1、高考资源网（） 您身边的高考专家12.19高三理科部理综化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56第卷 （选择题 共126分）一 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）7下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不
2、同8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A12g金刚石含有的共价键数目为4NAB电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜C足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子D1L 0.5 molL-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数小于0.5NA9下列离子方程式错误的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3BCl2通入NaOH溶液：Cl22OH=ClClOH2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：H+ Mg23OH= Mg（OH）2+H2OD铅酸蓄电
3、池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e- = PbO24HSO4210. 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH3 NH4+NH2，据此在以下叙述中错误的是（）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2- 等微粒B一定温度下c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一定值C若液氨中放入NaNH2，其离子积不变D若液氨中放入NH4Cl，其离子积常数值增加11.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)B(g)xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）Ax不可能等于2B
4、甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)=K(乙)C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/Lc(A)1.56 mol/L12. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）AY的简单离子半径小于Z的简单离子半径BZ最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同CQ可分
5、别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物DY的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化13. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量是（ ）A0.2 mol B0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol第II卷（非选择题共174分） 注意事项：第II卷，需用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第
6、33题第40题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（11题，共129分）26 (10分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。（2）已知t时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t时，反应达到平衡时n(CO)：n(C
7、O2) 。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x 。27.（16分）某科学家在实验室中将CoCl2 6H2O溶解在煮沸的NH4Cl溶液后，趁热倒入盛有少量活性炭的锥形瓶中，冷却后依次加入浓氨水和H2O2，经过一系列的反应，最终制得了一种橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：实验一、氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL-1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol
8、L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液实验二、氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）图中2是一个长玻璃管，其作用原理是_（2）样品中氨的质量分数表达式为 （3）测定氨前应进行的操作是 （4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定终点的现象是 ，若溶液中c(Ag+）=2.010-5molL-1，c(CrO42-)为_molL-1（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.1210-12）（5）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为
9、1：6：3，钴的化合价为_， X的制备过程中温度不能过高的原因是_28. (15分)氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。 (1)NH3和 CO2在120和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式如下： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素。在恒定温度下，混合气体中NH3的含量随时间的变化关系如右图所示(该条件下尿素为固体) 。A点的正反应速率v正(CO2) _ B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“大于”、“小于” 或“等于”)，NH3的平衡转化率为_。(2) 氨基甲酸铵(NH2COON
10、H4)是合成尿素过程中的中间产物。现将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)。实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度 (10-3 mol/L)2.43.44.86.89.4上述反应的的焓变：H _0（填“”、“”或“”，下同），熵变S_ 0。根据表中数据，列出15.0 时该反应的化学平衡常数的计算式K_(不要求计算结果)。若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将_(填“增大”、“减小
11、”或“不变”)。(3)向含a mol NH4NO3的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_ mol/L。(25时，NH3 H2O的电离平衡常数 Kb=210-5)36化学选修2化学与技术由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_，_反射炉内生成炉渣的主要成分是_；（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）
12、含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。37【化学选修3物质结构与性质】(15分)叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3； 3
13、NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3(1)氮所在的周期中，第一电离能最大的元素为_ (填元素符号)。氮原子的L层电子排布式_。上述两个反应涉及到的物质中，属于离子晶体的有_种。与N互为等电子体的粒子为_ (写出一种)(2)NH3沸点(33.34)比N2O沸点(88.49)高，其主要原因是_。(3)依据价层电子对互斥理论，NO空间构型呈_形。(4)汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2，生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下图所示，下列有关铁及晶体的说法中正确的是。A金属铁的导电性是由于通电时产生的自由
14、电子作定向移动BFe、Fe的堆积方式分别与钾和铜相同C空间利用率Fe大于FeD金属铁内部存在金属键(5)铁的上述两种晶体（Fe:Fe）的密度比值为 (保留2位有效数字)。38【化学选修5 有机化学基础】(15分)水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下:已知： 请回答下列问题：（1）A是分子式为C4H10O的一元醇，分子中只有一个甲基。F与A互为同分异构体，F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为91。则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为。（2）B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为。（3）C中所含官能团的名称为，若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用试剂的先后顺序，下列选项组中 (填字母编号)更为合理。 a银氨溶液、溴水 b溴水、银氨溶液 c银氨溶液、稀盐酸、溴水 d溴水、氢氧化钠溶液、银氨溶液（4）第步的反应类型为。（5）同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有种。 a分子中有6个碳原子在同一条直线上 b分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团（6）写出E的结构简式:。- 6 - 版权所有高考资源网
