1、课时2化学反应的限度和化学反应条件的控制目标与素养：1.认识可逆反应及其特点。(变化观念与平衡思想)2.了解并会判断化学平衡状态。(证据推理与平衡思想)3知道控制反应条件的意义以及相应的措施。(宏观辨识与社会责任)4.认识提高燃料的燃烧效率的重要性。(科学态度与社会责任)一、化学反应的限度1可逆反应(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。(2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。(3)可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。(4)可逆反应的特点正向反应和逆向反应同时进行，两向条件相同。一定条件下，反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%
2、，即反应物、生成物共存。2化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立即化学平衡建立过程的vt图为(2)化学平衡状态的概念在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。(3)化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态，此时反应物的转化率最大吗？改变条件，转化率改变吗？答案转化率最大。改变条件，转化率可能改变。二、化学反应条件的控制1化学反应条件的控制(1)促进有利的化学反应提高
3、反应物的转化率即原料的利用率。加快反应速率。(2)抑制有害的化学反应减缓反应速率。减少甚至消除有害物质的产生。控制副反应的发生。2燃料燃烧效率的提高措施(1)燃料燃烧的条件燃料与空气或氧气尽可能充分接触，且空气要适当过量。温度达到燃料的着火点。(2)提高燃料燃烧效率的措施尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。(3)提高燃料燃烧效率的实质和意义实质：从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境)。意义：节约能源、节省资源、减少污染等。结合燃料燃烧的条件分析灭火的措施有哪些？答案隔绝空气，降低火焰温度。1判断对错(对的打“”，错的打“”)(1)P
4、bPbO22H2SO42PbSO42H2O为可逆反应()(2)Cl2通入足量的水中，溶液中不存在Cl2()(3)当反应达到平衡时，v正v逆，c(生成物)不变，反应停止()(4)为了提高燃料燃烧效率尽可能增加空气的量，且越多越好()提示(1)(2)(3)(4)2某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是()正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变ABCD答案B3在容积为5 L的密闭容器中，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g
5、)，并放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_；反应达到平衡时c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡状态的依据是_(填字母)。A单位时间内CO消耗的物质的量和CO2消耗的物质的量相等BCO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CCO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D正、逆反应速率都为0答案(1)0.003 molL1min10.03 molL1(2)AC化学平衡的建立与特征1建立与反应途径无关(1)正向建立 (2)逆向建立2化学平衡状态的特征化学平衡特征可概括为逆、等、动、定、变。即：1对化学反应速率与化学反
6、应限度的叙述，不正确的是 ()A当化学反应达到最大限度时反应速率为0B同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 D化学反应的限度与时间的长短无关AA项反应达到最大限度时v正v逆0，A项错误；同一化学反应，条件改变，化学平衡可能被破坏，反应限度可能就会被改变，B项正确；任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v正v逆，C项正确；对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，D项正确。2对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反
7、应物和生成物的浓度都保持不变D反应已经停止C平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应达到平衡状态，但未停止，C正确，D错误。化学平衡状态的判定直接判断依据v正v逆同一物质生成速率等于消耗速率不同物质化学速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向(即“一正一逆”)间接判断依据各物质的某些物理量各组成成分的质量、物质的量、分子数、
8、物质的量浓度保持不变各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变对于压强、密度、平均相对分子质量的判断要视条件或反应特点而定，总之要抓住“变量不变”即可如果所给的物理量随着反应的进行是一个变量，在某时间段内不变，就可以说明反应达到平衡状态；如果该物理量始终是一个定值，就不能作为判断的依据。3一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡状态的是()A混合气体的压强不随时间变化而变化B气体总物质的量不随时间变化而变化C2v正(B)v逆(D)D混合气体的密度保持不变D因为反应前后气体的体积不变，所以气体总物质的量、压强始终不随时间变化而变化，不能作
9、为依据，A、B错误；当反应达到平衡时，v正(B)2v逆(D)，C错误；因为容器的体积恒定，但是气体的质量不守恒，所以只要反应未达到平衡，密度就变化，反应达到平衡时，密度不再变化，D正确。4一定温度下，对于在恒容密闭容器中进行的可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)。判断下列描述中该反应处于平衡状态的是_。单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态密闭容器中压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态解
10、析中单位时间内生成n mol O2的同时，必消耗2n mol的NO2，能说明反应达到平衡状态；中描述的都是正反应方向的速率，不能说明反应是否处于平衡状态；中无论反应是否达平衡状态，同向的速率之比一定等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比；中混合气体的颜色不变，即c(NO2)保持不变，说明反应处于平衡状态；、因该反应是一个反应前后气体物质的量不等的反应，容器的体积固定，故气体的压强不变，气体的平均相对分子质量不变，均能说明反应处于平衡状态。答案利用“变量”与“不变量”来判断化学平衡状态(1)选变量选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。(2)常见的变量气体的
11、颜色；对于气体体积有变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量有变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。(3)说明在利用、n(总)、p(总)判断时要注意反应特点和容器的体积变化问题。1下列各组反应互为可逆反应的是()2NaHCO3Na2CO3CO2H2O与CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3SO2H2O=H2SO3与H2SO3=SO2H2O2SO2O22SO3与2SO32SO2O2NH3HCl=NH4Cl与NH4ClNH3HClABCD答案B2可逆反应达到最大反应限度的本质特
12、征是()A反应停止了B正逆反应的速率均为零C正逆反应都还在继续进行D正逆反应的速率相等且不为零答案D3在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，一定达到平衡的标志是()体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应ABC DBmn与pq的相对大小不确定，不正确；v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq不能明确v正与v逆的关系，不正确。4下列说法不正确的是()A化石燃料在任
13、何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D固体煤变为气体燃料后，能提高燃烧效率答案A5在200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_。而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为0)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_。(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将_。解析本题主要考查化学平衡建立的过程，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小，为0，随着反应的进行，c(H2)和c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡，v正v逆。答案(1) molL1 molL10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变