1、2017届高考化学二轮总复习化学与技术专题练习11. 与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是()A原料利用率高B设备少C循环利用的物质多 D原料易得2. 自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是( ) A加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 B加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性 C用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 3. “纳米材料”是指颗粒的三维线度中的任一维都在1100 nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响,远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不
2、正确的是( )。A.将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶 B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,提高反应物的平衡转化率C.用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大推动力 D.银器能抑菌.杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌.杀菌效果4. 工业生产中要考虑化学反应速率,下列有关说法正确的是( ) A.在生产中化学反应速率越快越好B.在生产中,增加一种反应物的量一定可以达到加快反应速率的目的C.催化剂的用量多少与化学反应速率无关D.工业生产中采用适当的条件获取适宜的化学反应速率5. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是( ) A.硫酸生产中
3、常采用高压条件的方法提高SO2的转化率B.合成氨中采用及时分离氨气的方法提高反应速率 C.电解精炼铜时,溶液中c(Cu2+)基本保持不变 D.氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠和氧气 6. 海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降.过滤.洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶.过滤.干燥产物 将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有
4、分解反应.化合反应和置换反应7. 化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是()A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B钢铁厂用热还原法冶炼铁C硫酸厂用接触法生产硫酸D炼油厂用分馏法生产汽油8. 污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2、Hg2、Pb2等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是()A氨水B硫化氢气体C硫酸钠溶液 D纯碱溶液9. 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。活化硫铁矿还原Fe3的主要反应为：FeS27Fe2(SO4)38H2O=
5、15FeSO48H2SO4，不考虑其它反应。请回答下列问题：(1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_ _；(2)检验第步中Fe3是否完全还原，应选择_(填字母编号) ；AKMnO4溶液BK3溶液CKSCN溶液(3)第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_；(4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材；。已知25 ，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJ/ molC(s)O2(g)=CO2(g
6、)H393 kJ/ mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJ/ molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_；(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4LiFeS2=Fe2Li2S。正极反应式是_；(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入FeCO3 _kg。10. 磷矿石主要以磷酸钙
7、Ca3(PO4)2H2O和磷灰石等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下：熔点/ 沸点/ 备注白磷44280.5PH3133.887.8难溶于水，具有还原性SiF49086易水解回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_%；(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：_，现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_t；(3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是
8、将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：_(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是_，冷凝塔2的主要沉积物是_；(4)尾气中主要含有_，还含有少量PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去_；再通入次氯酸钠溶液，可除去_(均填化学式) ；(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：_。11. 锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。图(a)两种干电池的构造示意图回答下列问题：(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH该电池中，负极材料主要是_，电解
