1、河北正定中学高二第一次月考试卷化学(考试时间:90分钟 分值:100分)注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、 单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分）1如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()2下列溶液中导电性最强的是()A1 L 0
2、.1 molL-1醋酸 B0.1 L 0.1 molL-1 H2SO4溶液C0.5 L 0.1 molL-1盐酸 D2 L 0.1 molL-1 H2SO3溶液3下列实验操作和数据记录都正确的是()A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH3.2D用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL4下列离子在溶液中一定能大量共存的一组是()Ac(Fe3)1.0molL-1的溶液中：Na、K、NO、COB能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、NO CmolL-
3、1的溶液中：Na、Ca2、HCO、Cl D水电离的c(H+)110-13 molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO5能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B常温下，0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D常温下，0.1 molL-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6下列离子方程式的书写正确的是()A硫化钠水解：S22H2OH2S2OHB亚硫酸氢钠水解：HSOH2OH3OSOC硫化钾水解：S2H2OHSOHD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al33AlO6H2O4Al(OH)37下列因素能影响水
4、的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOHBC升高温度 DNaHSO4825 时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()1 molL1的盐酸 0.1 molL1的硫酸0.01 molL1的NaOH溶液 pH4的AlCl3溶液A151001010B1101001010C14131214 D1413219下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味10常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是()ApH11的烧碱溶液稀释1000倍BpH11的氨水稀释1000倍CpH4的醋酸和pH10的
5、烧碱溶液等体积混合DpH5的盐酸稀释1000倍11在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列溶液，可以得到相应盐的固体的是()A氯化镁溶液B硫酸亚铁溶液C碳酸氢钠溶液D硫酸铝溶液12现有两正盐的稀溶液，分别是a molL-1 NaX溶液和b molL-1 NaY溶液。下列说法不正确的是()A若ab，测得c(X-)c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)B若ab，测得c(X-)c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)C若ab，且pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYD若ab，并测得ac(X-)c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸13二元酸H2A在水中发
6、生电离：H2AH+HA-和HA-H+A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是()ANaHA：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)BNaHA：c(Na+)c(A2-)+c(HA-)CNa2A：c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+)DH2A：c(H+)c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)14水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中五点Kw间的关系BCADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若处在B点温度时，将pH2的硫酸与pHl2的KOH 等体积混合后，溶液显碱性D 若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法15下列
7、关于0.10 molL-1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32-B25 时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D温度升高，c(HCO3-)增大16常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是()Ac(OH-)c(H+)Bc(OH-)c(H+)+c(HA)C该溶液对水的电离有促进作用D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)0.2 molL-117有A、B、C、D四种
8、一元酸的溶液，实验表明：pH相同、体积相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是()ABCADBACDBCDACB DCDAB18常温下，向20.0 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液中滴入0.10 molL-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。已知Ka (CH3COOH)1.810-5，lg60.8。下列有关叙述不正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对
9、应的醋酸体积大于20.0 mLCM点处的溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D恰好中和时，溶液的pH约为8.719下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25时，0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小20室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论不正确的是()加入的物质结论A50 mL 1 molL-1 H2SO4反应结束后，c(Na+)2c(
10、SO42-)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)变小D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH和c(Na+)均变大二、 不定项选择题（本题共5小题，共15分，每题有1-2个选项符合题意，全部选对的得3分，选对但不全的得1分）21在相同温度时，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量 B电离程度CH的物质的量 DCH3COOH的物质的量22如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液时，溶
11、液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是() A原盐酸的浓度为0.10 molL1 B加入NaOH溶液的体积在0x之间时始终存在：c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)CpH12时，V值约为24.4 D若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x20.023已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大Bc(H+)先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL
