1、甘肃省宁县第二中学20162017学年度高三化学9月月考试题1以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NAB1 mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NAC1 mol Be2+离子中含有的电子数为4NAD16 g臭氧(O3)含有NA个氧原子【答案】D2下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是 ANa2CO310H2O 、 Na2CO3 B盐酸 、 液氮C石油 、 冰 D碘酒 、 干冰【答案】B3下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中
2、滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】C4某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是()ACl2是该反应的氧化产物B氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为114C当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 molD由该反应可知还原性：HClCrCl3【答案】B5有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N
3、、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 ( )A34S原子核内的中子数为16 B1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更强【答案】B6关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气【答案】A7如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高
4、于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是A生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C导管内墨水液面回升时，正极反应式：O22H2O4e=4OHD随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱【答案】A8下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是( )A原子的还原性：KNaMgAlB氢化物的稳定性：HClH2SPH3SiH4C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4ClSP【答案】B9湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是Cl2 NO2 H2S SO2 溴蒸气 HCl中的 （ ）A B C D【答案】B10在200 mL 1 molL1的NaHCO3溶液中，加
5、入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3 溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质的一组是编号ABCDX的化学式NaNa2ONa2O2NaOH加入X的质量（g） 2.36.47.816.0【答案】C11 (原创) 常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是 ANa2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4 BNa2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KClCNa2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONaDNa2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl【答案】A12从NO3-、S
6、O42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_。（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是_。（3）两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式可能是_。【答案】（1）HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2（2）AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4（3）HCl、BaCl213（15分）A、B、C、D、E、F五种短周期元素的原子序数依次增大。周期表中A元素的原子半径最小，B形成化合物种类最多，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的
7、元素，短周期主族元素中E的原子半径最大且其单质能与冷水剧烈反应，F既能与盐酸反应也能与烧碱溶液反应制得A单质。（1）B在周期表中的位置是_，C的原子结构示意图为_（2）A、B形成的最简单化合物名称是_，分子构型是_（3）BD2的结构式为：_。已知：298K，BD生成1molBD2(g)时放出热量283.0kJmol-1，B单质生成1molBD2(g)时放出热量393.5kJmol-1，则B单质反应生成BD的热化学方程式为 。（4）室温时，仅由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物水溶液的pH_7（填“”、“=”或“(1分) CO32- + H2OHCO3- +OH- (2分) (5)34
8、(1分) H2SeO4(1分)(6)Al2O3 +2OH- +3H2O=2Al(OH)4(2分)(7)O2 +4e- +4H+=2H2O(2分)14（本题满分18分）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_。（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_。（3）将制得的产品(FeC2O42H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。则A-B发生反应的化学方
9、程式为_；已知BC过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出BC的化学方程式_；（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1mL。向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤。洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2mL。回答下列问题：已知：草酸(H2C2
10、O4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_；若省略步骤，则测定的草酸根离子含量(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。m g样品中草酸根离子的物质的量为_(用c，V1，V2的式子表示，不必化简)【答案】（1）抑制Fe2+和NH4+离子水解；（2）取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；（3）FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O；FeC2O4FeO+CO2+CO；（4）2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+10CO2+8H2O；偏大；(cV1- cV2)10-35/25mol
11、15（14分 每空2分）化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O72H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:步骤中主要反应的化学方程式如下:4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（1） 中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是 。（2） 杂质Al2O3在中转化的化学反应方程式为 。（3） 用化学平衡移动原理说明中煮沸的作用是(用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是。（4） 中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式: 。
12、（5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。阴极的电极反应式为 ;阳极的电极反应式为 。【答案】（14分 每空2分） （1） 增大反应物的接触面积,加快反应速率（2） Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2 （3） 水解吸热,煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-、SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解,杂质Al3+与Na2CrO4难以分离（4） 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（5） 4H2O+4e-4OH-+2H2(H+放电也可)4OH-4e-O2+2H2O16（16
13、分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体FeSO47H2O和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：请回答下列问题：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，你认为合理的是 ；上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。（3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是： 、 。（4）通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示） 。（5）测定
14、所得胆矾（CuSO4xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4xH2O=CuSO4+xH2O，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验中，下列操作对测定结果x值的影响是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。a加热温度过高_b加热时胆矾晶体飞溅出来_c所用坩埚事先未干燥（潮湿）_【答案】（15分）未标出分数的空均为1分。（1）2Al + 2H2O + 2OH = 2AlO2 + 3H2 （2分）（2）途径 ； 烧杯、漏斗（2分） ；引流（3）产生等量的胆矾，途径消耗硫酸少； 途径不会产生污染大气的气体。（4
15、）蒸发浓缩 过滤 2Cu + O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 2H2O（2分）。（5）偏高 偏高 偏高17（1） 12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 。（2）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为 ；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为 。【答案】（1）62g/mol(无单位得1分)（2）14:15 1:118A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其
16、电子层数的3倍，由此推断：A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的电子式_。B与D组成的三原子分子的结构式为_。A与C组成的化合物分子的电子式为_。已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8123，该化合物的化学式为_，属_（离子、共价）化合物。【答案】；O=C=O；(NH4)2CO3；离子；19物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀； A、B、C、D转化关系如图，（1）试推断：A ，B ，C ，D （2）写出下列转化的方程式：AB+C化学方程式 B+C+H2OD离子方程式 【答案】（1）SiO2；Na2SiO3；CO2；H2Si
17、O3；（2）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2；SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32或SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO320有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式A_；B_；C_；D_；E_。【答案】A、；B、CHCH；C、CH2=CH2；D、 ；E、CH3CH3