1、课时2 酸碱中和滴定 课堂互动讲练 知能优化训练 课前自主学案 探究整合应用 课时2课前自主学案 自主学习 1概念利用_的酸(或碱)去滴定_的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的_，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。已知浓度一定体积未知浓度体积2原理利用酸和碱反应时，c(H)V酸c(OH)V碱即c(H)_；或c(OH)_。cOHV碱V酸cHV酸V碱3仪器及其使用(1)仪器_如图a_如图b、c_、铁架台、滴定管夹、_酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶烧杯(2)滴定管的使用检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_。润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗_次。
2、加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管_处。调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分_，然后调节滴定管液面_，准确读取数值并记录。是否漏水23“0”刻度以上23 mL充满反应液使其处于某一刻度4酸碱滴定曲线以酸碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)的体积为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加体积而变化的曲线。以用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化为例(如图)。问题探究 1利用酸碱反应原理，能否用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)？若能，实验的关键
3、是什么？【提示】能。实验关键是：准确测量参加反应的酸碱体积，准确判断中和反应是否恰好进行完全。2滴定终点是如何确定的？此时是否为酸和碱恰好中和？【提示】当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明显变化，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点。由于指示剂变色时的pH一般不等于酸碱恰好中和时的pH，所以此时一般不是酸碱恰好中和的时刻，但在允许的误差范围之内。3能否选用石蕊试液作为酸碱中和滴定的指示剂？【提示】不能。因石蕊试液在滴定终点时的颜色变化对比不明显，且变色范围较大。自主体验 1进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A酸式滴定管 B碱式滴定管C锥形瓶D量筒解析：选C。锥形瓶若事先用所盛
4、溶液洗涤，会造成滴定结果偏大。2下列关于中和反应的说法正确的是()A酸碱反应的实质是HOH=H2OB任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成HOH=H2OC酸碱恰好完全反应时，两者的物质的量相等D酸碱完全中和时，溶液一定呈中性解析：选A。酸碱反应的实质是HOH=H2O，A正确。强酸和弱碱或弱酸和强碱反应都不能写成HOH=H2O，两者完全中和时，溶液也不一定呈中性。故B、D错误。若酸碱元数不同，恰好完全反应时，两者的物质的量肯定不同，C错误。3向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是()解析：选C。原溶液为NaOH溶液，pH7，A、B错误，当向其
5、中逐滴加入盐酸时，pH会减小，当接近中和反应终点时，pH突变，而后pH不断减小并趋于不变。课堂互动讲练 中和滴定中仪器使用及滴定操作需注意的问题 1本实验量取和计量反应过程中酸、碱溶液的体积应使用滴定管，不能用量筒代替滴定管。滴定管的优点：一是读数精确(0.01 mL)，二是可以逐滴滴加液体。2酸式滴定管不能盛装碱性溶液，因为酸式滴定管有玻璃活塞，能与碱液发生反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，Na2SiO3能将活塞粘住。3碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液，因为强氧化剂会把橡胶管氧化。4润洗滴定管的目的是因为滴定管内壁有蒸馏水，对所装溶液有稀释作用，造成实验误差，通过润洗，可以
6、减小误差。5锥形瓶不能用待测液润洗。锥形瓶里的待测液，虽然其浓度待测但已客观存在，其体积也是用滴定管准确测定的，这样，锥形瓶里待测液中溶质的物质的量是一定的。若将锥形瓶用待测液润洗，必然是增大了锥形瓶内待测液的体积，增大了待测液中溶质的物质的量，导致滴定误差。由此可知，锥形瓶在装入待测液前不必干燥。相反，向锥形瓶内加入适量的蒸馏水，有利于滴定。6滴定管构造的特点之一是“0”刻度线在上，从上到下刻度值增大，其测量液体体积的原理是“差值原理”，测量方法是“差值法”。若不预先排出滴定管尖嘴内的空气，在放出液体的过程中这些空气会减少或者是全部排出，其空间被溶液填充。这样，必然导致液体体积测量的误差。例
7、1 某学生中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管，b.用蒸馏水洗净，c.加入待测的氢氧化钠溶液，d.记录液面刻度读数，e.用酸式滴定管精确放出一定量标准溶液，f.置于未经标准酸液润洗过的洁净锥形瓶，g.加入适量蒸馏水，h.加入酚酞2滴，i.滴定时，边滴边摇荡，j.边注视滴定管内液面刻度变化，k.当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，立即停止滴定，l.记录液面刻度读数，m.根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)_。【解析】本题主要考查了学生中和滴定的操作能力。对于c，应用待测NaOH润洗滴定管后，再装液；对于j，滴定过程中应注视锥形瓶内
8、液体的颜色变化及液体流速，滴定管的液面仅在滴定后读数即可；对于k，应滴至溶液由无色变成粉红色且半分钟内不再褪去为止；对于m，记录NaOH溶液体积，根据滴定管测量准确度，应记录到小数点后两位。【答案】c j k m【规律方法】中和滴定操作作为一定量实验，要注意防止实验不当造成误差。如仪器是否需要润洗；滴定管读数方法；眼睛看什么位置；滴定终点的判断等。中和滴定操作注意事项：(1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附有一定量的待测液。(2)在滴定过程中，锥形瓶中液体用水冲稀，对实验结果无影响。(3)待装入液体的滴定管，必须用待装入液体润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响结果。(4)滴定速度，
9、先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动。(5)水平读数，视线与液面凹处、刻度三者在同一水平线上。(6)滴定后应稍等几分钟，使内壁上液体顺壁流下，然后才能读数。(7)读数应精确到小数点后两位。如25.00 mL是准确的，而不是25 mL或25.000 mL。变式训练1 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未和物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1)用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标
