的作用是_；仪器 c 的名称是_，其作用是_。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 _(填标号)。A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管E玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到44 g 纯品，则苯乙酸的产率是_。滴加苯乙腈球形冷凝管回流(或使汽化的反应液冷凝)便于苯乙酸析出BCE重结晶95%(4)用 CuCl22H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu(OH)2 沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和
27、现象是_。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)2 搅拌 30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加 AgNO3 溶液，无白色浑浊出现增大苯乙酸溶解度，便于充分反应解析(1)稀释浓硫酸时应在适量蒸馏水中缓缓加入浓硫酸，防止暴沸。(2)从苯乙酸的制备原理可知仪器 b 的作用是滴加苯乙腈，从冷凝管的结构特征可判断出 c 为球形冷凝管，其作用是冷凝回流。根据已知信息可知苯乙酸微溶于冷水，加入冷水使其溶解度减小，便于苯乙酸析出。苯乙酸的熔点为 76.5，析出的苯乙酸应为固体，分离不溶性固体与液体的常
28、用方法为过滤，所需仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等。(3)粗苯乙酸中可能含有 NH4HSO4 等可溶性杂质，由于苯乙酸难溶于冷水，可用重结晶的方法提纯。40 g 苯乙腈完全转化为苯乙酸时可得苯乙酸40 g117 gmol1136 gmol146.5 g，故苯乙酸的产率为 44 g46.5 g100%95%。(4)在制备Cu(OH)2 沉淀的同时还有可溶性 NaCl 生成，故判断沉淀洗干净的方法就是检验最后一次洗涤液中是否还含有 Cl。(5)根据“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。(1)洗涤沉淀的基本操作方法是什么？(2)检验沉淀是否
29、洗净的方法是什么？答案：(1)通过玻璃棒引流，向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作 23 次。(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入溶液，若不出现现象，表明已洗净，否则没有洗净。物质制备的基本思路(1)明确物质制备原理：进行物质制备实验设计前必须先认真审题，明确要制备的物质，弄清题目有哪些新信息，综合学过的知识，通过类比、分析、迁移，从而明确制备原理。(2)选择实验仪器与实验试剂：根据制备的物质的性质、需要的反应条件，选择合理的实验仪器和试剂。例如：制备的物质具有强烈的腐蚀性，就不能选用橡胶管连接实验仪器；若反应条件是加热，且温度不超过 100，就可以选择水浴加热装置。(3)
30、设计物质制备步骤：根据物质制备的原理以及所选用的实验仪器和试剂，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，实验步骤应完整、简明。考生应该具备识别典型的实验仪器装置图的能力，这是评价实验方案的能力之一。(4)检验制备物质的纯度：采用可行的方法对制备的物质进行检验，确定实验是否成功。题组 物质的制备1下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif B 解析：装置顺序为制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。2(2014高考天津卷)实验室制备下列气体时，所用方法
31、正确的是()A制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气 A 解析：由 Na2O2、H2O2 制取 O2 的反应分别为 2Na2O22H2O=4NaOHO2、2H2O2=MnO22H2OO2，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A 正确。Cl2通过饱和 NaHCO3 溶液时产生 CO2 气体，净化氯气时应先用饱和 NaCl 溶液除去 HCl，再用浓硫酸进行干燥，B 错误。乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水
32、法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C 错误。用水吸收 NO2尾气时，发生的反应为 3NO2H2O=2HNO3NO，产生污染性气体 NO，故常用 NaOH 溶液吸收 NO2，D 错误。(1)制备实验方案设计的基本思路(2)有气体参加的反应实验方案设计（装置连接）的基本思路(3)气体除杂的一般思路 气体的除杂，首先要判断气体中的杂质。判断气体中的杂质的方法：看反应物的性质，如用盐酸制取的气体中应含有HCl 气体杂质；看气体是否完全反应，如用 CO2 与 Na2O2反应制取的氧气中应含有 CO2 杂质；看反应实质，如 C 和浓硫酸加热制取的 SO2 中一定含有 CO2；看是否有副反应发生等。最后再根据杂质的性质选择合适的除杂试剂及装置。(4)要排除干扰 例如：制取易潮解、易水解的物质(如 AlCl3)时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入干扰实验。本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放