1、第1页 返回导航 大一轮复习 化学 考点研析 题组冲关 体验高考 演练提升 课时规范训练 第2页 返回导航 大一轮复习 化学 第3页 返回导航 大一轮复习 化学 第 1 讲 原子结构与性质 第4页 返回导航 大一轮复习 化学 考纲要求 1.能规范书写常见元素(1 36 号)原子核外电子的电子排布式和电子排布图。2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。第5页 返回导航 大一轮复习 化学 对应学生用书P220 考点一 原子核外电子排布 1 电子层与原子轨道(1)电子层(n)：在
2、多电子 原子中，核外电子的 是不同的，按照电子的 差异将其分成不同电子层。通常用 K、L、M、N 表示，能量依次升高。能量 能量 第6页 返回导航 大一轮复习 化学(2)原 子 轨道：同 一 电子 层 里 的 电子 的 也可能不同，又将其分成不同的轨道，通常用 等表示，同一电子层里，各轨道的能量按 的顺序升高，即：。(3)电 子云轮 廓 图 给 出了 电 子 在 的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。能量 s、p、d、f s、p、d、f E(s)E(p)E(d)E(f)核外经常出现 第7页 返回导航 大一轮复习 化学 原子轨道 轨道形状 轨道个数 s p 球形 1 纺锤形 3 第8页 返回导航
3、 大一轮复习 化学 第一电子层(K)，只有 s 轨道；第二电子 层(L)，有 s、p 两种轨道，p 轨道上有三个原子轨道 px、py、pz，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有 s、p、d 三种轨道。第9页 返回导航 大一轮复习 化学 2 基态原子的核外电子排布(1)能 量 最 低 原 理：即 电 子 尽 可 能 地 先 占 有 能 量 低 的 轨 道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如 图 为 构 造 原 理 示 意 图，亦 即 基 态 原 子 核 外 电 子 在 原 子 轨 道上的排布顺序图：第10 页 返回导航 大一轮复习 化学 第11 页 返回导航 大一轮复习
4、化学(2)泡利不 相容原理 每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且 自旋状态。(3)洪特规 则 当 电 子 排 布 在 能 量 相 同 的 不 同 轨 道 时，基 态 原 子 中 的 电 子 总是 占据一个轨道，且自旋状态相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在(p6、d10、f14)、(p3、d5、f7)和(p0、d0、f0)状 态 时，体 系 的 能 量 最低，如：24Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。2 相反 优先单独 全满 半满 全空 第12 页 返回导航 大一轮复习 化学 3 基态、激发态及光谱示意图 第13 页 返回导航 大一轮复习 化学 思维深化
5、 1 完成下表，理解电子层、原子轨道及其最多容纳电子数的关系。电子层 1 2 3 4 5 符号 K L M N O 原子轨道 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 最多容纳电子数 2 8 18 32 2n2 第14 页 返回导航 大一轮复习 化学 2.正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)所有电 子排布规则都需要满足能量最低原理()(2)若 2s 轨 道上的电子排 布为，则 违备了泡利不相容原理()(3)若 2p3的 电子排布式为，则违备了洪特规则。()提示：(1)(2)(3)第15 页 返回导航 大一轮复习
6、化学 3 写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式 原子 电子排布式 简化电子排布式 N Cl Ca Fe Cu As 1s22s22p3 He2s22p3 1s22s22p63s23p5 Ne3s23p5 1s22s22p63s23p64s2 Ar4s2 1s22s22p63s23p63d64s2 Ar3d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1 Ar3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Ar3d104s24p3 第16 页 返回导航 大一轮复习 化学 1 当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns，(n1)d，np 顺 序填序，但在书写电子排布式时，仍
7、把(n 1)d 放在 ns 前，如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。2 在 书 写 简 化 的 电 子 排 布 式 时，并 不 是 所 有 的 都 是X 外围电子排布式(注：X 代表上一周期稀有气体元素符 号)。第17 页 返回导航 大一轮复习 化学 考向一 根据核外电子排布，正确理解电子能量状态 1 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是。第18 页 返回导航 大一轮复习 化学 解析：不 符 合 能 量 最 低 原 理；不 符 合 洪 特 规 则；不符合能量最低原理。答案：第19 页 返回导航
