1、2016年上期第2次教学调研高一化学考试试卷（一） 可能用到的相对原子量：C：12、H：1、O：16、N：14、Cu：64、Mn：55、Na：23、K：39、 Cl：35.5、Fe：56一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意)1氰酸铵（NH4CNO）与尿素CO(NH2)2 ( )A互为同系物 B互为同分异构体 C都是共价化合物 D都是有机化合物2实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是 ( )A乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯B从石油中提炼汽油C用蒸馏方法提纯水D实验室制取硝基苯3在一定温度下，在体恒容的密闭容器中，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡（反 应最大限度）
2、的标志是 ( )AX、Y、Z的浓度不再发生变化BX、Y、Z三种物质体积分数均相等C气体总质量保持不变 D单位时间消耗3molY，时生成2molZ4下列有机物的命名正确的是 ( )A3,3二甲基丁烷B2,3,3三甲基丁烷C2乙基丁烷D2, 2二甲基丁烷5下列有关电化学原理的说法中，错误的是 ( )A在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气 D可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能6用铁片与稀硫酸反应时，下列措施
3、不能使产生氢气的速率加快的是 ( )A加热 B滴加少量的CuSO4溶液C不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉7下列反应中，属于吸热反应的是 ( )ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C铝热反应 D甲烷与O2的燃烧反应8把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A、ABCD B、ACDB C、CABD D、BACD9能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应
4、的物质是 ( )A葡萄糖B麦芽糖C乙酸乙酯D淀粉10分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是 ( )AC2H6BC2H4CC2H2DC2H6O11对于反应2SO2+O2 2SO3下列判断正确的是 ( )A2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3B平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为212C平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍121mol气态烃A最多和2mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与6mol Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物。则A的分子式为( )A
5、.C2H2 B.C3H4 C.C3H6 D.C4H613. CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO+4H2CH3CH2OH+H2O，该反应为放热反应。 下列说法错误的是 ( ) A反应物的总能量大于生成物的总能量 B增大H2浓度可以使CO转化率达到100 C使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 D反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零14可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的vt图像如下图。若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如下图。a1=a2 a1a2 b1=b2 b1b2 t1t2 t1t2则关系正确的组合是 ( )A. B.
6、 C. D. 15 下列除去杂质的方法正确的是 （ ） A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。 B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。16.常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如下图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是（ ）A是溴乙烷，是环己烷，是酒精 B是甘油，是溴苯，是汽油C是苯，是CCl4，是酒精 D是甲苯，是乙酸，是苯酚17验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成
7、的实验内容是 ( )A只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量18下列离子方程式正确的是A乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+CO= CO2H2OB油脂在碱性溶液中水解：C苯酚钠溶液中通入二氧化碳： 2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO D乙醛溶液与足量的银氨溶液共热 CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COONH4+2Ag+3NH3+ H2O19. 将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子
8、膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是（ ）A.“ETFE”分子中可能存在“CF2CH2CF2CH2”的连接方法B.合成“ETFE”的反应为加聚反应C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D. 该材料是一种合成高分子材料，不可以与氢气发生加成反应水水温度计饱和碳酸钠溶液乙酸、乙醇浓硫酸灵敏电流计稀硫酸铜锌酸性高锰酸钾溶液液20下列实验方法或操作正确的是 A蒸馏石油 B除去甲烷中少量乙烯 C验证化学能转变电能D制取乙酸乙酯21在t时，10L0.4molL1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H
9、2O + O2，不同时刻测得生成O2的体积，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）如下表t /min0246V(O2)/L0.09.917.2V=?下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）A02min H2O2平均反应速率比46min慢B反应至6min时，共产生O2 44.8LC06min的平均反应速率 v(H2O2)3.3102molL1min1D反应至6min时，c(H2O2) = 0.3molL122.150时取1L混合烃与9LO2混合,在容积固定的容器中充分燃烧,当恢复到150时，容器内压强增大8%,则混合烃可能的组成为( )A甲烷和乙烯 B丙炔和乙炔 C丁烯和
10、丁烷 D乙烯和丁烯23 (10分)A、B、C、D都是中学化学中常见的有机化合物，它们在一定的条件下有如下转化关系（部分物质和条件被略去）。其中，A是最简单的烯烃，分子式为C2H4，其产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平。C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；通常状况下，D是具有浓郁香味的油状液体。（1）在有机化合物A、B、C、D中，属于烃类的是_（填结构简式）；反应的 反应类型是_。（2）在A、B、C、D中，密度比水小且难溶于水的液体是_（填物质名称）。A在一定条件下可以发生加聚反应生成一种塑料，该塑料的结构简式为_。（3）反应中，碎瓷片的主要作用是_。一定条件下，B、C、D三种物质
11、中不能和NaOH溶液反应发生反应的是_（填物质名称）。（4）植物秸秆在一定条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为B，B在某种微生物存在下发生氧化反应得到C。写出葡萄糖转化为B的化学方程式：_。（5）在实验室获得的D中往往含有少量的B、C，为提纯D，可以先将此不纯的D和_充分混合，然后再静置、_（填操作名称）即可。24. （共10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ =2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O；现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学
12、反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质I2 mL20II2 mL2010滴饱和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸馏水（1）该反应中还原剂是 。（填化学式）（2）对比实验 和 （用IIV表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验 和 。（3）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。 2016年上期第2次教学调研高一化学考试试卷（二）相对原子量：C：12H：1O：16N：14Cu：64Na：23K：39Cl：35.5Fe：561.100时，将0.