10、准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示则起始读数为_ mL，终点读数为_ mL；所用盐酸溶液的体积为_ mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09
11、依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。解析：(2)酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取的V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值：V26.1126.092mL26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，代入公式进行计算。答案：(1)锥形瓶内颜色变化；半分钟内不褪色(
12、2)D (3)0.00 26.10 26.10 (4)V 26.11 mL26.09 mL226.10 mL，c(NaOH)0.1000 mL/L26.10 mL25.00 mL0.1044 mol/L。酸碱中和滴定误差分析 1误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测c标准V标准V待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c 标准、V 待测均为定值，c 待测的大小取决于 V 标准的大小。2常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗
13、偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响所配标准盐酸的物质的量浓度偏大偏低特别提醒：读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。例2 用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；
14、碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。ABCD【解析】用 HCl 滴定 NaOH 溶液时，c(NaOH)cHClVHClVNaOH，主要分析 c(HCl)、V(HCl)、V(NaOH)对 c(NaOH)的影响。使 标 准 盐 酸 稀 释 必 然 消 耗 更 多 的 盐 酸，即V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大；使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸
15、体积减小，因而c(NaOH)偏小；将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；将出现待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；将使待测液量增多，滴定时用去标准HCl的体积增大，则c(NaOH)偏大；将使待测液量减少，滴定时用去标准HCl的体积减小，则c(NaOH)偏小；将使V(HCl)增大，则c(NaOH)偏大；读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl的体积偏小，则c(NaOH)偏小。【答案】D【规律方法】解答此类题目时，一般主要分析标准溶液消耗的体积大小，消耗的标准溶液的体积大，待测溶液的浓度偏大，反之，则待测溶液的浓度偏
16、小。如：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液时，c(NaOH)cHClVHClVNaOH，把其他因素的影响都归结到 V(HCl)上讨论 c(NaOH)偏大、偏小。互动探究如果把题目已知改为“用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液”时，上述操作会导致一定结果偏小的有哪些？【提示】据cHClcNaOHVNaOHVHCl分析。使待测酸溶液稀释，滴定时消耗的V(NaOH)减小，因而c(HCl)偏小；使标准NaOH溶液稀释，滴定时消耗V(NaOH)增大，因而c(HCl)偏大；将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏小，则V(NaOH)偏小，因而c(HCl)偏小；使V(NaOH)增
17、大，则c(HCl)偏大；将使待测液的体积增大，则消耗V(NaOH)增大，因而c(HCl)偏大；将使V(HCl)偏小，则消耗的V(NaOH)减小，因而c(HCl)偏小；将使V(NaOH)偏大，因而c(HCl)偏大；将使V(NaOH)偏小，因而c(HCl)偏小。因此导致结果偏小的是。变式训练2 下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析：选C。A锥形瓶
18、一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大。B冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气 泡，会 导 致 所 读 取 的 V(HCl)偏 小，依 据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所 测 的c(NaOH)偏小。探究整合应用 中和滴定的迁移应用滴定操作简便，仪器简单，而结果准确。中学课本讲
19、述酸碱中和滴定，实际上，还有很多类型的滴定，如氧化还原滴定、络合滴定等。其原理都是以已知浓度的溶液测定未知浓度的溶液。其终点判断可借助外加指示剂，也可凭本身反应的颜色变化。如KMnO4滴定H2C2O4溶液，反应为氧化还原反应，其终点为紫色KMnO4不再褪色；再加KI测定FeCl3，可加入KSCN，终点为红色褪去；若用碘水去滴定Na2S溶液，可用淀粉做指示剂，终点显蓝色。操作方法及误差分析类似于中和滴定，计算则要依据氧化还原反应的规律。例氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO
20、3溶液。反应的离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器为下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管 J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因为：_。(3)该实验选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。【解析】(1)(2)酸性KMnO4具有强氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待测NaHSO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。(3)酸性KMnO4被还原为Mn2后由紫色变为无色。(4)俯视读得的数值偏小。【答案】(1)A、B、D、E、F、G、H(2)碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为 MnO4 全部转化为 Mn2时紫色褪去，现象明显(4)少 小
