1、综合练习1、对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( )A.加入一种反应物 B. 升高温度C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂2、以下说法中正确的是( )A.的反应均是自发反应B.为负值的反应均不能自发进行C.冰在室温下自动融化成水,是熵增的重要结果D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程3、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液4、下列电离方程式中,错误的是( )A.B.C.D.5、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡滴定管在滴定前未将刻度调在“0”,
2、而调在“2.40”滴定达终点时,视线高于滴定管内液体的凹面的最低点A. B. C. D.6、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知:S(单斜,s)= S(正交,s)= S(单斜,s)=S(正交,s) 下列说法正确的是( )A.B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜,s)=S(正交,s),正交硫比单斜硫稳定D.S(单斜,s)=S(正交,s),单斜硫比正交硫稳定7、定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的溶液中,B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:D.pH相同的 NaCl
3、O三种溶液的:8、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:,某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )A.反应过程中,若增大压强能提高的转化率B.若反应开始时为1mol,则达平衡时,吸收热量为kJC.反应至4时,若HCl浓度为0.12mol/L,则的反应速率为0.03mol/(Lmin)D.当反应吸收热量0.025kJ时,生成的HCl通入含0.1mol NaOH的溶液恰好反应9、下列事实能说明某一元酸(HA)为弱电解质的是( )25时NaA溶液的pH大于7用HA溶液做导电实验,灯泡很暗HA溶液不与溶液反应0.1 HA溶液的pH=2.1A. B. C. D.10
4、、室温下向10mL 0.1 NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.a点所示溶液中B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,D.b点所示溶液中11、下表是五种银盐的溶度积常数(25)：化学式AgClAgBrAgI溶度积下列说法不正确的是( )A.五种物质在常温下溶解度最大的是B.将氯化银置于水中,向其中加入,则可以生成黑色沉淀C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动12、电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时,以铁板作阴、阳极,处理
5、过程中存在反应,最后以形式除去。下列说法不正确的是( )A.阳极反应为B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有沉淀生成D.电路中每转移12mol电子,最多有被还原13、在0.1mol/L 溶液中加入少量晶体时,下列说法正确的是( )A.水解呈碱性,将使的电离平衡正向移动B.溶解需要消耗水,将使溶液中浓度增大C.电离出,将使的电离程度减小D.加入后,将使溶液中浓度增大,溶液中浓度也增大14、从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:,其电离平衡常数为,下列说法不正确的是( )A.升高温度平衡向正反应方向移动,增大B.加入盐酸,平衡向逆反应方向移动,溶液显红色C
6、.加入NaOH溶液,平衡向正反应方向移动,溶液显蓝色D.加入稀硫酸,平衡向逆反应方向移动,将减小15、1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下面是哈伯的流程图,其中为了提高原料转化率而采取的措施是( )A. B. C. D.16、下列各种环境的离子组合能大量共存的是( )A.碱性溶液中:、B.溶液:、C.的溶液中:、D.可使pH试纸变红的溶液中:、17、如图是一种最新开发的能量密度较高的二次电池,下列有关说法正确的是( )A.充电时,通过有机锂电解质向电极移动B.充电时,Li电极应与外接电源的正极相连C.放电时,电池总反应式为D.
