1、一、单项选择题1下列叙述正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8e稳定结构BCCl4 和 NH3 都是以极性键结合的极性分子，P4 和 NO2 都是共价化合物C在 CaO 和 SiO2 晶体中，都不存在单个小分子D 键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成，键是镜面对称，而 键是轴对称2下列说法正确的是()A由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定B分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律D常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体3(2015
2、南通质检)下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是()F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低A仅BCD4某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A不可能有很高的熔、沸点B不可能是单质C可能是有机物D可能是离子晶体5下列关于化学键的说法中，不正确的是()A化学键是一种作用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成D非极性键不是化学键二、不定项选择题6(2016宿迁三校 9
3、 月调研)下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是()7(2016盐城中学一联)我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。下列有关说法正确的是()A所有反应物和生成物中都既含极性键又含非极性键B消耗 22.4 L CO2 可制得乙酸 60 gC该反应是氧化还原反应D该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达 100%三、非选择题8FeCl3 晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，而 FeF3 晶体的熔点高于 1 000。试解释这两种化合物熔点差异较大的原因：_。9在冰中每个水分子被 4 个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接
4、成庞大的分子晶体冰。其结构示意图如图所示：(1)1 mol 冰中有_ mol 氢键。(2)在冰的结构中，每个水分子与相邻的 4 个分子通过氢键相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力(11 kJmol1)。已知冰的升华热是 51 kJmol1，则冰中氢键的能量是_kJmol1。(3)用 x、y、z 分别表示 H2O、H2S、H2Se 的沸点()，则 x、y、z 的大小关系为_；其判断依据是_。答案精析1C NCl3 中所有原子都达到 8 电子结构，A 错误；CCl4 的结构对称，正、负电荷的中心重合为非极性分子，NH3 是以极性键结合的极性分子，P4 是单质而不是化合物，B 错误；CaO 和 S
5、iO2 晶体，分别为离子晶体、原子晶体，所以都不存在单个小分子，C 正确；键是由两个 p 电子以“肩并肩”方式重叠而成，键是轴对称，而 键是镜面对称，D 错误。2B 铵盐受热易分解，所以铵盐的化学性质不稳定，A 错误；以分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体，稀有气体为单原子分子，其分子中没有共价键，所以分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键，B 正确；分子晶体中原子半径越大，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，熔点越高；离子晶体熔点与离子半径和所带电荷都有关系，C 错误；常温下，Hg 为液体，其固态时为金属晶体，所以常温下为气态或液态的物质，其固态时不一定会形成分子晶体，D 错误。
6、3C F2、Cl2、Br2、I2 都是由非极性分子构成的物质，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化需要的能量就越高，因此物质的熔、沸点逐渐升高，但与共价键无关，不符合题意；由于元素的非金属性FClBrI，所以它们的氢化物 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，符合题意；在金刚石中 C 原子之间以共价键结合，晶体硅中硅原子之间也以共价键结合，由于原子半径 SiC，元素共价键的强度 CCSiSi，因此断裂共价键消耗的能量金刚石比晶体硅高，因此金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，符合题意；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子
7、化合物，由于离子键的强度从 NaF、NaCl、NaBr、NaI 逐渐减弱，因此物质的熔点依次降低，但是与共价键无关，不符合题意。4A 某晶体中含有极性键，该化合物可能是离子化合物如 NaOH，也可能是共价化合物如 HCl。若是离子化合物，则熔、沸点较高；含有极性共价键的化合物可能是无机物，也可能是有机化合物如 CH4；在单质中只有一种元素，因此不可能含有极性共价键。5D 化学键是原子结合形成分子或形成物质的作用力，A 正确；化学键的类型有离子键、共价键、金属键，因此化学键可以使离子相结合形成离子化合物，也可以使原子相结合形成物质分子或形成原子晶体，B 正确；化学反应过程是原子重新组合的过程，在
8、这个过程中反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，C 正确；非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，D 错误。6A A 项中标记的碳原子有两个氢原子，不属于手性碳原子；B、C、D 项中标记的碳连接四个不同的原子或原子团，属于手性碳原子。7CD 反应物中的 CH4、CO2 只含有极性键，无非极性键，A 错误；未注明是否为标准状况，22.4 L CO2 的物质的量不确定，故无法计算生成乙酸的质量，B 错误；该反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，C 正确；该反应为化合反应，原子利用率达 100%，符合“绿色化学”原理，D 正确。8FeF3 为离子晶体，FeCl3 为分子晶体解析 分子晶体熔、沸点比较低，离子晶体较高，FeCl3 用酒精灯加热即可气化，因为其为分子晶体。9(1)2(2)20(3)xzy H2O 中存在氢键，H2Se 的相对分子质量大于 H2S 的，故 H2Se的分子间作用力大于 H2S解析 因每个水分子与 4 个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子所共有，故每个水分子形成的氢键数为 4122；氢键的键能为51 kJmol111 kJmol1220 kJmol1。
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