1、课时2 常见的弱电解质 课堂互动讲练 知能优化训练 课前自主学案 探究整合应用 课时2课前自主学案 自主学习 一、水的电离1水的电离水是一种极弱的电解质。电离方程式为：2H23OOH，也可简写为 H2OH。2水的离子积常数(1)水的电离常数：KcHcOHcH2O。(2)水的离子积常数KWKc(H2O)_。在室温下，KW_，纯水中的c(H)c(OH)_ molL1。(3)影响因素：水的电离是_过程，温度升高，水的离子积_。(4)适用范围KW不仅适用于_中，也适用于_。c(OH)c(H)1.010141.0107吸热增大纯水酸性和碱性的稀溶液二、常见的弱电解质1常见弱电解质(1)常见弱酸有：H2C
2、O3、CH3COOH、H2SO3、HNO2、H3PO4、H2S等；(2)常见弱碱有：_、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。(3)水NH3H2O2电离常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系(1)电离常数表示弱电解质电离程度的大小，K值越大，弱电解质的_。(2)电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。一元弱酸：K值越大，弱酸的酸性_。多元弱酸：_，一般只比较一级电离常数。电离程度越大越强分步电离问题探究 1水的离子积KWc(H)c(OH)的公式中KW就是电离常数，c(H)和c(OH)就是水电离出的c(H)和c(OH)，正确吗？【提示】都不正确。据KWK电离c(H2O)知，KW和电离常数K不是同一个
3、物理量，而c(H)和c(OH)是整个溶液中的c(H)和c(OH)，不一定都是由水电离出来的。2如何计算酸(或碱)溶液中的水电离出的H(或OH)浓度？为什么实际计算中这部分可忽略不计？【提示】当酸(碱)溶于水时，酸(碱)电离出的 H(OH)增大了溶液中的 c(H)或 c(OH)，使水的电离平衡向左移动，即水的电离平衡受到抑制，水电离的 c(H)和 c(OH)均减小，但二者相等。在酸溶液中 H主要是由酸电离的，而 OH则完全是由水电离的，据 c(H)c(OH)KW即可计算出 c(OH)。如 pH1 的稀盐酸，由酸电离的 c(H)1101 mol/L，据KW 得 c(OH)110141101 mol
4、/L11013 mol/L，故由 H2O电离出的 c(H)11013 mol/L，与酸电离的1101 mol/L相比当然可以忽略不计，但 OH的存在不可忽略。325 水电离出的c(H)有可能小于107 mol/L吗？若有，则此时说明了什么问题？【提示】酸和碱抑制H2O的电离，使H2O电离出的c(H)水c(OH)水107 mol/L，所以，当信息中给出c(H)水c(OH)水c(OH)C水的电离度：(25)(35)D水的电离是一个吸热过程【解析】由题中条件可以看出，温度升高后，KW值增大。25 时，c(H)c(OH)1.0107molL1，35 时，c(H)c(OH)1.45107 molL1。温
5、度升高，c(H)和c(OH)都增大，且增大的倍数相同，故 c(H)和c(OH)仍然相等，且水的电离度增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离是一个吸热过程。【答案】D变式训练1 下列说法正确的是()A6 mol/L的H2SO4溶液中存在OHB因为水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，所以KW随溶液c(H)和c(OH)的变化而变化C水的电离方程式是：H2O=HOHDKW1014 适用于任何温度、任何溶液解析：选A。A项H2SO4溶液中H2O电离产生OH；B项KW只与温度有关，温度不变时，KW不变；C项H2O是弱电解质，应用“”；D项KW1014只适用于25 的稀的电解质水溶液及
6、纯水。影响水的电离平衡的因素 H2O HOH H0条件变化移动方向c(H)c(OH)KW升高温度向右移动增大增大增大加酸向左移动增大减小不变加碱向左移动减小增大不变加活泼金属如Na向右移动减小增大不变【特别提醒】理解KW时要注意：(1)在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，并且当温度为25 时KWc(H)c(OH)1.01014，这一常数不变，当条件改变使c(H)增大时，c(OH)必然降低，反之亦然。(2)KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)水c(OH)水。如酸性溶液中：c(H)酸c(H)水c(OH)水KW，碱性溶液中：c(OH)碱c(OH)水
7、c(H)水KW。例2 下列操作不能影响水的电离平衡的是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入 CO2 气体D向水中加食盐晶体【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)升温、加入能与H2O电离出的H或OH反应的物质，促进水的电离。(2)加入酸或碱，抑制水的电离。【解析】A项，投入一块钠，钠与H2O电离出的H反应，促进水的电离，故A项不合题意；B项，因水的电离是吸热的，升温促进水的电离，故B项不合题意；C项，通入CO2，CO2H2OH2CO3，H2CO3抑制了水的电离，故C项不合题意；D项，加入NaCl，水的电离不受影响，故D项符合题意，选D。【答案】D【规律方法】在分析水的电离平
8、衡移动方向时，要充分利用化学平衡移动原理。需要注意的是在水中加入活泼金属将消耗水电离出的H，从而促进水的电离。解析：选B。A项中，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移动；B项中，NaHSO4溶于水电离出H使c(H)增大，由于温度不变，故KW不变；C项中，降温，平衡左移，但酸碱性不变；D项中，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。探究整合应用 影响KW的因素1KW与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，KW增大。2水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已，并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度
9、为25 时，KWc(H)c(OH)1.01014，均为同一常数。3不管是水、酸或碱性溶液，均有c(H)水c(OH)水。例有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验.查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/0102025405090 100KW/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由 此 推 出：随 着 温 度 的 升 高，KW 的 值_；水的电离程度_；水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。.取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：纯水加少量盐酸加少量NaOHc(H)1.0107mol/L增大_c(OH)1.0107mol/L_增大c(H)和c(OH)大小比较c(H)c(OH)c(H)_c(OH)c(H)_c(OH)水的电离平衡移动方向_KW值1.01014_综上所述，可得出如下结论：(1)温度、_、_均能影响水的电离平衡。(2)KW只受_的影响，而与其他因素无关。【解析】水的电离是吸热的，在升高温度时，KW增大，在向水中加入酸或碱时，c(H)或c(OH)增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，水溶液中c(H)的总量与c(OH)的总量的乘积不变，即KW不变。【答案】.增大 增大 右 吸热.减小 减小 向左 向左 1.01014 1.01014(1)酸 碱(2)温度