9、质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_；与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_；(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。图(b)一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺图(b)中产物的化学式分别为A_，B_；操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 ；采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_(填化学式)。12. 石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。(1)石油分馏时，在不断向_(填工业设备名称)内投放原料的
10、同时获得产品，该过程为_操作过程；(2)石油裂化分为热裂化、_和加氢裂化，裂化的目的是提高_的产量；(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和_的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_进行燃烧的过程；(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_存在下与_作用生成液体燃料的过程。13. 化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。(1)以硫铁矿为原料生产硫酸需经过_、_和_三个主要生产阶段。(2)侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：索尔维制碱法的原理是_ (用化学方程式表示) ；侯氏制碱法可以循环使
11、用的物质有_；(3)食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是_，电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是_。14. 海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用。海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_池；目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只
12、允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用_ _；(写一点即可)(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。请回答后面的问题：海水不能直接通入到该装置中，理由是_ _；B口排出的是_(填“淡水”或“浓水”) ；(3)用苦卤(含Na、K、Mg2、Cl、Br等离子)可提取溴，其生产流程如下：若吸收塔中的溶液含BrO，则吸收塔中反应的离子方程式为_；通过氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？_ _；向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90 左右进行蒸馏的原因是_。参考答案1. 【解析】本题考查了两种
13、制碱法的区别与联系。侯氏制碱法最大的优点是食盐的利用率高，应用同量的食盐比索尔维制碱法获得的纯碱多。【答案】A2. 【解析】A、活性炭的吸附作用属于物理方法，故A正确；B、利用物质的氧化性可以杀菌消毒，故B正确；C、细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮属于生物技术，故C正确；D、任何化学变化的同时都伴随着物理变化，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与生活、化学与技术，注意阅读和积累即可解答。【答案】D3. 【解析】根据“纳米材料”的颗粒直径可以确定,把纳米粒子分散到分散剂中可形成胶体,A说法正确;纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,但不会影响化学平衡,因此反应物的平衡转化率不变,B
14、说法错误;用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料,反应更快,燃烧更充分,因此会产生更大的推动力,C说法正确;银能抑菌.杀菌,则纳米银粒子植入内衣织物中,肯定会具有抑茵.杀茵效果,D说法正确。【答案】B4. 【解析】本题考查化学反应速率的概念及应用,意在考查考生 对化学反应速率概念的理解能力。A项,在工业生产中并非反应速率越快越好,而是用适当的反应条件获取适宜的反应速率;B项,如果一种反应物是固体或纯液体,增加它的量并不能加快反应速率;C项,催化剂多一些,与反应物的接触面积大一些,则反应速率就快一些。【答案】D5. 【解析】选项内容指向联系分析结论A硫酸生产中使用过量的空气进行反应提高SO2的转化率,
15、并不采用高压条件的方法错误B合成氨中及时分离氨气,让未反应的N2.H2循环使用,提高原料的利用率,并不能提高反应速率错误C电解质精炼铜时,溶液中c(Cu2+)略有减小,但基本保持不变正确D氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2,阴极得到氢氧化钠和氢气错误【答案】C6. 【解析】把贝壳制成石灰乳涉及两步反应，首先贝壳高温分解制成氧化钙，然后氧化钙与水结合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氢氧化钙与海水中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；电解熔融的氯化镁得到金属镁。分析上述转化过程，可知反应中没有涉及置换反应。答案：D【答案】D7. 【解析】N23H
16、22NH3，A涉及化学变化，3COFe2O33CO22Fe，B涉及化学变化；SO2SO2,2SO2O22SO3，C涉及化学变化；分馏是利用物质沸点不同进行分离，是物理变化，故选D。【答案】D8. 【解析】氨水、Na2SO4溶液均不能使Cu2转化为沉淀，其中氨水与Cu2形成配离子。【答案】AC9. 【解析】(1)Fe2O3溶解于稀H2SO4中，生成Fe2(SO4)3。(2)检验第步中Fe3是否完全被还原，即检验溶液中有无Fe3，故可采用KSCN溶液，C项正确。(3)通入空气，部分Fe2被氧化为Fe3，后者水解程度比前者强，故通入空气溶液酸性增强。(4)由盖斯定律，将题中已知的第二个热化学方程式乘
17、以4与第一个热化学方程式相加，再减去2倍的第三个热化学方程式，即得：4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/mol。(5)正极发生还原反应，根据给出的总反应式可知正极的电极反应为FeS24e=Fe2S2。(6)“浸取”反应为：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O；加入FeCO3时发生的反应为：FeCO3H2SO4=FeSO4CO2H2O；还原过程生成硫酸：FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4。由题意知上述前四个反应消耗的硫酸之和与a kgb%及第3个反应生成的硫酸之和相等，据此可计算加入FeCO3的量，设加入FeC
