1、第3节化学中常用的物理量物质的量课时1物质的量及其单位摩尔质量目标与素养：1.了解物质的量及其单位摩尔。(模型认知)2.理解物质的量与微观粒子数之间的关系。(微观探析)3.理解摩尔质量的含义。了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。(变化观念)一、物质的量1物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。(2)单位：摩尔，简称：摩。(3)符号：n。微点拨：“物质的量”是一个专有名词，在读、写时不能增、减任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”等。2摩尔物质的量的单位(1)标准：1 mol微粒集体所含的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等，约为6.021023。(
2、2)符号：mol。(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。3阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何微粒所含的微粒数叫作阿伏加德罗常数。(2)符号：NA。(3)数值及单位：6.021023 mol1。4物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数(N)的关系n。二、摩尔质量1概念：单位物质的量的物质所具有的质量。2符号：M。3单位： gmol1或kgmol1。4数值：以克为单位时，数值与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。微点拨：对于具体的物质来说，摩尔质量是常数，不随物质的量的多少而改变，也不随物质的聚集状态改变。5物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的摩尔质量(
3、M)之间的关系：n。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)物质的量就是指物质的多少。()(2)物质的量是用来描述微观粒子的物理量。()(3)含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔。()(4)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量。()答案(1)(2)(3)(4)2下列说法中正确的是()A1 mol氢B1.5 mol H2OC2 mol铁钉 D3 mol西瓜B摩尔的适用范围是微观粒子。3下列说法正确的是()A1 mol H的质量是1 gBNaCl的摩尔质量是58.5 gC1 mol H2SO4的质量是98 gmol1D1 mol Na的质量是11 gA质量的单位是克，摩尔质量的单位是克/
4、摩，故B、C错；Na的相对原子质量是23，故1 mol Na的质量为23 g，D错。物质的量及其相关概念的理解1.NA与6.021023的联系和区别(1)联系：NA与6.021023均可表示1 mol粒子的个数。(2)区别：NA6.021023mol1，有单位；而6.021023是一个数值，无单位。2使用“物质的量”时易犯的两个错误(1)错误一：用物质的量描述宏观物质。(2)错误二：描述的对象不明确。如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象：如1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。换算错误：如1 mol CH4中含4 mol H，而不是1 mol H。3摩尔
5、质量的认识误区(1)将摩尔质量与质量的单位混淆。(2)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。宏观辨识与微观探析：物质的量的桥梁作用科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。宏观量(如质量，看得见，可称量)微观粒子的集合体微观粒子(分子、原子、离子等肉眼看不见，难以计量)18 g H2O1 mol H2O6.021023个H2O2 g H16 g O2 mol H1 mol O26.021023个H6.021023个O【典例1】下列叙述错误的是()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；1 mol任何物质都含有约6.021023个原
6、子；6.021023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1.008 g；HCl的摩尔质量等于1 mol HCl的质量；1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。ABC D全部D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，错误；构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，错误；阿伏加德罗常数的单位是mol1，错误；摩尔质量的单位应是gmol1，错误；摩尔质量的单位是gmol1，而1 mol HCl的质量单位是g，只是在数值上与HCl的摩尔质量相等，错误；“1 mol碳和2 mol氧”指代不明确，不符合使用要求，应该写成1 mol
7、C和2 mol O，错误。(1)HCl的摩尔质量为 ，1 mol HCl的质量为 。(2)CO2中碳原子与氧原子的物质的量之比是 。答案(1)36.5 gmol136.5 g(2)121下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A1 mol氦气含有的原子数约为6.021023B0.012 kg12 C中含有约6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol Ne中约含有6.021024个电子CC项没有指明微粒名称，应表述为1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A物质的量就是用来表示物质所含微粒数目
8、多少的物理量，也就是物质的质量B1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相等C1 mol青蒿素(C15H22O5)分子中含有15NA个碳原子D在月球上3.011023个N2的物质的量小于0.5 molC物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错误；用物质的量表示微粒多少时应指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子等，B项错误；1 mol C15 H22 O5中含15 mol碳原子，则含15NA个碳原子，C项正确；物质的量的标准是固定的，与所处的环境无关，所以3.011023个N2的物质的量等于0.5 mol，D项错误。物质的量、质量、粒子数
9、目之间的关系1n(1)n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。(2)求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.021023 mol1。(3)N与n成正比，比较微粒数多少时只判断其n的大小即可。2nm、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。3.(1)N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。(2)该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求。【典例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，填写下列表格。答案物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。特别要注意微粒可能是分子，也可能是所含的原子
10、、离子、电子等。直接代入公式时，各符号代表的微粒要统一。1n g N2中有m个N原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为()A.B.C. DB由n可知，NA mol1，数值为。2(1)0.5 mol Al中含有 个铝原子，质量是 g；2.1071024个铝原子是 mol Al，质量为 g。(2)0.2 mol SO2气体中含有的分子数约为 个，含有的原子数为 个，其质量为 g。解析(1)0.5 mol Al中含铝原子数约为0.5 mol6.021023 mol13.011023，m(Al)0.5 mol27 gmol113.5 g，n(Al)3.5 mol，m(Al)3.5 mol27 gmo
11、l194.5 g。(2)0.2 mol SO2中N(SO2)0.2 mol6.021023 mol11.2041023，原子数为1.204102333.6121023，m(SO2)0.2 mol64 gmol112.8 g。答案(1)3.01102313.53.594.5(2)1.20410233.612102312.81下列说法中不正确的是()A物质的量就是物质的质量B摩尔是物质的量的单位C物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D物质的量是含有一定数目粒子的集合体A物质的量是描述一定数目粒子集合体的物理量，不是物质的质量。22 mol氯气中含有()A2 mol氯原子B2 g氯元素C2.4
12、081024个氯原子 D4 g氯分子C氯气为双原子分子，则氯原子为2 mol24 mol，故A错误；由mnM可知，氯元素的质量为2 mol71 gmol1142 g，故B错误；含氯原子为2 mol2NA2.4081024个，故C正确；氯气分子质量为2 mol71 gmol1142 g，故D错误。3下列关于0.5 mol CaSO4的说法正确的是()A含有3.011023个SOB含有0.5个CaSO4C含有1 mol Ca2D含有1 mol氧原子A0.5 mol CaSO4即为3.011023个CaSO4，含有0.5 mol SO，即3.011023个SO，含有0.5 mol Ca2，2 mol
13、氧原子。综上分析，A项正确。4下列物质的物质的量最大的是()A1 g H2 B11 g CO2C8 g O2 D4.5 g H2OAn(H2)0.5 mol，n(CO2)0.25 mol，n(O2)0.25 mol，n(H2O)0.25 mol。教师备选a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D mol1D阿伏加德罗常数NA mol1。5(1)写出下列微粒的摩尔质量：Fe ，H2O ，H2SO4 ；(2)试计算：49 g H2SO4的物质的量： ，2.5 mol NaOH的质量： ，已知一个氧气分子的质量为a g，NA代表阿伏加德罗常数的值，则M(O2) 。答案(1)56 gmol118 gmol198 gmol1(2)0.5 mol100 gaNA gmol1