8、大一轮复习 化学 2.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1 解析：选 B。np3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。第20 页 返回导航 大一轮复习 化学 考向二 根据核外电子排布特点推断元素 3.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()
9、A.3p 能 级 有 一 个 空 轨 道 的 基 态 原 子 和 核 外 电 子 的 排 布 式 为1s22s22p63s23p2的原子 B.2p 能 级无 空 轨道，且 有 一个 未成 对 电子 的基 态 原子 和原子的最外层电子排布式为 2s22p5的 原子 C.M 层 全 充 满 而 N 层为 4s2的 原 子 和 核 外 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p64s2的原 子 D.最外层电子数是核外电子总数 1/5 的 原 子 和 最 外 层 电 子 排布式为 4s24p5的原子 第21 页 返回导航 大一轮复习 化学 解析：选 C。A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子
10、，按洪特规则可得其 3p 轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满而 N 层为 4s2的原 子，M 层全充满则 M层应为 18 个电子，而后者的 M 层上只有 8 个电子，所以两原子不是同种元素的原子；第22 页 返回导航 大一轮复习 化学 D 项，最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子中，最外层电子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 5 的倍 数，所以可得该原子可能是原子序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其
11、中 满 足最 外层 电 子数 是核 外 电子 总数 的 1/5 且 符 合核 外电 子 排 布规则的只能是 35 号元素，该元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。第23 页 返回导航 大一轮复习 化学 4.A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素 基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2个电子，其元素符号为；(2)B 元素的负一价离子和 C 元 素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为，C 的元素符号为；(3)D 元素的正三价离子的 3d 能 级为半充满，D 的元 素符号为，其基态原子的电子排布式为；第24 页 返回导
12、航 大一轮复习 化学(4)E 元素基 态原子的 M 层全充 满，N 层没有成对电子，只有一 个 未 成 对 电 子，E 的 元 素 符 号 为，其 基 态 原 子 的 电 子排布式为。解析：(1)A 元 素 基 态 原 子 的 电 子 排 布图由题意可写成：可见该元素核外有 7 个电子，为氮元素，其元素符号为 N。(2)B、C的电子层结构都与 Ar 相同，即核外都有 18 个电子，则 B 为 17 号元素 Cl，C 为 19 号元素 K。第25 页 返回导航 大一轮复习 化学(3)D 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1 个 3d 电子后变成3 价离子，其原子的核外电子排布式为 1s22s2
13、2p63s23p63d64s2即 26 号元素Fe。(4)根据 题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为 29 号元素 Cu。答案：(1)N(2)Cl K(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 第26 页 返回导航 大一轮复习 化学 化学用语的规范使用及意义 为 了 书 写 和 学 术 交 流 的 方 便，采 用 国 际 统 一 的 符 号 来 表 示 各种元素。第27 页 返回导航 大一轮复习 化学 第28 页 返回导航 大一轮复习 化学
14、它们有各自不同的侧重点：(1)结 构 示 意 图：能 直 观 地 反 映 核 内 的 质 子 数 和 核 外 的 电 子 层数及各层上的电子数。(2)核组成 式：如16 8O，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们 该 原 子 核 内 的 质 子 数 和 核 外 电 子 数 以 及 质 量 数，但 不 能 反映核外电子的排布情况。(3)电 子 排 布 式：能 直 观 地 反 映 核 外 电 子 的 能 层、能 级 和 各 能级 上 的 电 子 数，但 不 能 表 示 原 子 核 的 情 况，也 不 能 表 示 各 个 电 子的运动状态。第29 页 返回导航 大一轮复习 化学(4)电 子 排 布