18、O3的质量为x kg，则a kgb%298 kgkmol1c kg50%96%398 kgkmol1/160 kgkmol1x kg98 kgkmol1/116 kgkmol1，解得x29ab/2 4501 131c/1 750。【答案】(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)C(3)Fe2被氧化为Fe3，Fe3水解产生H(4)4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/mol(5)FeS24Li4e=Fe2Li2S或FeS24e=Fe2S2(6)0.011 8ab0.646c或()10. 【解析】(1)反应生产磷肥占磷矿石使用量的百分比是：96%85%8
19、0%4%69%。(2)Ca5F(PO4)3可以拆分为CaF2和Ca3(PO4)2，故与硫酸反应可以得到磷酸、氢氟酸和硫酸钙，化学方程式为Ca5F(PO4)35H2SO4=5CaSO43H3PO4HF；利用反应P2O53H2O=2H3PO4可计算制得的商品磷酸的质量为130%(298/142)85%0.49(t)。(3)根据工艺流程，炉渣是CaSiO3，由白磷熔沸点可知冷却塔1(70 )中主要物质是液态白磷；冷却塔2(18 )中主要物质是固态白磷。(4)由焦炭过量和硅的亲氟性可知尾气主要含有的杂质是CO和SiF4；通过纯碱时酸性H2S、HF及SiF4被吸收，通过次氯酸钠时还原性PH3被吸收。(5
20、)由流程图可知，热法磷酸工艺，具有产品纯度高的优点。【答案】(1)69 (2)Ca5F(PO4)35H2SO4=3H3PO45CaSO4HF0.49(3)CaSiO3 液态白磷 固态白磷(4)SiF4、COSiF4、HF、H2SPH3(5)产品纯度高(浓度大)11【解析】(1)失电子者为负极，负极材料为Zn，电解质为NH4Cl，正极发生的反应为：MnO2NHe=MnOOHNH3。(2)由普通锌锰电池反应产物和电池构造可知废旧电池经机械分离后得到的黑色固体混合物为ZnCl2、NH4Cl以及MnOOH等，该混合物经水浸后ZnCl2、NH4Cl进入溶液，利用NH4Cl受热易分解为NH3和HCl，NH
21、3与HCl气体相遇又可化合生成NH4Cl，参照流程可推知A为ZnCl2、B为NH4Cl。K2MnO4中Mn为6价，在酸性条件下发生歧化反应生成KMnO4和MnO2，反应的离子方程式为：3MnO2CO2=2MnOMnO22CO。电解K2MnO4溶液阳极得到KMnO4，阴极电极反应式：2H2e=H2。【答案】(1)Zn NH4ClMnO2NHe=MnOOHNH3碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答案合理即可)(2)ZnCl2 NH4Cl3MnO2CO2=2MnOMnO22COH212【解析】(
22、1)石油分馏时，向分馏塔中不断加入原料的同时就可在分馏塔上下两部分得到产品，因而石油的分馏是一个连续操作过程。(2)为了提高原油炼制过程中轻质燃油特别是汽油的产量，通常采用裂化的方法进行深加工，石油的裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化。(3)煤的洗选技术是通过物理方法和表面化学方法将原煤中的可燃物和非可燃物进行分离，使灰分和硫的含量显著降低，从而减少燃烧中烟尘、二氧化硫等污染物的排放。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒浮动进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与氢气作用生成液体燃料的过程。【答案】(1)分馏塔 连续(2)催化裂化 轻质
23、燃料油(或汽油)(3)硫(S)浮动 (4)催化剂 氢气(H2)13【解析】(1)工业制硫酸原理：在沸腾炉中焙烧制气：4FeS211O22Fe2O38SO2；在接触室中催化氧化：2SO2O22SO3；在吸收塔中吸收：SO3H2O=H2SO4。(2)索尔维制碱法的原理：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；侯氏制碱法可以循环使用的物质有CO2、NaCl。(3)用试剂处理后的盐水中含少量Mg2和Ca2等阳离子，电解时会产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，故需进入阳离子交换塔；电解装置中离子交换膜的作用是防止H2与Cl2混
24、合发生爆炸，同时防止Cl进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH。【答案】(1)二氧化硫炉气的制造 二氧化硫的催化氧化 三氧化硫的吸收(2)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2CO2、NaCl(3)用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2、Ca2，碱性条件下会生成沉淀，堵塞离子交换膜；防止H2与Cl2混合发生爆炸，同时防止Cl进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH14【解析】(1)根据粗盐提纯实验，过滤后需蒸发水分、结晶析出，缺少结晶池；氯碱生产中阳离子交换膜的作用：防止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧
25、碱产品不纯等。(2)海水中含大量的氯化镁和氯化钙，电解时会产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，故不能将海水直接通入到电渗析装置中；从流程图可知，阴、阳离子在两极分别析出，故B口排出的是淡水。(3)吸收塔中溴被碳酸钠吸收，发生歧化反应；开始置换出来的溴浓度低，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液的目的是富集溴，提高Br2的浓度；溴溶于水，温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来故选择温度在90 左右进行蒸馏。【答案】(1)结晶 阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸(或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等)(2)海水中含较多Mg2和Ca2等阳离子，电解时会产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜淡水(3)3CO3Br2=5BrBrO3CO2富集溴，提高Br2的浓度温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来