1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二节 水的电离和溶液酸碱性（第二课时）【学习目标】1、了解溶液的酸碱性与pH的关系。2、掌握有关溶液pH值的简单计算。【重点、难点】溶液pH值的简单计算【知识回顾】1、判断：任何水溶液中都存在KW =110-14 某水溶液中c(H+)=110-6 mol/L，一定是酸性溶液向纯水中加入任何溶质，水的电离平衡将向逆向移动如果由水电离出的H+ 浓度为110-10mol/L，则KW=110-202、常温下，110-4mol/L的盐酸溶液.中， c(OH-) =_mol/L.将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_ mol/L 、c(OH-) =_ mol/L
2、 。3、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的c(H+) 可能为 _ mol/L 或 mol/L 4、 1000C时，KW =1.010-12 则酸性溶液中 c(H+) mol/L；当c(H+)=110-7 mol/L时，溶液呈 性【学习过程】三、溶液的pH：当酸或碱的浓度较小时，即c(H+)或 c(OH-)小于1mol/L时，为了方便常用pH表示其酸碱性1、定义：pH= 2、pH的适应范围：稀溶液，014之间；（即：c(H+)1mol/L）3、pH与溶液酸碱性的关系：常温下： 中性溶液c(H+)1107mol/L pH 酸性溶液c(H+)1107
3、mol/L pH 碱性溶液c(H+)1107mol/L pH 即：酸性溶液中c(H+)越大，酸性 ，pH ；碱性溶液中c（OH）越大，c(H+) ，pH ，碱性越强。练习1：1）、10-5 mol/L、0.10 mol/L、1.0 mol/L的盐酸溶液的pH分别是多少？2）、10-5 mol/L、0.10 mol/L、0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH分别是多少3）、纯水KW（1000C） =10-12 ，试求在1000C时的pH。能否说明1000C时纯水呈弱酸性？4）pH=7的溶液，一定呈中性吗？4、pH的测定方法：pH试纸 最简单的方法。 操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上
4、，用 沾取未知液点试纸 部，然后与标准比色卡比较读数即可。注意：事先不能用水湿润pH试纸；只能读取整数值或范围精确测定：pH计5、pH的应用：（阅读课本内容）四pH的计算：基本公式：Kw = c（H+）c（OH）=110-14 （只限室温250C时）pH= - lg c(H+)强酸、强碱溶液的pH：计算方法：强酸直接由酸的浓度求出c(H+)，强碱先由碱的浓度求出c(OH-)，再根据水的离子积换算出c(H+)，然后计算出pH。练习2、求0.01mol/L的NaOH溶液和0.005mol/L的硫酸溶液的pH分别是多少？（2）溶液稀释后的pH练习3、0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别稀释1000
5、倍后，pH是多少？ pH3的硫酸稀释100倍后，pH？思考： pH6的盐酸稀释10倍后pH7吗？ pH9的氢氧化钠稀释100倍后pH7吗？ 小结：强酸每稀释10倍pH增大_个单位；强碱每稀释10倍，pH减小_个单位。强酸无限稀释时，c（）总是_c（），所以稀释后的pH接近7但比7稍小；强碱无限稀释时pH= _。练习4、pH2的醋酸稀释10倍后，pH为 （填：1、3、23） 原因是： 注意：弱酸、弱碱的稀释不要求具体计算，但要了解变化范围。思考： pH相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后，pH相同吗？为什么？ pH相同的盐酸和醋酸分别加水稀释倍和倍pH仍保持相同，则 （填：、醋酸 B醋酸盐酸C盐酸醋酸
6、 D无法判断2两种不同浓度的NaOH溶液，c(H)分别为11014 molL1和11010 molL1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H)是()A1(10141010) molL1B. molL1C21010 molL1D21014 molL13pH2和pH4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()Ac(H)1103 molL1Bc(OH)21012 molL1CpH2.3DpH34某次酸雨的分析数据如下：c(NH)2.0105 molL1，c(Cl)6.0105 molL1，c(Na)1.9105 molL1，c(NO)2.3105 molL1，c(SO)2.8105 mo
7、lL1，则此次酸雨的pH大约为()A3 B4C5 D65将100 mL 0.001 molL1的盐酸和50 mL pH3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为()A4.5 B2.7C3.3 D36在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7C9 D9.77.将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的()pH9c(OH)105molL1pH7c(OH)107 molL1A BC D8有关pH计算结果一定正确的是()强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan(anbn(bn7)
8、A BC D9现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液1025时，pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3H2O)1103 molL1的氨水b L，c(OH)1103 molL1的氨水c L，c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为()Aabcd BbadcCbadc Dcadb11已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温
9、度均为100，水的离子积KW1.01012 mol2L2。下列说法中正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL12将pH5的H2SO4溶液稀释1 000倍后，溶液中SO浓度与H浓度的比值约为()A110 B11C12 D120130.1 molL1的醋酸与0.1 molL1的盐酸分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H)变化曲线正
10、确的是()14常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111 B101C61 D5115室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH716pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确
11、的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a”、“a。由于NH3H2O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则中的c一定小于a，即dc。11A0.05 molL1的H2SO4溶液中c(H)0.10 molL1，pH1。12DpH5的H2SO4溶液中，c(H)105 molL1，则c(SO)105 molL1，稀释1 000倍后，c(H)107 molL1，c(SO)5109 molL1，则c(H)c(SO)1075109201。13C14C设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH1变为pH2，所加水的体积为9V1，又设所加
12、NaOH溶液的体积为V2，则有c(H) molL10.01 molL1，解得V2V1，即V水VNaOH61。15D由题意得：n(NaOH)x10a14103 mol，n(HCl)y10b103 mol，则10ab14当xy，且ab14时，1，所以pH7，A错；当10xy，ab13时，所以pH7，B错；当axby，ab13时，所以pH7，D正确。16A由图可以知道稀释后A的pH大于B的，说明稀释后，A溶液酸性比B弱；若a4，说明A的pH变化了三个单位，说明A为强酸，B为弱酸。17(1)1.01013 mol2L2(2)10192182919(1)900(2)1 000(3)81.8解析本题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的溶液稀释；加入能消耗溶质的溶液稀释。(1)加水稀释pH12的NaOH溶液至pH11，应使体积增大至10倍，所以需加水900 mL。(2)设需pH10的NaOH溶液体积为V，那么：1103 molL1，V1 L1 000 mL。(3)设需0.01 molL1的盐酸体积为V，那么：103 molL1，V81.8 mL。高考资源网版权所有，侵权必究！