15、图：能 反 映 各 轨 道 的 能 量 的 高 低，各 轨 道 上 的 电子分布情况及自旋方向。(5)价电子 排布式：如 Fe 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为 3d64s2。价电子排布式能 反 映 基 态 原 子 的 能 层 数 和 参 与 成 键 的 电 子 数 以 及 最 外 层 电 子数。第30 页 返回导航 大一轮复习 化学 考点二 原子结构与元素性质 1.原子结构与元素周期表 元素周期表中每周期所含元素种数 周期 元素种数 各周期增加的能级 一 1s 二 2s 2p 三 3s 3p 四 4s 3d 4p 2 8 8 18 第31 页 返
16、回导航 大一轮复习 化学 五 5s 4d 5p 六 6s 4f 5d 6p 七 26(未完)7s 5f 6d(未完)18 32 第32 页 返回导航 大一轮复习 化学 2.每族元素原子的价电子排布特点(1)主族：主族 A A A A 排布特点 ns1 主族 A A A 排布特点(2)0 族：He：1s2；其 他：ns2np6。(3)过渡元 素(副族和第 族)：(n1)d1 10ns1 2。ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 第33 页 返回导航 大一轮复习 化学 3.元素周期表的分区与价电子排布的关系(1)元素周 期表的分 区：第34 页 返回导航 大
17、一轮复习 化学(2)各区外 围电子排布特点：分区 外围电子排布 s 区 p 区(除 He 外)d 区(n1)d1 9ns1 2(除钯外)ds 区(n 1)d10ns1 2 f 区(n2)f0 14(n1)d0 2ns2 ns1 2 ns2np1 6 第35 页 返回导航 大一轮复习 化学 4.元素的电离能、电负性及应用(1)第一电 离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为 所需要的最低能量。(2)电负性：用来描述不同元素的原子对 吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力。气态基态正离子 键合电子 越大 第36 页 返回导航 大一轮复习 化学(3)电离能 的应用：判断元素的金属性和非
18、金属性强弱。I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。判断元素在化合物中的化合价，如钾元素 I1I2I3表明 钾原子易失去 1 个电子形成1 价阳离子。判断元素核外电子的分层排布情况，如锂元素 I1I2I3表明锂 原 子 核 外 的 三 个 电 子 排 布 在 两 个 能 层(K、L)上，且 最 外 层 上 只有一个电子。第37 页 返回导航 大一轮复习 化学(4)电负性 的应用：判 断 元 素 金 属 性、非 金 属 性 强 弱。电 负 性 越 大，非 金 属 性越强，金属性越弱。判 断 化 学 键 的 类 型。一 般 认 为 如 果 两 种 成 键 原 子 间 的 电 负性
19、差值大于 1.7，通常形成离子键；若差值小于 1.7，通常形成共价键。判 断 元 素 在 化 合 物 中 的 价 态。共 价 化 合 物 中，成 键 元 素 电负性大的表现为负价。第38 页 返回导航 大一轮复习 化学 5.原子结构与元素性质的递变规律 项目 同周期(从左 右)同主族(从上 下)原子核外电子排布 能层数相同，最外层电子数 最外层电子数，能层数 原子半径(0 族除外)元素的第一电离能 元素的电负性 递增 相同 递增 依次减小 依次增大 依次增大的趋势 依次减小 依次增大 依次减小 第39 页 返回导航 大一轮复习 化学 6.对角线规则 在 元 素 周 期 表 中，某 些 主 族
20、元 素 与 右 下 方 的 主 族 元 素 的 有 些性质是相似的，如：第40 页 返回导航 大一轮复习 化学 思维深化 1.某元素的原子序数为 29，试问：(1)写出该 元素的名称及元素符号。(2)画出该 元素基态原子的电子排布式。(3)它有多 少个电子层？有多少个能级？(4)它的价 电子构型是什么？(5)它 属 于 第 几 周 期？第 几 族？主 族 还 是 副 族？属 于 哪 一 个 分区？(6)它有多 少个未成对电子？第41 页 返回导航 大一轮复习 化学 解析：29 号元素为铜(Cu)元素，其 原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故 有 四 个 电 子
21、层，七 个 能 级，价 电 子 排 布为 3d104s1，属于第 B 族，为 ds 区。其价电子的电子排布图为，故有一个未成对电子。第42 页 返回导航 大一轮复习 化学 答案：(1)铜 Cu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)4 个电子 层 7 个能级(4)3d104s1(5)第四周 期 B 族 副族 ds 区(6)有 1 个 未成对电 子 第43 页 返回导航 大一轮复习 化学 2.第 四 周 期 中，未 成 对 电 子 数 最 多 的 元 素 是。(填名称)(1)它位于 第 族。(2)核外电 子排布 式是。(3)它有 个电子层，个原子轨道，种运动状态不同的电子。(4)
