1、第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课堂互动讲练 知能优化训练 课前自主学案 探究整合应用 第四单元课前自主学案 自主学习 一、沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀溶解的速率与沉淀生成的速率相等，_保持不变的状态。固体的量(2)特点动态溶解 生成转化(3)表示方法如Fe(OH)3的沉淀溶解平衡，可表示为_。Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)2溶度积(1)溶度积是指用于描述_电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数，符号为_。(2)表示方法：对MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)来说，Ksp_。难溶Kspcm(Mn)cn(Am)(3)意义：Ksp反映了难溶电解
2、质_，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比相同时，Ksp数值_，难溶电解质在水中的溶解能力_。(4)影响因素：Ksp只与_和_有关，与沉淀量无关。二、沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成(1)调节pH法：除去CuSO4溶液中少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节pH至34，使Fe3转化为_沉淀除去。在水中的溶解能力越大越强难溶电解质的性质温度Fe(OH)3(2)加沉淀剂法误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，反应式为_；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，反应式为_。2沉淀的转化(1)沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解
3、能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对_的物质。两种沉淀的溶解度差别_，沉淀越容易转化。Mg22OH=Mg(OH)2较弱越大Ba2SO24=BaSO4(2)沉淀转化的应用常将难溶强酸盐转化为_盐，然后用_溶解，使阳离子进入溶液。难溶弱酸酸问题探究 1有人认为Ksp越小，其物质的溶解度就越小，你认为正确吗？【提示】不正确。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解度就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解能力就不能直接用Ksp的大小来比较，因为Ksp越小，其物质的溶解度不一定就越小。2只有难溶电解质才存在溶解平
4、衡吗？【提示】不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡。3如果要除去某溶液中的 SO24，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？【提示】加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用 Ba2沉淀SO24 更完全。4固体Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，是因为NH4Cl溶液显酸性吗？为什么？如何证明你的观点？【提示】不是。因为固体Mg(OH)2溶于水后，存在着这样的平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl后，存在着NHOHNH3H2O，使c(OH)减小，使Mg(OH)2的溶解平衡向着溶解
5、的方向进行，故Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。可将固体Mg(OH)2加入到中性的CH3COONH4溶液中，若溶解则说明上述观点正确。5若先将Na2S与AgNO3两溶液混合，再向其中加入NaCl会有AgCl沉淀生成吗？【提示】不会。因为溶解度：Ag2SKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡。(2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)QcKsp(MgF2)，则会产生 MgF2 沉淀，D 错误。【答案】B互动探究把C项中的Ksp改为c(Mg2)后，是否正确？【提示】在 Mg(OH)2 悬浊液中加入氨水，则使 c(OH)增大，溶解平衡向左移动，使 c(Mg2)减小
6、，而加入 NH4Cl，则因发生 NH4 OH=NH3H2O，而使溶解平衡向右移动，c(Mg2)增大，此时正确。变式训练2(2010年高考山东卷)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：选B。本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。Ksp
7、Fe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)33(aq)3OH(aq)，加入 NH4Cl 固体，因为 NH4 水解产生H，H与 OH反应使平衡正向移动，c(Fe3)增大，B 选项错误；c(H)和 c(OH)的乘积为 KW，KW 仅与温度有关，则 C 选项正确；由题意和题图知 D选项正确。探究整合应用 沉淀的转化在含有几种离子的溶液中，加入一种沉淀剂，根据溶
8、度积规则，对同类型的难溶化合物，Ksp小的先沉淀，Ksp大的后沉淀，这种先后沉淀作用叫分步沉淀，例如在含0.1 mol/L的Cl和I溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。利用分步沉淀的原理可将两种离子分离，沉淀的先后顺序除跟溶度积有关外，还与被沉淀离子的起始浓度有关。1沉淀转化的实质沉淀溶解平衡的移动。2特点(1)一般说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。(2)沉淀的溶解度差别越大，越易转化。例已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)KspCm(Mn)Cn(Am)，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO
9、3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.8109 9.1106 6.8106 1.81011 实验步骤如下：往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。【解析】Ksp越大，电解质的溶解度越大，第步中加入Na2CO3后，由于CaCO3比CaSO4更难溶，故应转化为CaCO3，步的操作主要是除去Na2SO4，最后一步可加入足量盐酸，证明生成的沉淀已全部转化为CaCO3，故沉淀溶解。【答案】(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附着的 SO24(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解