1、高三8月月考化学试题第I卷（选择题，共40分）一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题2分，共40分。）1.下列物质中，属于电解质的是：A.CO2B.盐酸 C.BaSO4 D.C2H5OH2.某些化学概念在逻辑上存在下图所示关系，则下列说法中正确的是：A.纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系 B.化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系3.利用右图装置(瓶口向上)不可行的实验是：A.A口进气，B口排气，用于收集H2B.广口瓶充满水，从A中进气用于收集O2C.广口瓶中盛有浓硫酸，从B口进气用于干燥SO2气体D.广口瓶盛
2、有NaOH水溶液，从B中进气用于除去Cl2中的HCl气体4.用98%的浓H2SO4配制1.0mol/L的稀H2SO4时，某同学经量取、稀释、转移、洗涤、定容后(每步操作均准确)，发现容量瓶内溶液的温度高于室温，则所配的溶液浓度与1.0mol/L相比:A.偏大 B.偏小 C.相等 D.无法确定5.下列叙述正确的是:A.因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B.向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C.向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D.将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO生成
3、，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液6.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是:新制氯水久置黄绿色消失 淀粉溶液遇碘单质蓝色 蔗糖中加浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去 氨气通入酚酞溶液中红色A. B.C. D.全部7.下列有关实验操作的说法正确的是：A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全8.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
4、挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是： A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉9.下列各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是：10.下列说法中正确的是：A.把100mL 3mol/L H2SO4与100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/LB.把200mL 3mol/L BaCl2溶液与100mL 3mol/L KCl溶液混合后，所得溶液c(Cl-)仍为3mol/LC.把100mL 20%的NaOH溶液与100mL H2O混合后，所得溶液中NaOH的质量
5、分数为10%D.把100g 20%的NaCl溶液与100g H2O混合后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%11.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是：A.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA B.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAC.一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应后，转移的电子数约为0.3NAD.标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为22.4L12.除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是:选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶
6、液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液13.下列离子组一定能大量共存的是：A.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO- D.含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+14.向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是：ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液15.0
7、.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及一种气态物质，该气态物质是：A.NO B.N2O C.N2O3 D.N216.下列离子方程式或化学方程式中正确的是: A.向Fe(OH)3中加入过量的氢溴酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB.H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4NaOH + 18O2C.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4+ 2Al(OH)3D.硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + 2OH-
8、+ SO42- + H+ + NH4+ = BaSO4+ H2O + NH3H2O17.已知反应aA + B2 = aAB，M(A)、M(B2)、M(AB)分别表示A、B2和AB的摩尔质量，其单位均为g/mol。A与B2反应的质量关系如图所示。下列说法中正确的是：A.无法确定计量数a的大小B.M(A) = 2M(B2)C.M(AB) = 2M(A) + M(B2)D.若有6g A完全反应，则生成AB的质量为12g18.向盛有一定量浓度NaOH溶液的烧杯中通入一定量的CO2气体后得溶液M，向所得溶液M中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生气体与加入稀盐酸的物质的量的关系如图所示，则M中的主要
9、溶质为：A.Na2CO3 B.NaHCO3C.Na2CO3、NaOH D.NaHCO3、NaOH19.如图所示，在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为:A.65:56 B.56:108C.56:9 D.65:920.将6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL浓度为c mol/L的HNO3溶液中，得到标准状况下的NO、N2O混合气体共3.36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为
10、5.35g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列判断正确的是: A. Fe与Al的物质的量之比为1:1 B.原HNO3溶液的浓度为4.9mol/L C.混合气体中NO为0.3mol，N2O为0.12mol D.反应中被还原的HNO3为0.15mol第卷（非选择题，共60分）二、填空题（共60分）21.(6分)下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体)。请回答下列问题：(1)用装置A收集CO2气体，气体应从 (填“”或“”)处通入。(2)若用装置C做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是： 。(3)用B来收集NO2气体
11、，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为： 。(4)用D来干燥Cl2，则D中的药品应为 。22.(10分)为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为 。(2)装置B所盛的试剂是 ，其作用是 。(3)装置C所盛试剂是 ，C中反应的离子方程式是： 。(4)由此可得出的结论是：酸性 。23.(10分)现有一盛有常见固体物质M的试剂瓶，标签已破损(如图所示)。请根据其性质回答下列问题：(1)若M的水溶液呈中性，写出实验室检验M中阴离子的离子方程式： 。(
12、2)若将M置于空气中易被氧化成另一种物质，其相对分子质量只增加16，则M的化学式为 。(3)若取少量的固体M加入水中，立即有气泡产生，则固体M中阴、阳离子的个数比为： ，M与水反应的离子方程式为： 。(4)若M的水溶液呈碱性，向M的水溶液中加入足量的盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生，则产生气体的离子方程式为： 。24.(10分)已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-。将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：向A或D中滴入C，均由沉淀生成；将A和B混合加热能生成具有刺激性气味的气体；将
13、A与D混合产生一种无色无味的气体。请回答下列问题：(1)A的化学式为 ，判断理由是 。C中含有的阳离子是 ，判断理由是： 。(2)写出下列物质的化学式：B 、D 。(3)写出实验中有关反应的离子方程式： 。25.(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料，某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如下：请回答下列问题：(1)第步加稀硫酸时，粗MnO2样品中的 (填化学式，下同)转化为 。(2)第步产生CO2的化学方程式为： 。(3)第步发生反应的离子方程式为： 。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，过滤得到8.7g
14、 MnO2，并收集到0.224L CO2(标准状况下)，则第步反应中至少需要 mol NaClO3。26.(14分)在高温时硫铁矿(主要成分为FeS2)和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫(假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应)。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究： 实验一测定硫元素的含量 .实验装置如下图所示(夹持和加热装置已省略)。A中的试剂是双氧水，将m1 g该硫铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓长生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。.反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：实验二测定铁元素的含量.测定铁元素含量的实验步骤
15、如下： 用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；将滤液B稀释为250mL；取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。请根据以上实验，回答下列问题：(1)I中装置C中盛装的试剂是 ；E瓶的作用是 。(2)中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。(3)的步骤中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 ；中盛装KMnO4溶液的仪器是 。 (4)的步骤中，发生
16、反应的离子方程式为 。 (5)假设在整个过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为 (用含m1和m2的代数式表示)；铁元素的质量分数为 (用含m1、c、V的代数式表示)。高三化学8月月考参考答案24.(10分) （1）(NH4)2CO3（1分） 有刺激性气味的气体为NH3，使澄清石灰水变浑浊的为CO2（2分） Ba2+（1分） 8种离子中能与CO32-生成沉淀的阳离子只有Ba2+（2分）（2）NaOH（1分） H2SO4（1分）（3）CO32- + 2H+ = CO2+ H2O（2分）26.(14分)（1）浓H2SO4（1分） 吸收SO2气体（1分）（2）SO32- + H2O2 = SO42- + H2O（2分）（3）250mL容量瓶（1分）酸式滴定管（1分）（4）5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O（2分）（5）32m2/233m1 100%（3分） 2.8Cv/m1100%（3分）