22、外围电 子排布式，外围电子轨道表示式。(5)属于 区。第44 页 返回导航 大一轮复习 化学 提示：铬(1)B(2)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(3)4 15 24(4)3d54s1(5)d 第45 页 返回导航 大一轮复习 化学 3.为 什 么 镁 的 第 一 电 离 能 比 铝 的 大，磷 的 第 一 电 离 能 比 硫 的大？提示：Mg：1s22s22p63s2 P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层原子轨道中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。用此观点可以解释 N 的第一电离能大于 O，P 的第一电离能大于 S。第46
23、页 返回导航 大一轮复习 化学 4.为什么 Na 容易形成1 价离子，而 Mg、Al 易形成2 价、3 价离子？提示：Na 的 I1比 I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以 Na 容易失去一个电子形成1 价离子；Mg 的 I1和 I2相差 不多，而 I2比 I3小很多，所以Mg 容易失去两个电子形成2 价离子；Al 的 I1、I2、I3相差不多，而 I3比 I4小很多，所以 Al 容易失去 三个电子形成3 价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。第47 页 返回导航 大一轮复习 化学 5.正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)电负性
24、大于 1.8 的一定为非金属，小于 1.8 的 一定为金属()(2)电负性 差值大于 1.7 时，一般形成离子键，小于 1.7 时，一般形成共价键()(3)电负性 越大，非金属性越强，第一电离能也越大()提示：(1)(2)(3)第48 页 返回导航 大一轮复习 化学 1.金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断 电离能的大小。2.不能将电负性 1.8 作为划分金属和非金属的绝对标准。3.共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。4.同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越来越大，第一电离能总体呈增大趋势。第49 页 返回
25、导航 大一轮复习 化学 考向一 原子的组成、结构与性质 1.下列说法中正确的是()A.处于最低 能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示 3p 轨道有两个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 D.同一原子 中，2p、3p、4p 轨道 的轨道数依次增多 答案：A 第50 页 返回导航 大一轮复习 化学 2.X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、3s23p1和 2s22p4，由 这 三 种 元 素 组 成 的 化 合 物 的 化 学 式 可 能 是()A.XYZ2 B X2YZ3 C.X2YZ2 D XYZ3 答案：A 第51 页 返回导航 大一轮复习 化
26、学 3.下列说法中，不符合A 族元素性质特征的是()A.从上到下原子半径逐 渐减小 B.易形成1 价离子 C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳 定性依次 减弱 答案：A 第52 页 返回导航 大一轮复习 化学 4.下列说法中，正确的是()A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原 子核外电子数 B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C.最外层电子数为 8 的都是稀有气体元素的原子 D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大 答案：B 第53 页 返回导航 大一轮复习 化学 考向二 电离能、电负性及其应用 5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2
27、2p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是()A.第一电离 能：B.原子半径：C.电负性：D.最高正化 合价：第54 页 返回导航 大一轮复习 化学 解析：选 A。四种元素分别为 S、P、N、F，第一 电离能 FN、PS，又由于第一电离能 NP，所以 A 项 正确；原 子半径 NF，故 B 项错误；电负性应 SP，即，故 C 项错误；F无正化合价，N、S、P 最高正化合价分别为5、6、5 价，故应为，D 项 错误。第55 页 返回导航 大一轮复习 化学 6.如表：元素 符号 Li Be B C O F Na Al Si