13、1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中， 瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 （ ）N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2NO2的生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有2完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL
14、NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是 （ ）A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q3.为方便常将乙醇写成C2H4H2O，这样可以看出，相同物质的量的乙醇与乙烯完全燃烧消耗O2相同。回答下列题： 燃烧0.1mol下列物质，与燃烧4.6 g乙醇，在相同条件下消耗相同体积的O2的是 ( ) A.CH3CHO B.C3H6O3 C.丙烯(C3H6) D.C3H6O2 4. 取nL乙醇蒸气和乙烯的混合气体，使其完全燃烧，则消耗相同状况下的O2的体积是( ) A.3n L B.2.5n L C.2n L D.无法计算5（共11分）下列说法正确的是 A化学反应的实质就是旧化学键的
15、断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe - 2e- = Fe2+C可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到最大限度后，反应物就不再转化为生成物D放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 2858kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)；右图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为kJmol-1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反
16、应。H 0（填“”或“”）比较下面各组热化学方程式，H1H2的是 （即前一反应放热较多的是） A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g ) H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H2 B. S(g) + O2(g) =SO2(g ) H1 S(s) + O2(g) =SO2(g ) H2 C. C(s) + 1/2O2(g) =CO (g ) H1 C(s) +O2(g) =CO2 (g ) H2 D. H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g ) H1 1/2H2(g) +1/2 Cl2(g) =HCl(g ) H2101 kPa条件下，0.5molN2和1
17、.5molH2反应生成NH3的能量变化如下图示意：又已知：已知b=1173；25 、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) H =92 kJmol-1 则a = 。6. (1)A分子中含氧官能团的名称是_(2) C的分子结构如图(其中R代表烃基)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_ _ (3)B不能发生的反应是(填编号)_ A氧化反应 B加成反应 C取代反应 D水解反应 (4)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C13H16O2的化学方程式是 (5)在催化剂作用下，B发生聚合反应生成聚合物的化学方程式是 东阳二中2016年上期第二次教学调研高一化学答题卷姓 名
18、注意事项：1.答题前，考生务必首先认真填写姓名、考号（5位），然后使用2B铅笔填涂；2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净；3.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔书写；4. 保持答题纸面清洁、完整，不要折叠、不要弄皱；5.未按要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。考号填涂区0123来源:Z+xx+k.Com4567890123456789012345678901234567890123456789一、 选择题(本大题共22个小题) 1A B C D6A B C D11A B C D 16A B C D2A B C D7A B C D12A B C D 17A B C D3
19、A B C D8A B C D13A B C D 18A B C D4A B C D9A B C D14A B C D 19A B C D5A B C D10A B C D来源:Z,xx,k.Com15A B C D 20A B C D21A B C D22A B C D二、 填空题23.（10分）（1） ， （2） ， （3） ， (4)化学方程式 （5）试剂 ，分离操作方法 。24、（1） （2） （3） 高一化学答题卷(二)姓 名 注意事项：1.答题前，考生务必首先认真填写姓名、考号（5位），然后使用2B铅笔填涂；2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净；3.非选择题必须使
20、用黑色墨水的钢笔或签字笔书写；4. 保持答题纸面清洁、完整，不要折叠、不要弄皱；5.未按要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。考号填涂区01234567890123456789012345678901234567890123456789一 选择题(本大题共4个小题，每小题2分，共8分) 1A B C D2A B C D3A B C D4A B C D二填空题5.（共11分）（1） ； （2） （3） 、 ； （4） ；（5） ； 6.（1） （2） （3） （4） （5） 1_5BAADC 6_10CABBA 11_15DBBAD 16_22CDBACCD23共10分。化学方程式2分，其余每
21、空1分。 （1）CH2=CH2 取代（或酯化）反应 （2）乙酸乙酯 错误！未找到引用源。CH2CH2错误！未找到引用源。n （3）防止暴沸 乙醇 （4） C6H1206 -2C2H50H+2C02 （5）饱和碳酸钠溶液 分液24. 共10分（1）H2C2O4 （2分）（2）I和II （2分） I和III （2分）（3）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）（2分）确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）（2分） 25（共11分）（1）B；（2分）（2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -5716 kJmol-1（热化学方程式书写正确2分，H计算结果、负号都正确1分，共3分）（3）放热、（1分）；（1分）（4）BD；（2分）（5）1127（2分）2627.A28D29BA 版权所有：高考资源网()