7、发生还原反应时,该装置中电能转化为化学能18、改变二元弱酸溶液的pH,溶液中、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是( )A.pH=1.2时,B.C.pH=2.7时,D.pH=4.2时,19、对下列图示实验的描述正确的是( )A.图1所示的实验:可根据溶液颜色变化比较Zn、Cu的金属活泼性B.图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸C.图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热D.图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断是吸热反应20、已知:、。在相同条件下,等物质的量浓度的下列稀溶液中,水的电离程度由大到小的顺序正确的是( )NaHA
8、溶液 溶液 HCl溶液 NaCl溶液A. B. C. D.21、科学家研究表明氮氧化物与大气中的含氯粒子相互作用时能产生“二次雾霾”,涉及的反应有: (I) (II)（1）写出反应(I)的平衡常数表达式=_。（2）恒温恒容条件下,反应(II)达到平衡品标志是()A.体系压强保持不变B.NO和ClNO的物质的量相等C.每消耗0.1mol NO的同时消耗0.05mol （3）为研究不同条件对反应(II)的影响,恒温时向2L密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol 。在恒容条件下,10min时反应达到平衡,测得10min内v(ClNO)=,则NO的平衡转化率_。在恒压条件下建立平衡时,NO的转
9、化率为,则_(填“”“”“”或“=”)e。24、能源是国民经济发展的重要基础,天然气是我同目前使用的主要能源。（1）.已知:化学键C-HC=OO=OH-Oabcd则的反应热_。（2）燃料电池具有较高的发电效率,因而受到重视。如图1为甲烷燃料电池(电解质溶液为稀硫酸,X、Y均为惰性电极)的原理示意图,该电池的正极反应为_。（3）利用上述燃料电池作电源,按图2所示装置进行电解,A、B、C、D均为铂电极I.甲槽中有200mL定浓度的NaCl与的混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图3所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)。(注意:电解前后溶液的体积变化忽略不计)原混合溶液中NaCl
10、的物质的量浓度为_。时所得溶液的pH=_。II.乙槽中有足量溶液。则阳极的电极反应为_。时电解结束,为了使溶液恢复原样,则可以在反应后的溶液中加入_(填化学式)。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：C解析：HI是强酸,属于强电解质,完全电离,电离方程式为。 5答案及解析：答案：B解析：使测定结果偏高,使测定结果偏低。 6答案及解析：答案：C解析：将-可得,故。 7答案及解析：答案：D解析：A项溶液中的电离方程式有:,所以,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后氨水继续电离,pH增大不到1个单位,bpH碳酸次氯
11、酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析：25时NaA溶液的pH7,说明发生水解,则HA为弱酸,符合。溶液导电性差,有可能是HA的浓度小,不能说明HA是弱电解质。HA不与反应,只能说明HA的酸性弱于,不能说明HA是弱酸。说明HA未完全电离,故HA是弱电解质。 10答案及解析：答案：D解析：a点NaOH与HA恰好完全反应,溶液的pH为8.7,呈碱性,说明HA为弱酸,HaA发生水解反应,A错误;a点NaA发生水解反应,促进了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点,B错误;根据电荷守恒,pH=7,则
12、,则,C错误;在b点,HA过量,溶液呈酸性,HA的电离程度大于NaA的水解程度,所以,D正确。 11答案及解析：答案：C解析：本题考查沉淀的溶解平衡及溶度积常数。常温下溶解度最大的是,A对;由于,氯化银溶解于水后,向其中加入,生成,B对;氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小,C错;沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,外界条件改变,平衡发生移动,D对。 12答案及解析：答案：B解析：电解时,铁作阳极,失去电子生成具有还原性的,将废水的中的还原为,同时本身被氧化为,B项,电解过程中消耗,溶液的pH发生变化;C项,电解过程中电离出的得电子,增大,与都与结合转化为沉淀;D项
13、,由电极反应式:,每转移12mol 生成6mol ,6mol 能够还原1mol 。 13答案及解析：答案：C解析：,加入醋酸钠,由于醋酸钠完全电离,会使溶液中的浓度增加,使得醋酸电离受到抑制,从而电离程度减小,溶液中浓度减小。 14答案及解析：答案：D解析：电离过程是吸热的过程,升温会使电离平衡正向移动,A对;加入盐酸,浓度增大,使平衡逆向移动,溶液显红色,B对;加入NaOH溶液,与反应,使电离平衡正向移动,溶液显蓝色,C对;只随温度改变,D错。 15答案及解析：答案：B解析：除杂除水蒸气;促进平衡正向移动;提高反应速率;促进平衡正向移动;充分利用原料,故选B。 16答案及解析：答案：C解析：