28、P S Cl 电负性 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16(1)根据对 角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中 Be(OH)2显示这种 性质的离子方程式是。第56 页 返回导航 大一轮复习 化学(2)通过分 析电负性变化规律，确定 Mg 元 素电负性的最小范围。(3)请 归 纳 元 素 的 电 负 性 和 金 属、非 金 属 的 关 系是。(4)从电负 性角度，判断 AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由，并设计一个实验方案证明上述所得结论。第57 页 返回导航
29、 大一轮复习 化学 答案：(1)Be(OH)22H=Be2 2H2O，Be(OH)22OH=BeO2 22H2O(2)0.93 1.57(3)元 素 的 非 金 属 性 越 强，电 负 性 越 大；元 素 的 金 属 性 越 强，电负性越小(4)Al 元素 和 Cl 元素的电负性差值为 1.551.7，所以形成共价键，为 共 价 化 合 物。将 氯 化 铝 加 热 到 熔 融 态，进 行 导 电 性 实 验，如果不导电，说明是共价化合物。第58 页 返回导航 大一轮复习 化学 7.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ mol1)，回 答下列各题：元素代号 I1 I2 I3 I4
30、Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 第59 页 返回导航 大一轮复习 化学(1)在周期 表中，最可能处于同一族的是。A.Q 和 R B S 和 T C.T 和 U D R 和 T E.R 和 U(2)下列离 子的 氧化性最弱的是。A.S2 B R2 C.T3 D U 第60 页 返回导航 大一轮复习 化学(3)下列元素中，化 学 性 质 和 物 理 性 质 最 像 Q 元素的是。A.硼
31、 B 铍 C.氦 D 氢(4)每 种 元 素 都 出 现 相 邻 两 个 电 离 能 的 数 据 相 差 较 大 的 情 况，这一事实从一个侧面说明：，如果 U 元素是短周期元素，你估计它的第 2 次电离能飞跃数据将发生在失去第 个电子时。第61 页 返回导航 大一轮复习 化学(5)如果 R、S、T 是同周期的三 种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是，其中 元素的第一电离能异常高的原因是。解析：(1)根 据 电 离 能 的 变 化 趋 势 知，Q 为 稀 有 气 体 元 素，R为第 A 族 元素，S 为第 A 族元素，T 为第 A 族元素，U 为第A 族元素，所以 R 和 U 处于同一
32、主族。(2)由于 U为第 A 族元素且比 R 电离能小，所以 U的氧化性最弱。第62 页 返回导航 大一轮复习 化学(3)由于 Q 是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。(4)电 离 能 的 突 跃 变 化，说 明 核 外 电 子 是 分 层 排 布 的。若U 是短周期 元素，则 U 是 Na，其核外电子排布式为 1s22s22p63s1，由于 2s22p6所处电子层相同，所以它的第 2 次电离能飞跃数据发生在失去第 10 个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但 A、A 族比相邻 元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。第63 页 返回导航 大一轮复习 化学
33、答案：(1)E(2)D(3)C(4)电子分 层排布，各电子层能量不同 10(5)RS T S S 元素的最外层电子处于 s 轨道全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多 第64 页 返回导航 大一轮复习 化学 对应学生用书P224 1.按要求回答。(1)(2016 高 考江苏卷)Zn2 基态核外电子排布式为。答案：1s22s22p63s23p63d10 或Ar3d10(2)(2016 高 考 全 国 乙 卷)基态 Ge 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为Ar，有 个未成对电子。答案：3d104s24p2 2 第65 页 返回导航 大一轮复习 化学(3)(2016 高
34、 考 全 国 甲 卷)镍元素基态原子的电子排布式为，3d 能级上的未成对电子数为。答案：1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2 2(4)(2016 高 考 全 国 丙 卷)写 出 基 态 As 原 子 的 核 外 电 子 排 布式。根 据 元 素 周 期 律，原子半 径 Ga As，第一电离能Ga As。(填“大于”或“小于”)答案：1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3 大于 小于 第66 页 返回导航 大一轮复习 化学(5)(2016 高 考全国乙 卷)光催化还原 CO2制备 CH4反 应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良
