1、高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！沾益四中 2011-2012 学年度第二学期 6 月考试 高一化学试卷（考试时间：120 分钟，试卷满分：100 分）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题 2 分，共 60 分。）1.下列气体中，与酸雨密切相关的是（）NO2 CO2 SO2 CO A.B.C.D.2.下列过程中，涉及化学变化的是（）A.氯气通入水中制氯水 B.蒸馏法将海水淡化
2、为饮用水 C.活性炭使红墨水褪色 D.四氯化碳萃取碘水中的碘 3.某元素原子 L 层电子数比 K 层电子数多 5 个，该元素的最高正价为（）A.+7 B.+5 C.+3 D.无最高正价 4.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水 5.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.MgCl2 B.NH4Cl C.Na2O D.H2O2 6.下列说法正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，它
3、溶于水，不溶于酸 B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一,不与 NaOH 溶液反应 C.电脑芯片的主要成分是 SiO2 D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸 7.下列各组微粒中属于同位素的是（）A.D 和 2 H B.4018 Ar 和 4020Ca C.168 O2和 188 O3 D.3517 Cl 和 3717 Cl 8.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B.原子半径大小：MgPN C.碱性强弱：KOHNaOHLiOH D.金属性强弱：NaMgAl 9.下列用品的有效成分及用途对应错误的是 高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必
4、究！10.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）来 A.有 Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-B.滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C.强酸性溶液中：MnO4-、K+、Cl、SO32-D.强碱性溶液中：Na+、K+、Cl、A1O2 11.能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al +3OH-=Al(OH)3 B.Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +23CO =CaCO3 +2OH C.冷的 NaOH 溶液中通入氯气 Cl2 +2OH =ClO +Cl+H2O D.稀硫酸中加入铁粉 2F
5、e+6 H =23Fe +3H2 12.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A.B.C.D.13.等物质的量的 SO2和 Cl2混合后，缓慢通入 BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（）A.无沉淀生成，溶液显红色 B.无沉淀生成，溶液显无色 C.有沉淀生成，溶液显无色 D.有沉淀生成，溶液显红色 14.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反应原电池的正确组成是（）正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn HCl
6、B Zn Cu CuS04 C Cu Zn CuS04 D Cu Zn Zn Cl2 15.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！Na 和 H2O NO2和 H2O Cl 2和 H2O Na2O2和 H2O A.B.C.D.16.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）现象 解释 A KI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓 HNO3在光照条件下变黄 浓 HNO3不稳定，分解生成 NO2又溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡
7、溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有 SO42 D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 17.下列过程中，共价键被破坏的是（）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl 气体溶于水 冰融化 NH4Cl 受热“升华”氢氧化钠熔化（NH4）2SO4溶于水来 A.B.C.D.18.在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断中正确的是（）A.原子半径：丙乙甲丁 B.气态氢化物的稳定性：甲丙 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲 D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 1
8、9.单质 A 能从盐溶液中置换出单质 B，则下列说法中，不正确的是（）A.当 A、B 都是金属时，A 一定比 B 活动性强 B.当 A、B 都是非金属时，A 一定比 B 活动性强 C.当 A 是金属时，B 可能是金属，也可能是非金属 D.当 A 是非金属时，B 可能是金属，也可能是非金属 20.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（）短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 2 3 2 6、2 2 A.氢化物的沸点:H2TH2R B.相同条件下，单质与稀盐酸反应的速率:LQ C.M 与 T 形成的化合物具有两性 D
9、.L2+与 R2的电子数相等 21.反应 A+3B=2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的反应速率为 1molL1min1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为（）高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！A.0.5 molL1min1 B.1 molL1min1 C.2 molL1min1 D.3 molL1min1 22.下列说法中错误的是 ()A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
10、23.在常压和 500条件下，等物质的量的 Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是 V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是 ()A.V3V2V4V1 B.V3V4V2V1 C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4 24.将纯锌片和纯铜片用导线将上端连接后插入稀硫酸中，形成原电池。下列有关铜锌原电池的说法正确的是：（）A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极锌是正极 C外电路中电子由铜电极通过导线流向锌电极 D该电池中电极铜是正极 25.对反应 A(g)+3B(g)2C(g)来说，下列反应速率最快的是 Av(A)=0.3 mol(Lmin
11、)Bv(B)=0.6 mol(Lmin)Cv(C)=0.5 mol(Lmin)Dv(A)=0.01 mol(Ls)26.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断 Ag2O 是（）A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化 27.一定条件下反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在 10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 NH3的反应速率为()A1.2mol(Lmin)B1mol(Lmi
