1、高考资源网（） 您身边的高考专家理科综合化学能力测试（12.5）选择题 共21小题，共126分可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列有关实验的说法不正确的是( )A蒸馏时，如果在液体沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加B配制0.100 0 molL-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35ml所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复
2、23次D中和反应热测定实验中，要将盐酸一次性、快速加入烧碱溶液8. 下列有关实验现象与对应的结论均正确的是( )9.选项操作现象结论A将丙烯醛溶液滴入溴水中溴水褪色丙烯醛中有碳碳双键B湿润的淀粉碘化钾试纸插入某红棕色气体中试纸变蓝该气体一定为溴蒸气C向装有Fe(NO3)2溶液的试管里加入稀硫酸在试管口观察到红棕色气体溶液中发生的反应产生了NO2D向漂白粉溶液中通入过量的SO2溶液变浑浊析出了硫酸钙9. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是( )A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H+从b极区向a极区
3、迁移C.每生成1mol O2，有44gCO2被还原D.a电极的反应为: 3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O10. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.91.01.0电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1K2K3=0.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z)/的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c(X)+c(Y)2c(Z)=2c(HZ)c(HX)c(HY)，
4、且c(Z)c(Y)c(X)D在相同温度下，K5K4K311研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( )A将熔融CaF2CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的B阳极的电极反应式为：C+2O2-4e-=CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极12. A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原
5、子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是 ( )A原子半径大小顺序为：EDCBABA、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CB、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高DD与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒13. 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH- =6 Ni(OH)
6、2 + NO2- 下列说法正确的是( )ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH B充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e = MH + OH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液第II卷（非选择题共174分） 注意事项：第II卷，需用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（11题，
7、共129分）26 (13分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_。（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_。（3）步骤为：搅拌、_、所得溶液IV中的阴离子有 。（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_，100kg初级石墨最多可获得V的质量为_k
8、g。 27( 15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为 。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式）。NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与
9、Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应_。分析产品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。28（15分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g
10、)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2 若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则H2 ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H0若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 _ 。若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达
11、到平衡状态的是 (选填序号)aCH4的转化率等于CO的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv（CO）与v（H2）的比值不变 d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“”、“ a点从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(NO2-)c(OH-) c(H+)（二）选考题：共45分37【化学物质结构与性质】（15分）铬及其化合物应用广泛。例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。（1）基态铬原子价层电子的轨道表示式为 。（2）右图是部分主族元素第一电离
12、能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。（3）测试酒驾过程中，乙醇被氧化为乙醛。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5）却比乙醛的沸点（20.8）高出许多，其原因是 。（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5，沸点为117，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于 （填晶体类型）。（5）将CrCl36H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+以Cr(H2O)5Cl2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是 （填标号）。A离子键 B共价键 C金属键D配位键 E范德华力 F. 氢键Cr(H2O)5
13、Cl2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是 。（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- 2CrO5 + 5H2O根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。（7） 已知氮化硼（BN）的一种晶体结构与金刚石相似，氮化硼的密度为3.52gcm3，则BN键的键长是 pm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。38. 有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：G的合成线路如下： 其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条
14、件已略去。已知：请回答下列问题：G的分子式是 ；G中官能团的名称是 。第步反应的化学方程式是 。B的名称（系统命名）是 。第步中属于取代反应的有 （填步骤编号）。第步反应的化学方程式是 。写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。 只含有一种官能团；链状结构且无OO；核磁共振氢谱只有2种峰。化学答案：7-13 CDBD BCA8.【解析】碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，后者被氧化为羧基，故A错误；Br2(g)、NO2都是红棕色气体，都能氧化KI，淀粉遇生成的I2变蓝，故B错误；H+NO3-与Fe2+反应生成NO，NO与空气接触生成NO2，故C错误；SO2 + H2O + Ca2+ +
15、 ClO- CaSO4 + 2H+ + Cl- ，故D正确9.【解析】：本题考查的是电解池。根据电解池的工作原理可知，a为阴极，b为阳极。A选项中，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误。B选项中，电解池工作时，阳离子移向阴极，故B正确。C选项中，每生成1molO2，转移4mol电子，根据得失电子守恒，a极只有2/3mol CO2，故C错误。D选项中，a极是阴极，得到电子，而不是失去电子，故D错误。10. A、K1K2K3=0.009，错误；B、NaZ属强碱弱酸盐，ZH2OHZOH，在室温时，水解常数是定值，而c(Z)/的比值等于水解常数的倒数，这个比值不随浓度的变化而变化，错误；C、因为
16、HZ的电离程度比HY大，因此有： c(Z)c(Y)，错误；D、通过计算可知，正确。11. 13.【解析】NiMH 电池放电过程中，NiOOH 和 H2O得到电子，故 正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH，A正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH-离子从阴极向阳极迁移，B错误；充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的一个H原子得到电子被M还原，C错误；根据已知NiMH可以和氨水反应，故不能用于氨水作为电解质溶液，D错误。26.（13分）（1）排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗（1分）。（2）C
17、O（1分） ， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2分）（3）过滤（1分）。Cl、AlO2、OH（3分）。（4）AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO- + Al(OH)3+CH3CH2OH （3分），7.8Kg（2分）(5) （3分） 【解析】（1）开始前反应器中存在氧气，那么在加热的条件下，石墨与氧气发生反应，所以在反应前必须排净反应器中的氧气，故通入N2的目的就是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗；（2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO；根据题目中的信息“SiCl4的沸点为57.6，金属氯
18、化物的沸点均高于150”，所以气体II的主要成分就是SiCl4，SiCl4再与NaOH 反应制备水玻璃（Na2SiO3），故发生反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（3）固体含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2、Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤；因为NaOH过量，所以溶液中必存在的阴离子是AlO2、OH，反应由NaCl生成，则溶液中还存在阴离子Cl，那么所得溶液IV中的阴离子有Cl、AlO2、OH；（4）溶液IV中的阴离子有Cl、AlO2、OH。加入了反应物CH3COOCH2C
19、H3，能除去溶液中的OH，且能促进偏铝酸根离子发生水解生成沉淀Al(OH)3，则V 是Al(OH)3，所以反应的方程式是AlO2+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO+ Al(OH)3+CH3CH2OH ；由Al2O32Al(OH)3 可以计算：Al(OH)3的质量m=100Kg5.1%1021567.8Kg27.(15分)（1）H3PO2H+H2PO2- (2)+1。H3PO4。正盐，碱性。（3）2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2（4）2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料
20、室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。【解析】（1）一元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质：H3PO2H+H2PO2-(2)利用元素化合价代数和为零，得出P元素为+1价。H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者14反应，则H3PO2失去4个电子，P元素变为+5价，生成H3PO4。由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。（3）反应的反应物与产物都给出，是P元素的歧化反应，注意配平就可以：2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba
21、(H2PO2)2（4）阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是OH-。2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生成H3PO2.由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO3。28（15分）(1) -1160kJ/mol（2分） (2) 0.04molL-1min-1（2分，单位没写扣一分）; b d（2分）;（1分）b c（2分）(3) 减小 （1分）阴极（1分），N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分） (4) （2分）37. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1） （2分）（2） O Si （各1分，共2分）（3） 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键 （1分）（4） 分子晶体 （1分）（5） A、C （2分）如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键 （2分）（6） 不是 （2分）(7) （3分）38.（1）C6H11O2、羟基、酯基 （2） （3）2-甲基-1-丙醇 （4）（5）- 11 - 版权所有高考资源网