14、A中、均不能与共存;B中与不共存;C可以,D中溶液显酸性,在酸性条件下具有强氧化性、与不共存。 17答案及解析：答案：C解析：充电时,该装置为电解池,阳离子向阴极移动,则通过有机锂电解质向Li电极移动,A项错误;充电时,Li电极应与外接电源的负极相连,B项错误;放电时,负极反应式为,正极反应式为,C项正确;发生得电子的还原反应,则该装置为原电池,化学能转化为电能,D项错误。 18答案及解析：答案：D解析：从图中可以看出pH=1.2时,则,A项正确;根据,可确定,从图象可以看出pH=4.2时,则,即,B项正确;从图象中可以看出pH=2.7时,则,C项正确;从图象中可以看出pH=4.2时,则,而,
15、D项错误。 19答案及解析：答案：A解析：溶液中的得电子,在Cu极(正极)上析出,溶液颜色变浅,说明Zn在反应中失去电子,Zn比Cu活泼,A项正确;用NaOH标准溶液滴定盐酸时,氢氧化钠溶液应装在碱式滴定管中,B项错误;浓硫酸稀释时放热,故不能使用浓硫酸测定中和热,C项错误;温度越低,颜色越浅,则是放热反应,D项错误。 20答案及解析：答案：B解析：水解促进水的电离,NaCl溶液对水的电离平衡没有影响,NaHA和HCl电离呈酸性,抑制水的电离,但是HCl酸性更强,抑制作用更大,故B项正确。 21答案及解析：答案：1.;2.A3.75% ; 不变4.; bc解析：2.反应(II)的正反应为气体分
16、子数减小的反应,则体系压强不变可作为反应达到平衡的标志,A正确;NO和ClNO的物质的量相等不能说明反应达到平衡,B错误;消耗NO与消耗均表示正反应,C错误。3.10min时反应(II)达到平衡,测得10min时,则起始量/mol 0.2 0.1 0变化量/mol 0.15 0.075 0.15平衡量/mol 0.05 0.025 0.15则平衡时NO的转化率;其他条件保持变,反应(II)在恒压条件下进行,随着反应的进行,气体体积减小,为保持恒压条件,则容器体积减小,对于恒容条件下的反应来说相当于增大压强,故平衡正向移动,平衡时NO的转化率:;由于温度不变,则平衡常数不变。4.酸的电离常数越小
17、,酸的酸性越弱,则该酸的酸根离子越易水解。溶液A为和的混合溶液,且其浓度均为0.1,酸性:不水解,故浓度大小关系为。溶液A中的水解程度小于溶液B中的水解程度,故溶液A的pH小于溶液B的pH,要使溶液A和溶液B的pH相等,选项b、c的方法均可满足要求。 22答案及解析：答案：1.0.0375; 2.a; 放热; 3.AB解析：1.从反应开始至10min末,CO的物质的量变化量为0.75mol,则方程式中CO和的化学计量数之比为1:2,所以反应的化学方程式为。2.反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应是放热反应。催化剂能降低反应的活化能,所以曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示
18、使用催化剂后的能量变化。反应的。3.从图象可以看出,当反应进行到3min末时,CO和的物质的量均为0.50mol,故其浓度相等,A正确。根据方程式可知,CO和的化学反应速率总是相等,B正确。反应进行到10min时CO和的物质的量不再发生变化,浓度不再发生变化,反应达到平衡状态,C错误。随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小,D错误。 23答案及解析：答案：1.2.B;3.小于;大于4.;解析：1.属于强酸弱碱盐,在水中发生水解导致溶液呈酸性:。2.溶液和HCl溶液的体积相同、pH相同,由于HCl溶液属于强酸溶液,稀释时pH迅速增大,溶液稀释时有不断水解产生,所以pH不及HCl
19、溶液变化大,故图象B符合。促进的电离,pH=4的溶液中电离出的,HCl溶液中,HCl电离出的抑制的电离,电离出的,所以未稀释前,溶液和HCl溶液中电离出的浓度之比为。3.溶液呈酸性,由盐酸和氨水等体积混合呈中性,可知混合前酸溶液中,c(HCl)略小于碱溶液中,是弱碱,电离程度小,故混合前酸中大于碱中。4.b点时,得到硫酸钠和硫酸铵的混合溶液,溶液中发生水解的离子是。c点时,溶液呈中性,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。e点溶液碱性比d点强,碱过量时,溶液碱性越强,对水的电离抑制作用越大。 24答案及解析：答案：1.(4a+2c-2b-4d)2.3.I.0.1;1;II.(或);(或)解析：1.
20、由反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能可知。2.甲烷燃料电池中,通入氧气的电极作正极,氧气得电子发生还原反应,电极反应式为。3.I.依据离子放电顺序可知,首先在阳极放电生成,在阴极放电生成Cu,当、反应完全后,开始电解,则阳极上生成,阴极上生成,故图3中曲线a表示阳极所得气体体积与时间的关系,曲线b表示阴极所得气体体积与时间的关系。由曲线a可知,时,恰好放电完毕,所得的体积为224mL,故有,则。由图3可知,时,阴极上恰好放电完毕,阳极的电极反应式为,则时阳极上有112mL(0.005mol)氧气生成,所得,则溶液的pH=1。II.乙槽中有足量的溶液,依据离子放电顺序可知,阳极上发生由水电离出的氢氧根失电子的氧化反应,电极反应式为;时电解结束,依据电解总方程式可知,可以在反应后的溶液中加入或使溶液恢复原样。