12、n)C0.6mol(Lmin)D0.4mol(Lmin)高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！28右图是氢氧燃料电池(电解质溶液为 H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()Aa 极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C电子由 a 通过灯泡流向 b D氢氧燃料电池是环保电池 29.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定不含非极性键 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 30元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于负二价硫
13、离子半径，X 元素为 A.Al B.P C.Ar D.K 二、非选择题（共 40 分，方程式每空 2 分，其余每空 1 分。）31（11 分）根据下表所列信息，回答有关问题：周 期 来 源:学.科.网来源:Zxxk.Com 族来源:学#科#网 A A A A A A A 0 二 三 四 （1）写出下列元素符号：，。（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 （填写元素符号或化学式，下同），最活泼的金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ；在与的单质中，化学性质较活
14、泼的是 。32（9 分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。请回答下列问题：X Y Z W（1）元素 Z 位于周期表中第 周期，族；（2）Y 的最高价氧化物的化学式为 ；（3）XW2的电子式为 ；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为 ；（4）用电子式表示 Na2W 的形成过程 ；（5）W 和 Y 形成的一种化合物相对分子质量在 170190 之间，且 W 的质量分数H2H+H2OH2O电解质O2(空气)a b高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！班级考号姓名_装订线约为
15、70。该化合物的化学式为 。33（12 分）已知 A、B、C 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C 为红棕色气体。则实验室常用的制取 A 的化学方程式为 ，A 转化为 B 的化学方程式为 。（2）若组成 D 单质的元素在地壳中含量最高，A 元素焰色反应为黄色，则 C的电子式为 。（3）若 D 是金属，C 溶液在贮存时应加入少量 D，其理由是（用离子方程式说明）_ ，A 是单质，则 A 与 D 反应的化学方程式是 。（4）若 D 是一种常见的温室气体；A 是一种强电解质且在水溶液中电离出的 阴、阳 离 子 均 含 有 10 个 电 子
16、。则 B 转 化 为 C 的 离 子 方 程 式为 。（5）若 D 为一种强碱，B 是两性氢氧化物，则 C 溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。34.（8 分）、A 和 B 反应生成 C，假定反应刚开始只有 A、B，它们的起始浓度均为 1mol/L。反应进行 2min 后 A 的浓度为 0.8mol/L，B 的浓度为 0.6mol/L，C 的浓度为 0.6mol/L。则在这 2 min 内反应的平均速率 VA =_ mol/(L min)，VB =_ mol/(L min)，VC =_ mol/(L min)。该 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式为:_。、某温度时，在一个 2L
17、的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为 mol/(Lmin)沾益四中 2011-2012 学年度第二学期 6 月考试 高一化学答题卡 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题 2 分，共 60 分。）高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！题号123456789101112131415选项题号161718192021222324252627282930选项二、非选择题（共 40 分，方程式每空 2 分，其余每空 1 分。）31（1
18、1 分）（填写元素符号或化学式）（1）写出下列元素符号：，。（2）最活泼的非金属元素是 ，最活泼的金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 （4）；。32（9 分）（1）元素 Z 位于周期表中第 周期，族；（2）Y 的最高价氧化物的化学式为 ；（3）XW2的电子式为 ；化学方程式为 ；（4）Na2W 的形成过程 ；（5）化学式为 。33（12 分）（1）制取 A 的化学方程式为 ；高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！班级考号姓名_装订线A 转化为 B 的化学方程式为 。（2）C 的电子式为 。（3）其理由是（用离子方程式
19、说明）；A 与 D 反应的化学方程式是 。（4）B 转化为 C 的离子方程式为 。（5）除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。34.（8 分）、VA =_；VB =_；VC =_。该反应的化学反应方程式为:_。、（1）该反应的化学方程式为 ；(2）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为_ 。沾益四中 2011-2012 学年度第二学期 6 月考试 高一化学参考答案 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题 2 分，共 60 分。）题号123456789101112131415选项BADCBDDABDCBDCD题号161718192021222324252627282930选项BBBDC
20、CBADDBABAD二、非选择题（共 40 分，方程式每空 2 分，其余每空 1 分。）31（11 分）（填写元素符号或化学式）（1）写出下列元素符号：N ，Si，Ca 。高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！（2）最活泼的非金属元素是 F ，最活泼的金属元素是 K ，最不活泼的元素是 Ar 。（3）酸性最强的是 HClO4 ，碱性最强的是 KOH ，呈两性的氢氧化物是 Al（OH）3 （4）Na ；Cl2 。32（9 分）（1）元素 Z 位于周期表中第 三 周期，VA 族；（2）Y 的最高价氧化物的化学式为 N2O5 ；（3）XW2的电子式为；化学方程式为 CS22H2
21、OCO22H2S；（4）Na2W 的形成过程；（5）化学式为 S4N4 。33（12 分）（1）制取 A 的化学方程式为 2NH4ClCa（OH）2CaCl22H2O2NH3；A 转化为 B 的化学方程式为 4NH35O24NO6H2O。（2）C 的电子式为。（3）其理由是（用离子方程式说明）2Fe3+Fe=3Fe2+；A 与 D 反应的化学方程式是 2Fe3Cl22FeCl3。（4）B 转化为 C 的离子方程式为 CO2CO32H2O=2HCO3-。高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！（5）除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 AlO2-。34.（8 分）、VA =0.1 mol(Lmin)；VB =0.2 mol(Lmin)；VC =0.3 mol(Lmin)。该反应的化学反应方程式为:A+2B=3C。、（1）该反应的化学方程式为 3X+Y2Z；(2）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为 0.05 mol(Lmin)。