1、东阳二中2016下期期中考试高二化学考试学考/选考试卷命题人 邵玉法可能用到的相对原子质量：H -1 O - 16 S - 32 Fe - 56 Cu - 64 Zn - 65 Cl- 35.5 C- 12 N - 14 Na - 23 Mg- 24 Al - 27一、选择题（每题只有一个正确答案，本大题25个小题，每个小题2分，共50分）1下列变化过程属于放热反应的是浓硫酸的稀释 碘的升华 NaOH固体溶于水 氢氧化钡晶体与氯化铵混合H2在Cl2中燃烧 Al在高温条件下与Fe2O3的反应 酸碱中和反应A B C D2下列说法中正确的是A增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B
2、使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D升高温度，只能增大吸热反应的反应速率3下列叙述正确的是：A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质4氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是AHCN易溶于水 BHCN溶液能导电C1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D10 mL1 molL-1HCN恰好与10 mL 1 molL-1NaOH溶液完全反应5下列关于电离常数的说法正确的是A电离常数随着弱电解质的浓度增
3、大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为Ka=CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D电离常数只与温度有关，与浓度无关6某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为110-12 molL-1，下列说法正确的是AHCO3离子在该溶液中一定不能大量共存 B该溶液的pH一定是12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱7以下说法正确的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B自发反应在任何条件下都能进行，不自发的反应在任何条件下都不能进行C放热反应速率总是大于吸热反应速率D1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂
4、1mol O=O键、H-O键吸收热量为496kJ、463kJ，则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ8某反应的反应过程中能量变化如图1 所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能9某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0，下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大10对于已经达到平衡的可逆反应，下列
5、物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是A浓度变化 B压强变化 C体积变化 D转化率变化11关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀12、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C铁制品应该连接在直流电源的负极 D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用13下列叙述正确的是：
6、A95纯水的pHH1 C H3H2H1 D 2|H3|=|H2|H1|18下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 已达平衡的反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D19向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g） C（g）+
7、D（g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示下列说法正确的是A该反应正反应为吸热反应 B反应物的浓度：a点小于b点 C反应在c点达到平衡 D反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大20I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)I(aq)I3 (aq)，某I2、KI混合溶液中， c(I3)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是A反应I2(aq)I(aq)I3 (aq)的H0B若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应进行到状态D时，一定有 D状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小21在100 时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
8、反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 molL1s1B在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍C在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol D平衡时，N2O4的转化率为40%22、反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g)、2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率A. 均不变 B. 增
9、大、不变、减小 C. 均增大 D. 减小、不变、增大23研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：AgCle= AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物24、已知:二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H+HR-，HR-R2- + H+，若0.1 molL-1NaHR溶液的c(H+)=a molL-1，则0.1molL-1H2R
10、溶液中c(H+)是（ ） A小于 (0.1+a) molL-1 B大于 (0.1+a) molL-1 C等于 (0.1+a) molL-1 D等于2a molL-125.某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是A c(HCl) c(CH3COOH) B c(Cl)= c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26（4分）水分子自身作用会生成电子数相同的阴、阳两种离子，写出其电离
11、方程式 ；现欲使水的电离平衡向右移动，可选择的方法是 。（填编号）A加入NaHSO4固体 B加入金属钠 C加热至100 D通入氨气27（共6分）50 mL 050 molL1盐酸与50 mL 055 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。（4）实验中改用60 mL 050 molL1盐酸跟50 mL 055 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出
12、的热量 (填“相等”“不相等”)，所求中和热 (填“相等”“不相等”)（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”) 。28.(6分)二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3SCH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( )，有关反应如下：反应 2CH3OH(l)H2S(g)= (CH3)2S(l)2H2O(l) H=akJmol1反应 (CH3)2S(l)NO2(g)= (CH3)2SO(l)NO(g) H=bkJmol1反应 2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=c
13、kJmol1(1)写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式 ，(2)能说明反应2CH3OH(l)H2S(g)(CH3)2S(l)2H2O(l)达平衡状态的是 。A.v(CH3OH)=2v(H2S) B.恒容容器中，体系的压强不再改变C.恒容容器中，体系中气体的密度不再改变 D.恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变(3)N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。方法一：4NO2(g)O2(g)=2N2O5(g) ； H=56.76 kJmol1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的S 0（填“、”或“=”）。方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O
14、5。工作原理如下图：硼氢化钠燃料电池的正极反应式 CDB 29、（4分）在50 mL过氧化氢溶液中加入0.1 mol MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。（1）A、B、C、D各点反应速率快到慢的顺序为 。 （2）求02 min时O2的平均反应速率 mLmin-1 。东阳二中2016下期期中考试高二化学考试学考/选考答题卷(一)姓 名 注意事项：1.答题前，考生务必首先认真填写姓名、考号（5位），然后使用2B铅笔填涂；2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净；3.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔书写；4. 保持答题纸面清洁、完整，不要折叠、不要弄皱；5
15、.未按要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。考号填涂区012345678901234567890123来源:Zxxk.Com45678901234567890123456789一、 选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分) 1A B C D8A B C D14A B C D 20A B C D2A B C D9A B C D15A B C D 21A B C D3A B C D10A B C D16A B C D 22A B C D4A B C D11A B C D17A B C D 23A B C D5A B C D12A B C D18A B C D24A B C D6A B
16、C D13A B C D19A B C D 25A B C D7A B C D二、填空题（共20分）26. 27 ； (4) ； (5) ；28 （3） 29. 东阳二中2016下期期中考试高二化学考试学考/选考参考答案一、选择题（每题只有一个正确答案，本大题25个小题，每个小题2分，共50分）12345678910CBBCDAACBD11121314151617181920BCCDADDDDA2122232425BDBAB26.（4分） B C 27（6分）（1）环形玻璃搅拌棒；（1分） （2）保温隔热，减少热量散失；（1分） （3）偏小；（1分） （4）不相等（1分），相等；（1分） （5）偏小（1分）28. （6分）(1)2(CH3)2S(l)O2(g)=2(CH3)2SO (l) H=(2bc)kJmol1(2)B C (3)（1分）， H2O22e=2OH （1分）29. （4分） （1）DCBA （2）22.5