12、时，c(NH4+)c(CH3COO-)24常温下， Ka (HCOOH)1.810-4，Ka (CH3COOH)1.810-5，Kb (NH3H2O)1.810-5，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)c(H+)+c(HCOOH)D0.2 molL-1 CH3COONa与0.1 m
13、olL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)25H2C2O4为二元弱酸。25时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HC2O4-)Bc(Na+)0.100 molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)c(OH-)+c(C2O42-)C c(HC2O4-)c(C2O42-
14、)的溶液中： c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2O4-)DpH7.0的溶液中：c(Na+)2c(C2O42-)三、非选择题（本题共4小题，共45分）26(12分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1molL-1的HA、HCl溶液各100mL，按图装好，观察现象。乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1molL-1的HA和HCl溶液的pH。(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1molL1的HA溶液的pH 1(填“”、“”或“”)；甲方案中，说明HA是弱电解
15、质的实验现象是 。A装HCl的试管中放出的氢气速率大B装HA溶液的试管中放出氢气的速率大C两个试管中产生气体速率一样大(2)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1molL1的HA溶液中，选择加入 试剂。ANaA固体(可完全溶于水) B1molL1 NaOH溶液 C1molL1H2SO4 D2molL1 HA(3)pH2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后HCl溶液中水电离出来的 c(H)_醋酸溶液水电离出来的c(H)(填“”、“”或“”)。(4)如表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t
16、1水的离子积Kw1101411012试回答以下问题：25时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)5104molL-1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)c(OH) 。在t1下，pH8的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度c(OH)水 ；pH8的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)水 。(5)t1下，将pH11的苛性钠溶液V1L与pH1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2 。27(7分)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：称量1.0g样品溶于水，配成2
17、50mL溶液；准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴酚酞溶液；用0.10 molL-1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积/(mL)所消耗盐酸标准液的体积/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。(2)用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 molL-1的盐酸标准液。(3)达到滴定终点时的标志为 。(4)烧碱样品的纯度为 。(5)若出现下列情况，测定结果偏高的是 。a未用待测液润洗碱
18、式滴定管b滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液28(16分) 25时，某些弱酸、弱碱的电离常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3H2O电离平衡常数K1.8105K14.3107K25.610113.01081.8105请回答下列问题：(1)常温下0.1 molL-1的CH3COOH在水中约有1%发生电离，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。Ac(H)Bc(CH3COOH)/c(H) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)(2)物质的量浓度均
19、为0.1 molL-1的八种溶液：Na2CO3 NaClO CH3COONa NaHCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4 CH3COONH4，这些溶液的pH由大到小的顺序是 (填编号，下同)；上述四种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是 。(3)实验室中配制FeSO4溶液时常加入 ；NaHCO3溶液显碱性的原因： ；用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理 。(4)常温下0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”)。(5)在25 下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，用含a的代
20、数式表示NH3H2O的电离常数Kb 。29(10分)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)常温时，0.1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。溶液的Kw= ，由水电离的c(H+)= 。溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O) c(Al3+)+cAl(OH)3(填“”、“=”、“”)。(2)80时，0.1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是 。(3)常温时，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关
21、系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 。图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是 。NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。河北正定中学高二第一次月考试卷化学答案1-5 A B D B B 6-10 D C A B B 11-15 D B A D B 16-20 D A C C D21-25 BC AC D AD BD 26.(12分)(1)(1分) A(1分) (2)A(1分) (3)(1分)(4)10001(2分) 110-8 mol/L(2分) 110-4 mol/L(2分) (5)911 (2分)27.(7分)
22、(1)250 mL容量瓶(1分) (2)酸式(1分) (3)最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色(2分) (4)80%(2分) (5)d(1分)28.(16分)(1)D(2分) (2)(2分) (2分) (3)铁粉和稀硫酸(2分) HCO3水解大于电离(2分) Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2(2分) (4)碱(2分)(5)109/(a0.01)(2分) 29.(10分)(1)l.0l0-14 (1分) l.0l0-3 molL-1 (1分) = (1分)(2)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小(2分)(3)H+OH-H2O (1分) d (2分) c(H+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-) (2分)