35、好催化 剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是。答案：O Ge Zn(6)(2016 高 考 全 国 甲 卷)单 质 铜 及 镍 都 是 由 键形成的晶体；元素铜与 镍的第二 电离能分 别为：ICu1 958 kJ/mol，INi1 753 kJ/mol，ICuINi的原因是。答案：金属 铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子 第67 页 返回导航 大一轮复习 化学 2.(1)(2015 高考全国卷)碳及其化合物广泛存在于自然界中。处 于 一 定 空 间 运 动 状 态 的 电 子 在 原 子 核 外 出 现 的 概 率 密 度 分 布 可用 形象化描述。在基态14C 原
36、子中，核外存在 对自旋相反的电子。答案：电子云 2 第68 页 返回导航 大一轮复习 化学(2)(2015 高 考福建卷)CH4和 CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。基态 Ni 原子的电子排布式为，该元素位于周期表中的第 族。答案：H、C、O 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 第69 页 返回导航 大一轮复习 化学(3)(2015 高 考 江 苏 卷)Cr3 基 态 核 外 电 子 排 布 式为。答案：1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3(4)(2015 高 考 四 川 卷)Si 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式是。答案：1s22s22p
37、63s23p2或Ne3s23p2 第70 页 返回导航 大一轮复习 化学(5)(2014高考江苏卷)Cu基态核外电子排布式为。答案：Ar3d10或 1s22s22p63s23p63d10(6)(2014 高 考 安 徽 卷)Na 位 于 元 素 周 期 表 第 周期第 族；S 的基态原子核外有 个未成对电子。解析：Na 元素基态原子的核外电子排 布式为 1s22s22p63s1，则Na 位于元素周期表中第 三周期第 A 族。S 元素基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，其中 3p 轨道有两个未成对电子。答案：三 A 2 第71 页 返回导航 大一轮复习 化学(7)(2013
38、 高 考山 东卷)第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有 种。解析：同 一 周 期 中 元 素 的 第 一 电 离 能 随 原 子 序 数 递 增，呈现逐渐升高的趋势，但是在第二周期中，Be 的第一电离能大于 B，N 的第一电离能大于 O，故第一电离能介于 B 和 N 之 间的有 Be、C、O 三种。答案：3 第72 页 返回导航 大一轮复习 化学(8)(2013 高 考 新 课 标 全 国 卷)前四 周 期 原 子 序 数 依 次 增 大 的元素 A、B、C、D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1个，并且 A和 B的电子数相差为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D，它
39、们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为2。回答下列问题：D2 的价层电子排布图为。第73 页 返回导航 大一轮复习 化学 四 种 元 素 中 第 一 电 离 能 最 小 的 是，电 负 性 最 大 的是。(填元素符号)解析：短周期主族元素中未成对电子数最多为 3，所以 B、C、D 均为 第四周期的元素，B 的价电子层中未成对电子数为 1，结合 B可知 B 为 K，A 为 F；未 成对电 子数为 4 的只能为Ar3d64s2排布，C 为 Fe，D 为 Ni；从左到右第一电离能(除A、A 族特殊外)、电负性逐渐增大，K 的第一电离能最小、F 的电负性最大。第74 页 返回导航 大一轮复习 化学 答案：K F 第75 页 返回导航 大一轮复习 化学(9)(2013 高 考福建卷)依据第 2 周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中 B、F 元素的位置，用小黑点标出 C、N、O 三种元素的相对位置。第76 页 返回导航 大一轮复习 化学 解析：依据第 2 周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O三种元素第一电离能的大小关系为 CON，图中相对位置详见答案。答案：第77 页 返回导航 大一轮复习 化学 点击进入word 版：课 时规范 训练 把握高考微点，实现素能 提升
